1、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第第 2 课时课时 影响盐类水解的主要因素和影响盐类水解的主要因素和 盐类水解反应的利盐类水解反应的利用用 1会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2根据盐类的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。 3了解盐类水解在生产生活中的利用。 改名改名 基础 初探 教材整理 影响盐类水解的因素 1内因 形成盐的酸或碱 就越易发生水解。 如酸性：CH3COOHH2CO3 决定 相同浓度的 Na2CO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 。 越弱 pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) 2外因 (1)温度、浓度：
2、 条件 移动方向 水解程度 水解产生的离子 浓度 升高温度 增大 反应物 浓度 减小 右移 右移 右移 增大 增大 增大 增大 减小 减小 (2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 外加酸碱： 水解程度的影响 外加物质 弱酸阴离子 弱碱阳离子 酸 碱 增大 增大 减小 减小 加能水解的盐： 1 相 同 浓 度 的 NaF 、 NaHCO3、 Na2CO3溶 液 的 pH 大 小 关 系 为 pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)pH(NaF)，则 HF、H2CO3、HCO 3的酸性强弱如何？ 【提示】 HFH2CO3HCO 3。 2 稀释 0.01 molL 1 的 CH
3、3COONa 溶液时， 溶液中所有离子浓度均减小吗？ 【提示】 不是。c(H )增大。 合作 探究 影响水解平衡的重要因素 探究背景 25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平 衡常数 1.710 5 mol L 1 K14.310 7 mol L 1 K25.610 11 mol L 1 3.010 8 mol L 1 探究问题 1CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性大小如何？ 【提示】 酸性：CH3COOHH2CO3HClO。 2同浓度的 CH3COO 、HCO 3、CO 2 3 、ClO 结合质子(H)的能力大小顺序 如何？
4、【提示】 结合 H 能力：CO2 3 ClO HCO 3CH3COO 。 3同浓度的 CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO 溶液的 pH 大小顺序 如何？ 【提示】 pH：Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa。 4分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么？ 【提示】 盐本身的性质。 核心 突破 影响盐类水解的因素 1内因：盐本身的性质 盐类的水解程度的大小规律如下： (1)组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越 弱越水解)。如碳酸的酸性比醋酸弱，同浓度的 Na2CO3溶液的水解程度就比 CH3COONa 溶液的水解程度要大。 (2
5、)多元弱酸的正盐水解时，第一步水解的程度远大于第二步，如相同条件 下 Na2CO3溶液的水解程度大于 NaHCO3溶液的水解程度。 2外因 (1)温度：升温促进水解 水解反应是吸热反应，升高温度能促进水解，水解程度增大。 (2)浓度：稀释促进水解 增大盐溶液的浓度，水解平衡向正方向移动，水解程度减小，但水解产生 的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡向正方向移动，水解程度增大，但水解 产生的离子浓度减小。 (3)外加酸碱 增大 c(H )， 促进强碱弱酸盐的水解， 抑制强酸弱碱盐的水解； 增大 c(OH)， 促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 【解析】 A 项发生反应：2H CO2 3
6、CO2H2O，CO2 3 浓度更小； B 项和 D 项均促进 CO2 3 水解，CO2 3 浓度更小；C 项 KOH 抑制 CO2 3 的水解，正 确。 【答案】 C 2使 0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液 pH 减小的措施是( ) A加入金属镁 B加入 Na2O2 C加入 NH4NO3晶体 D加入小苏打 【解析】 加入 Mg、Na2O2、NaHCO3均消耗 H ，使 c(H)减小，pH 增大； 加入 NH4NO3晶体，c(NH 4)增大，使水解平衡 NH 4H2O NH3 H2OH 正向 移动，c(H )增大，pH 减小。 【答案】 C 3向 CH3COONa 稀溶液中加入(或通入)
7、少许 X 物质，其溶液中部分微粒的 浓度变化如表所示(溶液温度不变)。X 物质是下列物质中的( ) 【导学号：29910043】 微粒 H OH CH3COO CH 3COOH 物质的量浓度 增大 减小 减小 增大 A.氢氧化钠 B氯化氢 C蒸馏水 D磷酸钠 【解析】 减小了溶液中 OH 浓度，平衡 CH 3COO H 2O CH3COOH OH 右移，c(H)增大，c(OH)减小，c(CH 3COO )减小，c(CH 3COOH)增大，加 入的物质应为酸。 【答案】 B 题组 2 改变条件判断移动方向和结果 4(2015 天津高考)室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 1
8、00 mL 溶 液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( ) 加入的物质 结论 A.50 mL 1 mol L 1H 2SO4 反应结束后，c(Na )c(SO2 4 ) B.0.05 mol CaO 溶液中 cOH cHCO 3增大 C.50 mL H2O 由水电离出的 c(H ) c(OH)不变 D.0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na ) 不变 【解析】 ANa 的物质的量为 0.1 mol，而 SO2 4 的物质的量为 0.05 mol， 混合溶液中 Na 与 SO2 4 的浓度不可能相等。B.加入 0.05 mol CaO 后，会生成 Ca(O
9、H)2，Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成 CaCO3沉淀和 NaOH，溶液中 c(OH )增 大， CO2 3 水解产生的 HCO 3减少， 故溶液中 cOH cHCO 3增大。 C.加入水后， c(Na 2CO3) 减小，CO2 3 水解产生的 c(OH )减小，溶液中的 OH来源于水的电离，因水电离 产生的 c(OH )c(H)，故由水电离出的 c(H) c(OH)减小。D.加入 0.1 mol NaHSO4固体，溶液体积变化不大，但 n(Na )变为原来的 2 倍，故 c(Na )增大。 【答案】 B 5(填空)对于 NH 4H2O NH3 H2OH (用箭头表示：向右“”、向 左
10、“”、增大“”，减小“”) 平衡移动 c(H ) c(NH 4) 升高温度 加水稀释 通入少量 HCl 加入少量 NaOH 固体 加入固体 NH4Cl 【答案】 ； 6下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶液， 并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。 加入生石灰 室温 加入 NH4NO3晶体 (1)含酚酞的 0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶液显浅红色的原因为_ _(用离子方程式和必要文字解释)。 (2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下 列叙述
11、正确的是_(填字母序号)。 A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向 0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶液中分别加入 NaOH 固体、Na2CO3固体、 FeSO4固体，使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为_、_、 _。(填“左”、“右”或“不移动”) 【答案】 (1)CH3COO 存在水解平衡 CH 3COO H 2O CH3COOH OH ，使溶液显碱性 (2)BD (3)左 左 右 盐盐 类类 水水 解解 反反 应应 的的 应应 用用 基础 初探 教材整理 盐类水解反应的应用 1作净水剂 铝盐
12、、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。 如明矾水解的离子方程式为 。 2热碱水去油污 加热 CO2 3 的水解，溶液碱性 ，去污能力增强。纯碱水解的 离子方程式为 。 Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H 促进 增强 CO2 3 H2OHCO 3OH 3盐溶液的配制和保存 配制，保存 SnCl2或 FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是 。 4制备胶体 向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以 ，从 而制备 Fe(OH)3胶体。 5泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生 CO2气体和 Al(OH)3沉淀，
13、将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 。 抑制 Sn2 或 Fe3水解 增大 Fe3 水解程度 Al3 3HCO 3 Al(OH)33CO2 工业生产中常用 NH4Cl 溶液除去钢铁表面上的锈蚀，请分析其原理。 【提示】 NH 4H2O NH3 H2OH ，Fe 2O36H 2Fe3 3H 2O。 3判断离子共存 如：Al3 与 AlO 2、CO 2 3 、HCO 3、S 2、HS等因相互促进水解而不共存。 4化肥的使用 如：铵态氮肥与草木灰不得混用。 5判断加热蒸发盐溶液析出固体 (1) 不水解不分解的盐NaCl 水解生成不挥发性酸的盐Al2SO43 溶液蒸干盐NaCl、Al 2(SO4)
14、3 (2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3) 溶液蒸干氢氧化物Al(OH) 3 灼烧 氧化物 (Al2O3) (3)较低温度下受热分解的盐Ca(HCO3)2 溶液蒸干盐的分解产物(CaCO 3) (4)还原性盐(Na2SO3) 蒸干 O2 高价盐(Na2SO4)。 6判断盐所对应酸的相对强弱 如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和 NaB，其溶液的 pH 前者 大于后者，则酸 HA 和 HB 的酸性强弱为 HBHA。 7盐溶液的配制 如：配制 FeCl3、AlCl3溶液时应加入少量盐酸，配制 AgNO3溶液时应加入 少量硝酸。 8用盐作净水剂 如：利用 FeCl3、明矾在水溶液中发生
15、水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂 质，起到净水的作用。 9判断溶液中离子能否大量共存 如：Al3 、Fe3与 CO2 3 、HCO 3因为能发生水解相互促进的反应，在溶液中 不能大量共存。 10判断盐溶液中的离子种类 如 Na3PO4溶液中存在的微粒为 Na 、PO3 4 、HPO2 4 、H2PO 4、H3PO4、H 、 OH 、H 2O。 题组 冲关 题组 1 盐溶液蒸干灼烧所得产物的判断 1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400 )下列物质的溶液，可以得到该 固体物质的是( ) A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸铁 D高锰酸钾 【解析】 AlCl3发生水解反应：AlCl33H2OAl(OH)3
16、3HCl，生成的 HCl 易挥发而使水解平衡向右移动，致使生成 Al(OH)3沉淀，它被灼烧得 Al2O3。 NaHCO3、 KMnO4受热后分别分解得到 Na2CO3、 K2MnO4和 MnO2， 只有 Fe2(SO4)3 蒸干后得到原物质。 【答案】 C 2将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化 学组成与原固体物质相同的是( ) 胆矾 氯化镁 硫酸铝 次氯酸钠 A B C D全部 【解析】 中 CuSO4 5H2O= CuSO45H2O；中 MgCl2 2H2O= Mg(OH)22HCl，Mg(OH)2= MgOH2O；中 ClO H2OHClOOH ，2HClO=
17、 2HClO2，最终为 NaCl。 【答案】 A 3 (1) 碳 酸 钾 的 水 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 _ ， 原 因 是 _。 (2) 明 矾 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 _ ， 原 因 是 _。 (3) 碳 酸 氢 钡 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 _ ， 原 因 是 _。 (4)Na2SO3溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 _ ， 原 因 是 _。 【答案】 (1)K2CO3 尽管加热过程促进了 K2CO3的水解， 但生成的 KHCO3 和 KOH 反应仍为 K2CO3 (2)KAl(SO4)2 尽管 Al3
18、水解，由于 H 2SO4为难挥发性酸，最后得到的仍是 KAl(SO4)2 (3)BaCO3 因 Ba(HCO3)2受热分解： Ba(HCO3)2,BaCO3CO2H2O (4)Na2SO4 因 Na2SO3溶液在蒸干过程中不断被空气氧化而生成 Na2SO4 题组 2 盐类水解的其他应用 4下列与盐类水解有关的是( ) 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 实验室盛放 Na2CO3溶 液、 Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞 在 NH4Cl 溶液中加入镁条会产生气泡 长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强 A B C D全部 【解析】 保存 FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制 F
19、e3 水解 生成 Fe(OH)3；Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈碱性，从而腐蚀玻璃，故实 验室盛放 Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；NH4Cl 水解使溶 液呈酸性，镁可以置换出溶液中的 H ，放出 H 2，从而产生气泡；硫酸铵水解 使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性将增强。故都与盐类的 水解有关。 【答案】 D 5配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水 解的是( ) AFeSO4(Fe) BSnCl2(HCl) CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH) 【解析】 A 项是为了防止 Fe2 被空气中的 O 2氧化。 【答案】 A 6无色透明溶液中能大量共存的离子组是( ) 【导学号：29910044】 ANa 、Al3、HCO 3、NO 3 BAlO 2、Cl 、Mg2、K CNH 4、Na 、CH 3COO 、NO 3 DNa 、NO 3、ClO 、I 【解析】 A项 Al3 与 HCO 3发生相互促进的水解反应。 B 项 Mg 2会与 AlO 2 水解生成的 OH 结合生成 Mg(OH) 2沉淀，D 项 ClO 会氧化 I。 【答案】 C 学业分层测评（十六）学业分层测评（十六） 点击图标进入点击图标进入
