1、第一课时第一课时 分子晶体分子晶体思考思考1.为什么冰容易融化，干冰、碘为什么冰容易融化，干冰、碘容易升华？容易升华？2.它们的结构是怎样的？它们的结构是怎样的？3.为什么冰浮在水面上，而干冰为什么冰浮在水面上，而干冰却沉入水底？却沉入水底？分子分子间以间以分子间作用力分子间作用力相互结相互结合而成的晶体叫分子晶体。合而成的晶体叫分子晶体。1.1.概念概念注意：注意：1、构成晶体的微粒：、构成晶体的微粒：2、微粒间作用：、微粒间作用：3、气化或熔化时破坏的作用力：、气化或熔化时破坏的作用力：分子分子范德华力（及氢键）范德华力（及氢键）分子间作用力分子间作用力 （1 1）所有非金属氢化物：）所有
2、非金属氢化物：H H2 2O O，H H2 2S S，NHNH3 3，CHCH4 4，HXHX（2 2）部分非金属单质）部分非金属单质:X X2 2，O O2 2，H H2 2，S S8 8，P P4 4，C C6060 (稀有气体稀有气体)（3 3）部分非金属氧化物）部分非金属氧化物:COCO2 2，SO SO2 2，NO NO2 2，P P4 4O O6 6，P P4 4O O1010（4 4）几乎所有的酸：）几乎所有的酸：H H2 2SOSO4 4，HNOHNO3 3，H H3 3POPO4 4（5 5）绝大多数有机物的晶体：）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖乙醇，冰醋酸，蔗糖2
3、.典型的分子晶体：典型的分子晶体：干冰晶体结构干冰晶体结构4.典型的分子晶体典型的分子晶体（1）干冰）干冰晶体中的微粒是什么？晶体中的微粒是什么？微粒间的作用力是什么？微粒间的作用力是什么？微粒占据晶胞的哪些位置？微粒占据晶胞的哪些位置？1 1个晶胞占有的个晶胞占有的CO2分子数是分子数是多少？多少？1 1个个CO2分子周围紧邻的分子分子周围紧邻的分子有几个？有几个？密堆积：密堆积：微粒间的作用力使微粒间尽可能地相互接近，使微粒间的作用力使微粒间尽可能地相互接近，使它们占有最小的空间。一个分子为中心，其周围通常可以有它们占有最小的空间。一个分子为中心，其周围通常可以有_个紧邻的分子。个紧邻的分
4、子。二氧化碳分子二氧化碳分子范德华力范德华力8个顶点，个顶点，6个面心个面心2个个12个个12干冰的晶体结构图氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞 晶体中的微粒是什么？晶体中的微粒是什么？微粒间微粒间主要作用力主要作用力有什么？有什么？对冰的的结构起决定作用对冰的的结构起决定作用的的是是什么？什么？1 1个水分子周围有几个紧邻个水分子周围有几个紧邻的分子？形成的空间结构是的分子？形成的空间结构是什么？什么？思考：冰中的水分子是密堆积吗？思考：冰中的水分子是密堆积吗？水分子水分子4，四面体，四面体氢键氢键氢键、范德华力氢键、范德华力 只有范德华力，无分子间氢键只有范德华力，无分子间氢键分子分子密堆积
5、。密堆积。这类晶体每个分子周围一般有这类晶体每个分子周围一般有1212个紧邻的分子，如：个紧邻的分子，如：C C6060、干冰、干冰 、I I2 2、O O2 2。小结：分子晶体的结构特征小结：分子晶体的结构特征（1 1）密堆积）密堆积 有分子间氢键有分子间氢键氢键具有方向性氢键具有方向性,使晶体使晶体中的空间利率不高中的空间利率不高,留有相当大的空隙留有相当大的空隙.这种晶这种晶体体不具有分子密堆积特征。不具有分子密堆积特征。如如：HF HF、NHNH3 3、冰（、冰（每个水分子周围只有每个水分子周围只有4 4个紧邻的水分子）。个紧邻的水分子）。（2 2）非密堆积）非密堆积5.分子晶体熔沸点
6、的比较规律分子晶体熔沸点的比较规律l（1）少数以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的沸点要）少数以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的沸点要_，如沸点：如沸点：HF_HCl；H2O_ H2S；NH3_ PH3。（填（填“”、“”或或“”）l（2）组成和结构相似，分子之间不含氢键的分子晶体，相对分子质量越）组成和结构相似，分子之间不含氢键的分子晶体，相对分子质量越_，范德华力越，范德华力越_，物质的熔、沸点就越，物质的熔、沸点就越_。l 如熔、沸点：如熔、沸点：CH4_SiH4_GeH4_SnH4l（3）相对分子质量相同或相近，分子极性越）相对分子质量相同或相近，分子极性越_，其熔、
7、沸点就越，其熔、沸点就越_，如熔、沸点：如熔、沸点：CO_N2，CH3OH_CH3CH3。l（4）同分异构体晶体中，一般支链越）同分异构体晶体中，一般支链越_，范德华力越，范德华力越_，熔、沸点，熔、沸点_，如熔、沸点：正戊烷如熔、沸点：正戊烷_异戊烷异戊烷_新戊烷。新戊烷。高高多多大大低低高高高高大大大大小小 6.分子晶体的判断分子晶体的判断l 从晶体中微粒组成判断：微粒是从晶体中微粒组成判断：微粒是 ，例如例如 ；l 从物理性质判断：熔沸点从物理性质判断：熔沸点 ，硬度，硬度 ，导电性导电性 ，例如例如 。分子分子氧气、干冰氧气、干冰低低小小晶体和熔融态都不导电晶体和熔融态都不导电冰、干冰
8、、碘冰、干冰、碘7.7.可燃冰可燃冰笼状化合物笼状化合物可燃冰的主要成分是可燃冰的主要成分是 ，理想甲烷水合物，理想甲烷水合物化学式为化学式为 ，形成笼状的水分子之间，形成笼状的水分子之间的作用力是的作用力是 。甲烷甲烷氢键氢键8CH446H2O小节小节:1.1.分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。力相互吸引。2.2.常见分子晶体分类：常见分子晶体分类：(1)(1)所有非金属氢化物所有非金属氢化物 (2)(2)部分非金属单质部分非金属单质 (3)(3)部分非金属氧化物部分非金属氧化物 (4)(4)几乎所有的酸几乎所有的酸 (5)(5)
9、绝大多数有机物的晶体。绝大多数有机物的晶体。3.3.分子晶体特点：低熔沸点、升华、硬度很小等。分子晶体特点：低熔沸点、升华、硬度很小等。分子晶体熔沸点的比较规律分子晶体熔沸点的比较规律 1下列各组物质中各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（）A、NH3 HT C6H6 B、PCl5 CO2 HNO3 C、SO2 P4 C60 D、CCl4 NaCl H2O22.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A、I2升华 B、HCl溶于水得到盐酸C、从NH4HCO3中闻到了刺激性的气味 D、NaCl固体加热融化BA随堂检测随堂检测3.下列分子晶体：H2O HCl CO N2 H2 熔沸点由高到低的顺序是()A、B、C、D、4.结合课本上干冰晶胞图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为()A、6 B、8 C、10 D、125下列物质固态时，一定是分子晶体的是()A、酸性氧化物 B、非金属单质 C、碱性氧化物 D、含氧酸 ADD
