1、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 第第 1 课时课时 沉淀溶解平衡与溶度沉淀溶解平衡与溶度积积 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。重点 沉沉 淀淀 溶溶 解解 平平 衡衡 基础 初探 教材整理 1沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当 时，即建立了动态平衡，叫 做沉淀 。如 AgCl 溶于水有 AgCl(s) Ag (aq)Cl(aq)。 沉淀溶解和生成速率相等 溶解平衡 2沉淀溶解平衡的特征 3沉淀溶解平衡的移动 固体物质
2、的溶解是可逆过程：固体物质溶液中的溶质 (1)v溶解 v沉淀 固体溶解 (2)v溶解 v沉淀 溶解平衡 (3)v溶解 v沉淀 析出晶体 = 。 【答案】 溶溶 度度 积积 常常 数数 基础 初探 教材整理 1溶度积常数 Ksp 在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 液 ， 其 离 子 浓 度 ，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做 (简称 )，用 表示。 饱和 不再发生变化 溶度积常数 溶度积 Ksp 2表达式 (1)AgCl(s)Ag (aq)Cl(aq) Ksp ； (2)Ag2S(s)2Ag (aq)S2(aq) Ksp ； (3)Fe(OH)3(s)Fe3 (aq)3OH(aq) Ks
3、p ； (4)AmBn(s)mAn (aq)nBm(aq) Ksp 。 c(Ag ) c(Cl) c2(Ag ) c(S2) c(Fe3 ) c3(OH) cm(A n) cn(Bm) 3 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积 Qc的相对大 小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解； (1)QcKsp，溶液过饱和，有 析出， 直至溶液 ， 达到新的平衡。 (2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。 (3)QcS(AgBr) 3a 点是否有沉淀析出？b 点是否有沉淀析出？ 【提示】 a 点：QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出。 4 采取什么措施可以使溶液由 c 点到
4、d 点？该过程中 Ksp(AgBr)是否变化？ 【提示】 增大 c(Br )；不变化。 5已知 AgBr(s)Ag (aq)Br(aq) H0，则升高温度，K sp(AgBr)如何 变化？ 【提示】 增大。 核心 突破 1溶度积的意义 (1)溶度积 Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无 关。 (2)Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小，说明难溶物越难溶解。 (3)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。 2根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的 溶质的物质的量，Ksp与 S 换算时，S 的单位必须用物质的量浓度(mol L 1 或 mo
5、l dm 3)。 题组 冲关 题组 1 溶度积及有关计算 1下列有关溶度积常数 Ksp的说法正确的是 ( ) A常温下，向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体，BaCO3的 Ksp减小 B溶度积常数 Ksp只受温度影响，温度升高 Ksp减小 C溶度积常数 Ksp只受温度影响，温度升高 Ksp增大 D常温下，向 Mg(OH)2饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH)2的 Ksp不变 【解析】 温度不变，溶度积常数不变，故 A 项不正确；大多数的难溶物 温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故 B、C 均不正确。 【答案】 D 2已知几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp(25 )见下
6、表： 难溶 电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4 Ksp 1.8 10 10 5.4 10 13 8.5 10 17 1.4 10 5 1.12 10 12 下列叙述不正确的是 ( ) A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小 B 将等体积的 410 3 mol L1 的 AgNO3溶液和 410 3 mol L1 的 K2CrO4 溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀产生 C向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液可以得到黄色 AgBr 悬浊液 D向 100 mL 0.1 mol L 1 的 Na2SO4溶液中加入 1 mL 0.1 mol L 1
7、 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成 【解析】 D 项，混合溶液中 c(Ag )0.1 mol L1 1 mL 101 mL0.001 mol L 1，c2(Ag) c(SO2 4 )0.00120.1110 7Ksp时，有沉淀析出。 溶液中Cl 、 Br、 CrO2 4 的浓度均为0.010 mol L 1， 向该溶液中逐滴加入0.010 mol L 1 的 AgNO3溶液时，溶解度小的先满足 QcKsp，有沉淀析出。比较 Ksp， AgBr、AgCl 同类型，溶解度：AgBr1.5610 10 ，故溶解度顺序为 AgBrAgClAg2CrO4， 推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br
8、、 Cl、 CrO2 4 。 【答案】 C 4某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确 的是( ) A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点 B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 Cd 点无 BaSO4沉淀生成 Da 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp 【解析】 A 项中加入 Na2SO4，溶液中 c(SO2 4 )增大，导致 c(Ba2 )减小， 而 a、b 两点 c(Ba2 )相同，故 A 项错误；蒸发时由于水分的减少，使 c(Ba2)和 c(SO2 4 )都增大，而 d、c 两点 c(SO2 4 )相同，故 B 项错误；d 点在平衡曲线
9、的下 方，即溶液中 c(Ba2 ) c(SO2 4 )Ksp(BaSO4)，故在 d 点时无沉淀，故 C 项正确； 难溶电解质的 Ksp只受温度影响，因此 a、c 两点的 Ksp相同。 【答案】 C 5某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后， 改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( ) AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点 Cc、d 两点代表的溶液中 c(H )与 c(OH)乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在 b、c 两点代表的溶液中达
10、到饱和 【解析】 在曲线上的任意一点，c(Fe3 ) c3(OH)K spFe(OH)3， c(Cu2 ) c2(OH)K spCu(OH)2，D 对；比较 b、c 两点，金属离子的浓度相同， Fe(OH)3溶液中氢离子浓度大，即氢氧根离子浓度小，因此氢氧化铁的 Ksp小于 氢氧化铜的 Ksp，A 对；加入 NH4Cl，氯化铵水解，使溶液的酸性增加，pH 降低， 由图可以看出，Fe3 应增大，B 错；K W只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，C 对。 【答案】 B 6(双选)(2013 江苏高考)一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2 、Ca2、 Mn2 )的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知
11、：pMlg c(M)，p(CO2 3 )lg c(CO2 3 )。下列说法正确的是( ) AMgCO3、CaCO3、MnCO3的 Ksp依次增大 Ba 点可表示 MnCO3的饱和溶液，且 c(Mn2 )c(CO2 3 ) Cb 点可表示 CaCO3的饱和溶液，且 c(Ca2 )c(CO2 3 ) Dc 点可表示 MgCO3的不饱和溶液，且 c(Mg2 )c(CO2 3 ) 【解析】 结合沉淀溶解平衡曲线及溶度积常数进行分析。碳酸盐 MCO3 的溶度积可表示为 Ksp(MCO3)c(M2 ) c(CO2 3 )，由图像可知，MgCO3、CaCO3、 MnCO3的 pM 为一定值时，其 p(CO2 3 )逐渐增大，由溶度积表达式可知三种物质 的 Ksp逐渐减小，A 错。a 点在 MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液， 结合 MnCO3图中曲线可知，c(CO2 3 )c(Mn2 )，B 对。b 点在 CaCO 3的沉淀溶 解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合 CaCO3图中曲线可知，c(CO2 3 )c(Mg2 )，D 对。 【答案】 BD 学业分层测评（十八）学业分层测评（十八） 点击图标进入点击图标进入
