1、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 知知 识识 点点 三三 1理解强电解质、弱电解质的概念。(重点) 2能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。(难点) 4了解电离常数的概念、表达式和意义。 (难点) 强、强、 弱弱 电电 解解 质质 基础 初探 教材整理 1 电解质与非电解质 1电解质 (1)定义：在 能导电的化合物。 (2)物质类别：酸、碱、盐、活泼金属的氧化物均是电解质。 水溶液中或熔融状态下 2非电解质 (1)定义：在 都不导电的化合物。
2、 (2)物质类别：非金属氧化物、多数有机物均是非电解质。 水溶液中和熔融状态下 1 NO2、 SO2、 CO2等氧化物溶于水形成的溶液均能导电， 它们都是电解质？ 【提示】 不是。NO2、SO2、CO2都是非电解质。 教材整理 2 强电解质和弱电解质 1电解质的分类 2常见的强、弱电解质 (1)稀硫酸导电性弱，所以稀硫酸是弱电解质。( ) (2)NH3的水溶液能导电，故 NH3是强电解质。( ) (3)固态的 NaCl 不导电，因此 NaCl 属于非电解质。( ) (4)Fe 能导电，故 Fe 是电解质。( ) (5)BaSO4不溶于水，故 BaSO4是非电解质。( ) 【答案】 (1) (2
3、) (3) (4) (5) 教材整理 3 电离方程式的书写 1强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“ ”。 2弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“”。 一元弱酸、弱碱一步电离。 如 ， NH3 H2O： 。 CH3COOH：CH3COOHCH3COO H NH3 H2ONH 4OH 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如 H2CO3：H2CO3 (主)，HCO 3 (次)。 多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如 Fe(OH)3：Fe(OH)3 。 H HCO 3 H CO2 3 Fe3 3OH 2H2SO3在水溶液中的电离方程式：H
4、2SO32H SO2 3 ，这样书写正确 吗？为什么？ 【提示】 H2SO3为二元中强酸，为弱电解质，电离过程分步进行，电离方 程式为 H2SO3H HSO 3，HSO 3 H SO2 3 。 合作 探究 影响溶液导电能力的因素 探究背景 某化学课外活动小组设计实验探究溶液导电性与离子浓度的关系。实验装 置如下图所示，根据所学知识思考回答下列问题。 探究问题 1接通电源后 a，b 两个灯泡哪个更亮？试分析原因。 【提示】 b 灯泡更亮。CH3COOH 是弱电解质，HCl 是强电解质。相同浓 度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中离子浓度更大，溶液导电性更强。 2向烧杯中加入适量 NaOH(s)与 CH3
5、COOH 恰好完全反应，思考能看到 什么现象？试分析原因。 【提示】 a 灯泡变亮。CH3COOHNaOHCH3COONaH2O，原溶液 CH3COOH 为弱电解质，部分电离，恰好完全反应后生成 CH3COONa，为强电 解质，使烧杯的溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。 3向烧杯中加入适量 NaOH(s)，与 HCl 恰好完全反应，思考灯泡 b 亮度 怎样变化？试说明原因。 【提示】 b 灯泡亮度基本不变。由 HClNaOHNaClH2O 可知，烧 杯中原溶质为 HCl，反应后的溶质为 NaCl，二者均为强电解质，溶液中离子 浓度基本不变。 4有的同学认为也可用该实验装置证明 CH3COOH
6、 为弱电解质，你认为可 行吗？ 【提示】 可行。a 灯泡暗说明中离子浓度小，由于两种酸均为 1 mol L 1，所以可确定 CH 3COOH 未能完全电离，属于弱电解质。 核心 突破 1对电解质和非电解质的理解 (1)电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，符合其中一个条件即可；电解 质自身能够电离；电解质属于化合物。 (2)非电解质在水溶液中和熔融状态下不导电，须同时符合两个条件；非电 解质不能电离；非电解质属于化合物。 2影响溶液导电能力的因素 溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关：溶液中离子 的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。 注：强电解质溶液的导电能力不一
7、定强，弱电解质溶液的导电能力不一定 弱。 3电离方程式的书写 (1)酸式盐电离方程式书写 强酸的酸式盐完全电离，如 NaHSO4Na HSO2 4 。 弱酸的酸式盐“强中有弱”，如 NaHCO3Na HCO 3，HCO 3 H CO2 3 。 注：熔融态时：NaHSO4Na HSO 4。 (2)两性氢氧化物电离方程式书写 酸式电离：Al(OH)3H AlO 2H2O； 碱式电离：Al(OH)3Al3 3OH。 【解析】 A 项，HCl 为强电解质；C 项，BaCO3为强电解质，Cu 既不是 电解质也不是非电解质；D 项，NaOH 为强电解质。 【答案】 B 2(2016 长春高二检测)下列状态
8、时，能够导电的电解质是( ) A石墨 B熔融态的氯化钠 C硫酸铜溶液 D干冰 【解析】 A 项，石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质；B 项，熔 融态的氯化钠为化合物，NaCl(l) Na (l)Cl(l)，故能导电；C 项，CuSO 4 溶液属于混合物，不是电解质；D 项，干冰(CO2)属于非电解质且不导电。 【答案】 B 3醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) 【导学号：29910031】 1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液中 c(H )102mol L1 CH 3COOH 以任意 比与 H2O 互溶 在相同条件下，CH3COOH 溶液的导电性比盐酸弱 10 mL
9、 1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液恰好与 10 mL 1 mol L 1 的 NaOH 溶液完全反应 同浓度同体积的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液与 Fe 反应时，CH3COOH 溶液中放 出 H2的速率慢 CH3COOH 溶液中 CH3COOH、CH3COO 、H同时存在 A B C D 【解析】 电解质的强弱与溶解性无关；物质的量相同的 HCl 与 CH3COOH 中和 NaOH 的能力相同，故不能说明 CH3COOH 是弱电解质。 【答案】 A 题组 2 电离方程式的书写 4下列各电离方程式中，书写正确的是( ) ACH3COOHH CH 3COO BKHSO4K H
10、SO2 4 CNH3 H2ONH 4OH DH2CO32H CO2 3 【解析】 B 项，KHSO4(水溶液) =K HSO2 4 ，KHSO4(熔融)=K HSO 4；C 项，NH3 H2O NH 4OH ；D 项，H 2CO3 H HCO 3。 【答案】 A 5水溶液中下列电离方程式书写正确的是( ) ACa(OH)2Ca2 2OH BNaHCO3Na HCO2 3 CH2SO32H SO2 3 DBaSO4Ba2 SO2 4 【解析】 A 项，应为 Ca(OH)2=Ca2 2OH；B 项，应为 aHCO 3 Na HCO 3；C 项，应为 H2SO3 H HSO 3。 【答案】 D 6写
11、出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)HNO3_； (2)Al(OH)3的酸式电离_； (3)Al(OH)3的碱式电离_； (4)Na2CO3_； (5)KHSO3_。 【答案】 (1)HNO3H NO 3 (2)Al(OH)3H AlO 2H2O (3)Al(OH)3Al3 3OH (4)Na2CO32Na CO2 3 (5)KHSO3K HSO 3 弱弱 电电 解解 质质 的的 电电 离离 基础 初探 教材整理 1 电离平衡的建立 1电离平衡 在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子 的 速 率 和 的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。 电离成离子 离子结合成分子 2建立过程(用
12、 v- t 图像描述) 1醋酸溶于水达到电离平衡时，c(CH3COOH)c(H )吗？ 【提示】 不相等。 教材整理 2 电离平衡的特征 2一定条件下弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是 电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。 核心 突破 1电离平衡的特点 (1)电离过程是吸热的。 (2)分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 (3)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，电离的分子极少，绝 大多数以分子形式存在。如 0.1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液中，c(H )大约在 1 10 3 mol L1
13、左右。 2影响电离平衡的因素 (1)内因：电解质本身的性质决定了其电离程度的大小。 (2)外因 温度：升高温度使电离平衡向电离的方向移动。 浓度：浓度降低，电离平衡向电离的方向移动，因为离子相互碰撞结合 为分子的几率减小。 相同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时， 电离平衡逆向移动。 反应离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡向电 离方向移动。 3证明 HA 为一元弱酸可以从以下几个方面分析 (1)比较相同条件下，HA 和 HCl 溶液中 c(H )的大小(或 pH 的大小)； (2)比较同浓度的 HA、盐酸与活泼金属(如 Zn)反应的快慢； (3)证明
14、 HA 溶液中存在着电离平衡； (4)比较同浓度 HA 和 HCl 溶液的导电性的强弱。 题组 冲关 题组 1 电离平衡的特征及建立 1将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。 下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ( ) A醋酸的浓度达到 1 mol L 1 BH 的浓度达到 0.5 mol L1 C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H 的浓度均为 0.5 mol L1 D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 【解析】 在未电离时 c(CH3COOH)1 mol L 1，当醋酸、H、CH 3COO 的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是
15、 0.5 mol L 1)，醋酸的电离达到平 衡状态，故 A、B、C 均错。依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结 合成分子的速率相等，可知 D 项正确。 【答案】 D 2一元弱酸 HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA H。将 1.0 mol HA 加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1.0 L 溶液，如图中，表示溶液中 HA、H 、 A 的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( ) 【解析】 根据弱酸 HA 的电离平衡知，HA 浓度由大到小，排除 D 项； A 、H浓度由 0 增大，排除了 A、B；平衡时，HA 减少量等于 A的增加量。 【答案】 C 3如图所示是醋酸溶于水时，电离过程
16、中，醋酸分 子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时 间的变化曲线。请回答下列问题： (1)va表 示 _ 的 速 率 ； vb表 示 _的速率。 (2)在时间由 t0到 t1过程中，va的变化是_，vb的变化是_。 (3)当时间达 t1后，va与 vb的关系是_，此时醋酸达到_状态。 【答案】 (1)醋酸分子电离成离子 离子结合成醋酸分子 (2)减小 增大 (3)相等 电离平衡 题组 2 影响电离平衡的因素 4在 CH3COOH 溶液中存在如下平衡：CH3COOHH CH 3COO 。加 入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是( ) ANaCl BCH3COONa CNa2CO3
17、DNaOH 【解析】 加入 Na2CO3、NaOH 均消耗 H ，使 c(H)减小，平衡正向移动； 加入 NaCl，c(CH3COOH)、c(H )、c(CH 3COO )均无变化，平衡不移动；加入 CH3COONa，c(CH3COO )增大，平衡逆向移动。 【答案】 B 5在氨水中存在下列电离平衡：NH3 H2ONH 4OH ，下列情况能引起 电离平衡向正向移动的有( ) 加 NH4Cl 固体 加 NaOH 溶液 通 HCl 加 CH3COOH 溶液 加水 加压 A B C D 【解析】 加入 NH4Cl 固体相当于加入 NH 4，平衡左移；加入 OH ， 平衡左移；通 HCl，相当于加入
18、H ，中和 OH，平衡右移；加 CH 3COOH 溶液，相当于加 H ，中和 OH，平衡右移；加水，稀释，越稀越电离，平衡 右移；加压，无气体参加和生成，无影响。 【答案】 C 6化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡： HIn(aq)H (aq)In(aq) (红色) (黄色) 故可用作酸碱指示剂。现有浓度为 0.02 mol L 1 的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水， 其中能使指 示剂显红色的是( ) 【导学号：29910032】 A B C D 【解析】 若使指示剂显红色， 须让电离平衡逆向移动， 即增大 c(H )； 中只有、能
19、增大溶液中的 c(H )。 【答案】 C 电电 离离 常常 数数 基础 初探 教材整理 1概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中 的比值是一个常数。 2表达式 对于 ABA B，K 。 离子浓度之积与分子浓度 cA cB cAB 3意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K 值越大，弱电解质的电离程度 。 4有关电离常数的注意事项 (1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的 电离常数不同，K 值越大，电离程度越大。 (2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。 (3)电离常数 K 只随温度的变化而变化，升高温度，K 值增大。 (
20、4)多元弱酸电离常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离决定，K 值 越大，相应酸的酸性越强。 越大 3若改变条件使弱电解质的电离平衡正向移动，则电离常数一定增大吗？ 【提示】 不一定。只有升高温度使电离平衡正向移动时，才能使 K 值增 大。 核心 突破 1电离常数和化学平衡常数一样，仅仅与弱电解质的性质及温度有关。酸 性越弱电离常数越小，如常见弱酸的酸性： H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClOHCN ， 则 K(H2SO3)K(H3PO4)K(HF)K(HNO2)K(HCOOH)K(CH3COOH)K(H2CO3)K( H2S)K(HClO)K(
21、HCN)。 2对于一元弱酸 HA，电离常数常用 Ka表示，KacH cA cHA ；对于一元 弱碱 BOH，电离常数常用 Kb表示，KbcB cOH cBOH 。 题组 冲关 题组 1 电离常数的影响因素 1下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( ) A电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱 B电离常数(K)与温度无关 C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D多元弱酸各步电离常数相互关系为 K1HCN，由 此可判断：K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为 K(HF)7.210 4， K(HNO2)4.610 4，K(HCN)4.91010。 【答案】 B 题
22、组 2 电离常数的应用 4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离 常数 6.210 10 6.810 4 1.810 5 6.410 6 则 0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H )最大的是( ) AHCN BHF CCH3COOH DHNO2 【解析】 一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产 生的 c(H )越大。 【答案】 B 5已知 0.1 mol L 1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO H ，要使溶液中 c(H)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) A加少量烧碱溶液 B降低温度
23、 C加少量冰醋酸 D加水 【解析】 cH cCH3COOH cH cCH 3COO cCH3COOH cCH3COO K cCH3COO ，加少 量 NaOH 溶液，K 不变，c(CH3COO )增加，所以 cH cCH3COOH减小，A 错误。 降低温度，平衡左移，n(H )减小，n(CH 3COOH)增大，所以 nH nCH3COOH减 小，B 错误；加少量冰醋酸，c(CH3COO )增加，K 不变， K cCH3COO 减小，C 错误。加水，K 不变，c(CH3COO )减小， K cCH3COO 增大，D 正确。 【答案】 D 6部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常 数(25 ) Ka1.7710 4 Ka 4.910 10 Ka14.310 7 Ka25.610 11 下列选项错误的是( ) A2CN H 2OCO2 2HCNCO2 3 B2HCOOHCO2 3 2HCOO H 2OCO2 CHCOOHHCO 3 HCOO CO 2H2O D相同条件下，c(H )：HCOOHH 2CO3HCN 【解析】 根据电离常数可知，酸性：HCOOHH2CO3HCNHCO 3， 利用强酸制弱酸原理可知 A 错误。 【答案】 A 学业分层测评（十一）学业分层测评（十一） 点击图标进入点击图标进入
