1、2021 年选择性必修一人教版年选择性必修一人教版（2019 版版）第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡复习课复习课一、一、核心素养提升核心素养提升在学习化学平衡的基础上，本章系统地学习研究了弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡。通过分析推理等方法认识三大平衡的本质特征，建立相关的思维模型，并能运用模型解释三大平衡的移动及其应用。围绕弱电解质的判断、盐类水解的判断、难溶电解质沉淀溶解平衡的判断等问题，设计实验进行科学探究。由此可见，本章的学习，对促进“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等化学核心素养的发展具有重要的价值。二、知
2、识网络构建二、知识网络构建电离平衡电解质强电解质：强酸、强碱、大部分盐水溶液中全部电离弱电解质：弱酸、弱碱、水水溶液中部分电离弱电解质电离平衡特点：逆、等、动、定、变影响因素内因：电解质本身的性质外因：温度、浓度等电离常数：ABAB，KcAcBcAB，K 只与温度有关水的电离和溶液的 pH水的电离：水是极弱的电解质水的离子积：KwcHcOH，室温下 Kw11014影响水电离的因素：温度、加酸、加碱、加盐溶液的酸碱性酸性溶液：cHcOH中性溶液：cHcOH碱性溶液：cHcOH溶液的 pHpHlg cHpH 的相关计算盐类的水解实质：盐水水解中和酸碱规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；都弱都
3、水解，谁强显谁性影响因素：温度、浓度、酸碱度等水解平衡：如 MAH2OHAMOH盐类水解的应用沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡：如 AgCls溶解沉淀AgaqClaq特征：具备化学平衡的一切特征溶度积：对 AmBnsmAnaqnBmaqKspcmAncnBm沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成、溶解和转化强化训练1、下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是()A1 molL1的醋酸溶液中，c(H)1 molL1B醋酸与水以任意比互溶C10 mL 1 molL1的醋酸溶液恰好与 10 mL 1 molL1的 NaOH 溶液完全反应D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱2.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确
4、的是()A相同浓度的两溶液中 c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠Cc(H)103molL1的两溶液稀释 100 倍，c(H)均为 105molL1D向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小3、已知 25 时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka1.77104，HCN：Ka6.21010，H2CO3：Ka14.5107，Ka24.71011，则以下反应不能自发进行的是()AHCOOHNaCN=HCOONaHCNBNaHCO3NaCN=Na2CO3HCNCNaCNH2OCO2=HCNNaHCO3D2HCOOHCO23=2HCOOH2
5、OCO24、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A将纯水加热到 95 时，Kw变大，pH 不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H)减小，Kw不变D向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变5.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH5BpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H)1106molL1C将 1 L 0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L，pH13DpH8
6、的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH66NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H2A 的 Kal1.1103，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示， 其中 b 点为反应终点。 下列叙述错误的是()A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa与 A2的导电能力之和大于 HA的Cb 点的混合溶液 pH7Dc 点的混合溶液中，c(Na)c(K)c(OH)7.如图是常温下向 20.00 mL 的盐酸中逐滴加入 0.10 molL1NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A原盐酸的浓度
7、为 0.10 molL1Bx 的值为 2.00CpH12 时，V 的值为 20.4D原盐酸的浓度为 1.0 molL18.下列关于 FeCl3水解的说法错误的是()A在 FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加 FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B浓度为 5 molL1和 0.5 molL1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者小于后者C其他条件相同时，同浓度的 FeCl3溶液在 50 和 20 时发生水解，50 时 Fe3的水解程度比 20 时的小D为抑制 Fe3的水解，更好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸9.有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1
8、molL1的 2 种溶液混合而成：CH3COONa 与 HCl，CH3COONa 与 NaOH，CH3COONa 与 NaCl，CH3COONa 与 NaHCO3。下列关系正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：Cc(H)：Dc(CH3COOH)：10 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中 a 和 b 分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度B图中各点对应的 Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3)
9、，所以只有反应 B 不能自发进行。4、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A将纯水加热到 95 时，Kw变大，pH 不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H)减小，Kw不变D向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变答案C解析水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，但 c(OH)与 c(H)仍然相等，故 Kw变大，pH 变小，水仍呈中性，A 项错误；向纯水中加入稀氨水，溶液中 c(OH)增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，Kw
10、不变，B 项错误；向纯水中加入少量 Na2CO3固体，溶液中 c(H)减小，水的电离平衡正向移动，但 Kw不变，C 项正确；向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D 项错误。5.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH5BpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H)1106molL1C将 1 L 0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L，pH13DpH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH6答案C解析A 项，pH3 的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释 100 倍时，3pHc(K)c(O
11、H)答案C解析滴定至终点时发生反应：2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A 项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着 NaOH 溶液的滴加，溶液中 c(K)、c(HA)逐渐减小，而 Na、A2的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na与 A2的导电能力之和大于 HA的，B 项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH7，C 项错误；滴定终点时，c(K)c(Na)，a 点到 b 点加入 N
12、aOH 溶液的体积大于 b 点到 c 点的，故 c 点时 c(K)c(OH)，所以 c(Na)c(K)c(OH)，D 项正确。7.如图是常温下向 20.00 mL 的盐酸中逐滴加入 0.10 molL1NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A原盐酸的浓度为 0.10 molL1Bx 的值为 2.00CpH12 时，V 的值为 20.4D原盐酸的浓度为 1.0 molL1答案A解析当 V(NaOH)0 mL 时，盐酸的 pH1，因此 c(HCl)0.10 molL1，A 正确、D 错误；当溶液 pH7 时，HCl 与 N
13、aOH 恰好完全反应，因此 n(HCl)n(NaOH)，故 V(NaOH)20.00 mL，B 错误；当溶液 pH12 时，VNaOH0.10 molL120.00 mL0.10 molL1VNaOH20.00 mL1102molL1，解得 V(NaOH)24.44mL，C 错误。8.下列关于 FeCl3水解的说法错误的是()A在 FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加 FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B浓度为 5 molL1和 0.5 molL1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者小于后者C其他条件相同时，同浓度的 FeCl3溶液在 50 和 20
14、时发生水解，50 时 Fe3的水解程度比 20 时的小D为抑制 Fe3的水解，更好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸答案C解析增大 FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但 Fe3水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3水解程度增大，A、B 项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C 项错误；Fe3水解后溶液呈酸性，增大 H的浓度可抑制 Fe3的水解，D 项正确。9.有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1的 2 种溶液混合而成：CH3COONa 与 HCl，CH3COONa 与 NaOH，CH3COONa 与 NaCl，CH3COONa 与 NaHCO3。下
15、列关系正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：Cc(H)：Dc(CH3COOH)：答案B解析A 项，pH：；C 项，应为；D 项，应为。10 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中 a 和 b 分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度B图中各点对应的 Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动D温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p
16、 方向移动答案B解析a、b 分别表示温度为 T1、T2时溶液中 Cd2和 S2的物质的量浓度，可间接表示对应温度下 CdS 在水中的溶解度，A 项正确；Ksp只受温度影响，即 m、n、p 三点对应的 Ksp相同，又 T1T2，故 Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)，B 项错误；向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液中 c(S2)增大，温度不变，Ksp不变，则溶液中 c(Cd2)减小，溶液组成由 m 点沿 mpn 线向 p 方向移动，C 项正确；温度降低时，CdS 的溶解度减小，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿qp 线向 p 方向移动，D 项正确。112020新高考全国卷
17、(山东)，15 改编25 时，某混合溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO)、lg c(H)和 lg c(OH)随 pH 变化的关系如下图所示。Ka为 CH3COOH 的电离常数，下列说法正确的是()AO 点时，c(CH3COOH)c(CH3COO)BN 点时，pHlg KaC该体系中，c(CH3COOH)0.1cHKacHmolL1DpH 由 7 到 14 的变化过程中，CH3COO的水解程度始终增大答案C解析随着溶液碱性的增强，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO)增大，故 MN 线表示 lgc(CH3CO
18、O)，NP 线表示 lg c(CH3COOH)，MO 线表示 lg c(H)，OP 线表示 lg c(OH)。O 点时， c(H)c(OH)， N 点时， c(CH3COOH)c(CH3COO)， A 项错误； N 点时， lg c(CH3COOH)与 lg c(CH3COO)相等，故 c(H)Ka，pHlg Ka，B 项错误；由 CH3COOH 的电离平衡常数推导可知KacHcCH3COOcCH3COOHcH0.1cCH3COOHcCH3COOH， 故c(CH3COOH)0.1cHKacH，C 项正确；溶液 pH 增大，碱性增强，CH3COO的水解程度减小，D 项错误。12、 工业废水中常含
19、有一定量氧化性较强的 Cr2O27， 利用滴定原理测定 Cr2O27含量的方法如下：步骤：量取 30.00 mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O276I14H=2Cr33I27H2O。步骤：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取 0.100 0 molL1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a(1)步骤量取 30.00 mL 废水选择的仪器是_。(2)步骤中滴
20、加的指示剂为_；滴定达到终点时的实验现象是_。(3)步骤中 a 的读数如图所示，则：a_。Cr2O27的含量为_ gL1。(4)以下操作会造成废水中 Cr2O27含量测定值偏高的是_(填字母)。A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D量取 Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗答案(1)酸式滴定管(2)淀粉溶液滴入最后半滴Na2S2O3溶液， 溶液刚好从蓝色变为无色，且 30 s 内不变色(3)18.202.16(4)CD解析(1)根据信息，Cr2O27氧化性较强，量取废水应用酸式滴定管。(
21、2)滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时碘单质刚好被消耗，溶液的颜色由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色。(3)根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到 0.01 mL，a 值为 18.20。根据Cr2O276I14H=2Cr33I27H2O和I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6， Cr2O273I26Na2S2O3，n(Cr2O27)16n(Na2S2O3)16c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)，将三次数据分别代入，并求平均值， 得 n(Cr2O27)3104mol， 进而求得 Cr2O27的含量为3104mol216 gmol10.03 L2.16 gL1。(4)根据 Cr2O276I14H=2Cr33I27H2O 和 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，则 c(待测)偏高，Cr2O27含量就偏高；A 项，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成 V(标准)偏小，根据 c(待测)c标准V标准V待测分析，c(待测)偏低；B 项，盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对 V(标准)无影响，则 c(待测)无影响；C 项，滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成 V(标准)偏大，则 c(待测)偏高；D 项，未用标准液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成 V(标准)偏大，则 c(待测)偏高。
