1、2017年广州市高考模拟考试理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 647化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项性质实际应用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白B SiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器CAl(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用于制胃酸中和剂DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜8下列实验操作能达到实验目的的是A用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性 D用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HC
2、l9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NAB1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NAC常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NAD常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA10用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是A通电后阳极区溶液pH增大B阴极区的电极反应式为4OH4eO2+2H2OC当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶
3、液从d口导出11用下列装置完成相关实验，合理的是 图 图 图 图A图：验证H2CO3酸性强于H2SiO3B图：收集CO2或NH3C图：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D图：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H512短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是A单质的沸点：ZWB简单离子半径：XW C元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应1325时，用0.1000 molL1N
4、aOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BpH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等CV(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)DV(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO)c(Cl)26（14分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2
5、O3+CO2。回答下列问题：（1）装置A的作用是制备_，反应的化学方程式为_。（2）完成下表实验过程：操作步骤装置C的实验现象解释原因检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以S2为例）： 打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下导管口有气泡冒出， ；pH计读数逐渐 反应分步进行：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO22Na2S+3SO2 2Na2SO3+3SNa2SO3+S Na2S2O3（较慢）当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是 必须立即停止通SO2的原因是： （3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学
6、预测S2O32转变为SO42，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，_。27（15分）研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H=746.8kJmol-1为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是_。（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）实验编号温度()NO初始浓度(molL1)CO初始浓度(molL1)催化剂比表
7、面积(m2g1)催化剂用量(g)2801.201035.8010382502801.201035.80103124503501.201035.8010312450图2表示NO的平衡转化率()随温度、压强变化的示意图。X表示的是_，理由是_；Y表示的是_，且Y1_Y2（填“”或“”）。 （2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=_。（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极
8、区附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为_。28（14分）镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：已知：(NH4)2SO4在350以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第A族。（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有_（填化学式）。（3
9、）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_。（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0103molL1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F) = _ molL1。已知Ksp (CaF2)=4.01011（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是_。35化学选修3：物质
10、结构与性质（15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。（2）SO42的立体构型是_，与SO42互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3中心原子的杂化轨道类型为_，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_。（4）CuSO4的熔点为560，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是_。（5）利用CuSO4和NaOH制备的
11、Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。zABCDxy该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，）。则D原子的坐标参数为_，它代表_原子。若Cu2O晶体密度为d gcm3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=_。36化学选修5：有机化学基础（15分） 化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：AH2O催化剂BO2，CuCO2，CuGFENaOH/H2OCl2光照D(C7H8)稀NaOHCHCHCHOM已知以下信息：A的相对分子质量为28R2 RCH2CHO稀NaOHRCH2CHCCHO回答下列问题：（1）A
12、的名称是_，D的结构简式是_。（2）A生成B的反应类型为_，C中官能团名称为_。（3）E生成F的的化学方程式为_。（4）下列关于G的说法正确的是_。（填标号）a属于芳香烃 b可与FeCl3溶液反应显紫色c可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀 dG分子中最多有14个原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有_种（不考虑立体异构）。与化合物M含有相同的官能团；苯环上有两个取代基（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结构简式为_，Y的结构简式为_。OO2017年广州市高考模拟考试理综化学参考答案7、A
13、 8、C 9、D 10、D 11、B 12、B 13、C26（14分）（1）SO2（1分） H2SO4+Na2SO3 SO2+H2O+Na2SO4（2分）（2）S2 + H2O HS + OH（1分） 溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）（2分） 减小 （1分） 关闭K1、K2，打开K3（2分）SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率（2分）（3）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（3分）27（15分）（1）、（2分） 温度（1分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，(NO)降低；该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，(NO)增大（4分） 压强（1分） OS（1分）（2）正四面体（1分） CCl4（或SiF4等）（1分）（3）sp2（1分） 配位键、离子键（2分）（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。（2分）（5）(；)（2分） Cu（2分） （2分）36化学选修5：有机化学基础（15分） （1）乙烯（1分） CH3（1分）（2）加成反应（1分） 醛基（1分）（3）CH2Cl + NaOH H2OCH2OH + NaCl （2分）（4）cd（2分） （5）18（3分）（6）CH3CH2CHO（2分） CHOOHC（2分）
