1、广东省普通高中2020年高中化学学业水平合格性考试模拟试题（五）(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题:本大题共15小题,每小题3分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。1.我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO,该反应属于(A)A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应解析:从反应方程式可以看出,碳单质参与反应,锌单质被置换出来,符合置换反应,A项正确。2.硒是人体必需的微量元素,下列关于Se和Se的说法正确的是(A)ASe和 Se互为同位素BSe和 Se都含有34个中子CSe和 Se分别含有44和46个质子DSe和 Se含有不同的电子数解析S
2、e和Se所含质子数均为34,属于同种元素,A项正确;Se和Se质子数、电子数均为34,中子数分别为44和46,B、C、D项错误。3.已知:元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是(A)A.a-m=b+nB.a+m=b-nC.a-n=b+mD.a+n=b-m解析:根据题意有:离子Xm+的电子数(a-m)=离子Yn-的电子数(b+n),A项正确。4.下列实验装置或操作正确的是(A)解析:NH3与浓硫酸反应,B项错误;称量NaOH固体的砝码与称量物放反,且NaOH应放在烧杯中称量,C项错误;石油的分馏中的温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,
3、D项错误。5.下列化学用语,表达正确的是(D)A.HCl的电子式:H+-B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.钠离子结构示意图: D.CH4分子的比例模型:解析:HCl是共价化合物,电子式表示错误,乙烯的结构简式不能省略双键,钠离子的M层没有电子,A、B、C项错误。6.下列离子方程式正确的是(C)A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+S+H+OH-BaSO4+H2OB.刻制印刷电路板的反应:Fe3+CuFe2+Cu2+C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H+2Fe3+3H2解析:氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2+S+2
4、H+2OH-BaSO4+2H2O,刻制印刷电路板的反应应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,稀硫酸滴到铁片上:Fe+2H+F+H2,A、B、D项错误。7.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是(C)A.可用铁制容器储存稀硝酸B.实验室用排空气集气法收集NO气体C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝D.NO2与水发生化合反应生成硝酸解析:稀硝酸与铁反应,A项错误;NO与空气中的氧气反应,不能用排空气法收集,B项错误;NO2与水发生反应生成硝酸和NO,不是化合反应,D项错误。8.下列属于吸热反应的是(C)A.生石灰与水反应B.氢氧化镁与盐酸反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.铝粉与二氧化
5、锰混合在高温下的铝热反应解析:生石灰与水反应放热,氢氧化镁与盐酸发生中和反应,放热,铝热反应是放热反应,A、B、D项不合题意;氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应较特殊,是吸热反应,C项正确。9.互为同分异构体的一组物质是(D)AO和OB.金刚石和石墨C.CH4和C2H6D.CH3CH2CH2CH3和解析O和O互为同位素,A项不合题意;金刚石和石墨是同素异形体,B项不合题意;CH4和C2H6是同系物,C项不合题意。10.下列物质中只含离子键的是(A)A.KCl B.HClC.NaOHD.Na2SO4解析:HCl是共价化合物,不含离子键,NaOH、Na2SO4除了含离子键外还有共价键,A项正确。11.下
6、列说法正确的是(D)A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol过氧化氢中含有2 mol氢和2 mol氧C.1 mol H2中含有6.02个氢分子D.NH3的摩尔质量是17 g mol-1解析:物质的量的单位为 mol,质量的单位为g,物质的量与物质的质量不同,A错误;1 mol H2O2中含有2 mol H和2 mol O,B错误;1 mol H2中含有6.021023个氢分子,C错误;氨气的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量是 17 g mol-1,D正确。12.下列关于物质性质或用途的描述错误的是(D)A.硝酸是易挥发的强酸B.水玻璃可用作木材防火剂C.CO是无色难溶于水的气体D.
7、Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色沉淀解析:Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色溶液,D项符合题意。13.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(B)A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.实验室用装置丙制备Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl2解析:灼烧碎海带用坩埚,A项错误;二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,C项错误;氯气在饱和食盐水中溶解度小,不能用饱和食盐水吸收氯气,D项错误。14.关于图中原电池的说法不正确的是(D)A.Zn是负极B.正极反应:2H+2e-H2C.负极反应:Zn-2e-Zn2+D.电流通过导线从锌片流向铜片解析:铜锌原电池,锌是负极,
8、失去电子,电子经导线从负极流向正极,铜为正极,溶液中的氢离子得到电子还原为氢气,A、B、C项正确,电流通过导线从正极(铜片)流向负极(锌片),D项错误。15.关于乙烯的化学性质,说法错误的是(D)A.能发生聚合反应B.能使溴水褪色C.可与H2发生加成反应D.不能与HCl发生加成反应解析:乙烯能发生聚合反应,能与溴水、H2、HCl等发生加成反应,D项符合题意。二、单项选择题:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。选做题A组(化学与生活)16.下列说法不正确的是(A)A.氨基酸是生命的基础,蛋白质是氨基酸
9、的基石B.油脂碱性水解又称为皂化反应,因为油脂碱性水解后的产物为高级脂肪酸钠C.碘有“智力元素”之称,因为它是神经系统发育所不可缺少的D.维生素C药片的外面常包裹一层糖衣,因为维生素C具有还原性,易被氧化解析:蛋白质是构成生命的基础物质,而氨基酸又是构成蛋白质的基石,A错误;油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油,称为皂化反应,可用于生产肥皂,B正确;碘是人体必需的生命元素,在神经系统发育过程中起着重要作用,有“智力元素”之称,C正确;维生素C具有强还原性,遇空气中的氧气、热、光、碱性物质易被氧化,糖衣可以隔绝空气,保护维生素C不被氧气氧化,D正确。17.关于合理饮食有利于健康的下列说法正
10、确的是(C)A.没有水就没有生命B.饮用水越纯净越好C.养成良好的饮食习惯,多吃蔬菜、水果等碱性食物D.调味剂和营养剂加得越多越好解析:A.没有水就没有生命,说明水是人体的重要组成成分,但跟合理饮食无关,错误;B.饮用水中含有一些人体所需的矿物质,因此不是越纯净越好,错误;C.我国居民摄入蔬菜、水果等碱性食物偏少,一般尿液偏酸性,如果不注意会导致多酸症,养成良好饮食习惯,多吃蔬菜、水果等碱性食物,正确;D.加入调味剂的量必须有严格规定,摄入过多对人体有害;营养剂的食用,应根据每个人的不同情况或医生的建议而定,错误。18.每年的6月26日是世界禁毒日。下列物质中不属于毒品的是(D)A.大麻B.冰
11、毒C.海洛因D.小苏打解析:大麻、冰毒、海洛因属于毒品,故A、B、C错误;小苏打可用于食品加工,不属于毒品,故D正确。19.随着化学工业的发展,各种化学合成材料已经进入我们寻常百姓家庭,下列关于生活中常用材料的认识,正确的是(D)A.尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维B.现在生产的各种塑料在自然条件下都不可以降解C.由酚醛树脂制成的插座破裂后可以热修补D.装食物的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口解析:羊毛和棉花是天然纤维,尼龙是化学纤维,属于合成纤维,A项错误;有些塑料在自然条件下可以降解,如乳酸基塑料是一种新型的可降解塑料,B项错误;酚醛树脂具有热固性,一经加工成型就不会受热熔化,不能热修补,C项
12、错误;聚乙烯塑料具有良好的热塑性,可以加热封口,D项正确。20.水是一种非常宝贵的资源,保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是(D)A.含重金属离子的废水大量排放B.含磷洗衣粉的大量使用C.生活污水的任意排放 D.利用太阳能将海水淡化解析:重金属离子使人体中毒,含磷洗衣粉会使水体富营养化,生活污水会对水体造成一定的污染,太阳能是清洁能源,而利用太阳能将海水淡化,不会产生污染。选做题B组(化学与技术)21.比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程,下列说法中错误的是(D)A.这两个生产过程中,都使用了合适的催化剂B.都选择了较高的温度C.都采用了使其中一种
13、原料过量以提高另一种原料利用率的方法D.都采用了高压的生产条件解析:两个过程中都采用了高温、催化剂条件,合成氨需高压而SO2的催化氧化常压即可。22.从海水中提取镁可按如下步骤进行:把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰;在引有海水的渠中加入生石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;电解获得产物。根据上述提取镁的全过程,没有涉及的反应类型是(C)A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应解析:海水提取镁涉及的反应方程式:CaCO3CaO+CO2;CaO+H2OCa(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2;Mg(OH)2+2H
14、ClMgCl2+2H2O,MgCl2(熔融)Mg+Cl2。23.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”,根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是(A)A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨骼D.用于制造船舶解析:钛及钛合金性能优良、熔点高、密度小、可塑性好,是制造船舶、飞机的理想材料,钛合金具有生物功能,可以用来制造人造骨骼,由于钛及钛合金熔点高,不可用来做保险丝。24.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(D)A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农
15、药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用,就无须开发新能源D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用解析:大量使用农药会引起食品污染,大量使用化肥会造成土壤板结;绿色化学的核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理;化石燃料是有限的不可再生资源,所以仍需开发新能源。25.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(D)A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展解析:D中过
16、度开采矿物资源与社会可持续发展理念相悖,其他三项均符合可持续发展理念。三、非选择题:本大题共3小题,共40分。26.(12分)“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸溶液反应制取氯气,反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2+H2O。为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:(1)从、装置中选择合适的制氯气装置(A处)(填写序号)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是;说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法:。(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO
17、3溶液中,反应的离子方程式为,然后检验反应后溶液中是否含有S。检验S的方法是:取少量反应后的溶液于试管中,先加入足量的 至无明显现象,然后再加入少量溶液,有白色沉淀生成,说明含有S。解析:(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2+H2O可知,反应有液体参加,需要加热,所以选装置。(2)装置B中干燥的有色布条褪色,说明氯气中可能混有少量的水蒸气,氯气与水反应生成次氯酸而漂白,因此应在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶,除去Cl2中的水蒸气。(3)氯气把亚硫酸钠氧化为硫酸钠,自身被还原为Cl-,反应的离子方程式为Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+;检验硫酸根必须排除其他
18、离子的干扰,因此检验反应后溶液中含有S的方法是:取少量反应后的溶液于试管中,先加入足量的稀盐酸至无明显现象,然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成,说明含有S。答案:(1)(2)产生的氯气中含有水蒸气,会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3)Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+稀盐酸(或HCl溶液)BaCl2(或其他合理答案)27.(16分)下表为元素周期表的一部分,请参照在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)元素形成的单质的电子式为;元素形成的最高价氧化物的结构式为。(2)、元素形成的氢化物中,热稳定性最强的是(填化学式),沸点最高的是(填化学式
19、)。(3)元素在周期表中的位置是;该元素的单质主要用途是(填一种)。(4)、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较:(填化学式)。(5)、两元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。(6)用电子式表示、两元素结合成化合物的形成过程: 。解析:(1)表中是N,N2的电子式是N;是C,其最高价氧化物是CO2,结构式为OCO。(2)、分别是C、N、O、F,根据同周期从左到右元素氢化物热稳定性逐渐增强可知,热稳定性最强的是HF,沸点最高的是H2O。(3)是Ge,处于周期表中第四周期A族,与Si一样可作半导体材料。(4)、分别是S、Cl,根据非金属性:ClS,则元素最高价氧化物对应水化
20、物的酸性:HClO4H2SO4。(5)、分别为Na、Al,其最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3,两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(6)、分别为Na、S,则两元素形成的化合物为Na2S,属于离子化合物,用电子式表示Na2S的形成过程: Na+2-Na+。答案:(1NOCO(2)HFH2O(3)第四周期A族作半导体材料(4)HClO4H2SO4(5)Al(OH)3+OH-Al+2H2O(6) Na+2-Na+28.(12分)A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,能进行如图所示的多种反应。(1)A的官能团名称是 ,B的结构简式是。(2
21、)反应的反应类型为。(3)写出反应的化学方程式: 。(4)写出反应的化学方程式: 。解析:由A易溶于水并有特殊香味,以及题给转化关系图可知,A为乙醇,B为乙烯,C为乙酸乙酯,D为乙醛,E为乙醇钠。(1)乙醇中含有的官能团为羟基;乙烯的结构简式为CH2CH2。(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇。(3)乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯,化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。(4)乙醇在铜的催化作用下与氧气发生氧化反应生成乙醛,化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。答案:(1)羟基CH2CH2(2)加成反应(3)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
