1、2015-2016学年度第二学期期末考试高一年级化学卷时量：90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O ：16 Na：23 S：32 Cl:35.5 一、 选择题（本题包括21小题，1-15题每小题2分，16-21题每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A氨水B硝酸C醋 D卤水2国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为（ ）A92 B235 C143 D327OSSeBr3.
2、硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是（ ）A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族B. 硒的非金属性比S弱C. H2Se比HBr稳定D. 最高价氧化物的化学式为SeO24.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（ ）A.H2B.H2O C.NaOHD.Na2O25化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（ ）A .该反应为吸热反应 B该反应为放热反应C断裂HH键放出能量 D. 生成HO键吸收能量6.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以20%NaOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH-4e-
3、=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 据此判断,下列说法中正确的是（ ）A.H2在正极发生氧化反应 B.燃料电池属二次电池C.燃料电池的能量转化率常达100%D.供电时产生无污染的水,属于环境友好电池7、反应M + 3N = 2P + 2Q在四种不同条件下的反应速率为如下，则反应速率最快的是：（ ）(A)v(M)=0.3mol/(Ls) (B)v(N)=0.6mol/(Ls) (C)v(P)=0.4mol/(Ls) (D)v(Q)=0.45mol/(Ls)8、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应若反应在密闭
4、容器中进行，下述有关说法中错误的是（）A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等9.在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB210下列物质的分子中，属于正四面体结构的是（） ACHCl3 BCH4CCH2Cl2 DCH3Cl11下列各组
5、物质，互为同分异构体的是（ ）ABO2和O3和和CD12甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是 ()A澄清石灰水、浓硫酸 B酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C足量溴水、浓硫酸 D浓硫酸、酸性高锰酸钾13. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是（ ） A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖 B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 油脂在人体内水解为甘油和高级脂肪酸14下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A2NaCl(熔融) 2NaCl2BMgOH2MgH2OCFe3O44CO 3Fe4CO2D2HgO 2HgO215.下列过程属于物理
6、变化的是：（ ）A.煤的干馏 B. 石油分馏 C. 石油裂化 D乙烯聚合16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1molNa2O2 固体中含有的阴离子（O22-）数为2NAB常温常压下，3.2 gCH4中含有的电子数为2NAC标准状况下，11. 2LCCl4中含有的氯原子数为2 NAD100 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子数为0.1NA17.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A将铁粉加入稀硫酸反中： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B将铜屑加入氯化铁溶液中：Fe3+Cu= Cu2+ + Fe2+C将过量的石灰水加入小苏打溶液中：Ca2+O
7、H-+HCO3-=CaCO3+H2O D将氢氧化钡溶液滴加入稀硫酸中： Ba2+OH+ H+SO42BaSO4+H2O18下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.向0.1molL1Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3能溶于
8、强碱19.下列实验操作不可以实现实验目的的是（ ）A.除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入Na2CO3溶液，再分液B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可以证明SO2具有漂白性C.用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性D.先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定该溶液中含有SO42-20.下列装置或实验操作不正确的是（ ）A实验室制取并收集NH3 B验证HCl气体的溶解性 C分离碘酒中的碘和酒精 D检查装置的气密性21. 完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推
9、断该有机物的分子式是（ ） AC2H4 BC2H4O CC2H6 DC2H6O二、填空题（每空2分）22(10分)右图为某原电池装置：AB（1）若A为Zn，B为石墨，电解质溶液为稀硫酸，则A极的电极反应式为_，B极的现象为_（2）若A为铜，B为铁，电解质溶液为CuSO4溶液，则铜片为_极（填“正”或“负”）；该极电极反应式为_；该电池的总反应离子方程式为。23（12分）海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在某学生为探究海带中碘元素的存在，按如下流程进行了实验：回答下列问题：（1）A步骤的操作名称是_；A步骤用到的主要玻璃仪器是_（选填下列字母代号） a漏斗b分液漏斗c量筒d
10、蒸发皿（2）B步骤中加入的试剂是（3）通入Cl2时反应的离子方程式为_，其中氧化剂是（4）下列试剂，可用来萃取碘水中的碘的有：（填字母代号）A、酒精 B、苯 C、水 D、四氯化碳24（14分）已知A、B、C、D四种短周期元素分别属于不同主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素。试回答下列问题：(1)A的元素符号为_，在周期表中的位置为：；（2）B的氧化物的化学式为；其与NaOH溶液反应的离子方程式为；（3）C的氢化物的电子式为_，1molC的氢化物与足量的C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为
11、mol(4)A、B、C、D四中元素的原子中，原子半径最大的是。（填元素符号） 催化剂25（16分）主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平又知2CH3CHO+O22CH3COOH请回答下列问题：（1）A的结构简式为_；（2）B、D分子内含有的官能团分别是_、_（填名称）；（3）写出下列反应的反应类型：_，_；（4）写出下列反应的化学方程式：_；_；（5）用60gD与92gB反应，如果实际产率是理论产率的67，则可得到的乙酸乙酯的质量是。时量：90分钟 满分100分 一、选择题（1-15题每小题2分，16-21题每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011答案题号12131415161718192021答案二、非选择题（共52分）22(每空2分，共10分)（1）， _ _ （2）_ _； ；。23（每空2分，共12分）（1）_； _ （2）_ （3）， _ _（4）。24.（每空2分，共14分） (1) _，； （2）；（3），；(4)。25（每空2分，共16分）（1）_；（2）_、_（填名称）；（3）_，_；（4）_；_；（5）。
