1、实验三实验三 滴定操作练习滴定操作练习实验目的1.掌握酸碱溶液的配制和比较滴定方法。2.学习滴定管、移液管等仪器的使用方法。3.掌握滴定操作，学会准确地判断滴定终点。4.掌握滴定结果的数据记录和数据处理方法。实实 验验 原原 理理 滴定分析以化学反应为基础。滴定分析以化学反应为基础。本实验以酸碱滴定法中强酸和强碱溶液的中和反应比。如果已知其中一种溶液的准确浓度，即可求得另如果已知其中一种溶液的准确浓度，即可求得另一种标准溶液的准确浓度，这是标定标准溶液浓度的一种标准溶液的准确浓度，这是标定标准溶液浓度的方法之一。它与直接标定法方法之一。它与直接标定法(基准物质标定基准物质标定)相比，准相比，准
2、确度稍差，适用于要求不高的工业分析。确度稍差，适用于要求不高的工业分析。酸碱滴定终点的酸碱滴定终点的确定可以借助于酸碱指示剂颜色的确定可以借助于酸碱指示剂颜色的变化来显示。变化来显示。用用NaOH溶液滴定溶液滴定HCl溶液，以酚酞为指示剂，溶液，以酚酞为指示剂，当溶液的颜色由无色突变为淡粉红色即为终点当溶液的颜色由无色突变为淡粉红色即为终点。用用HCl溶液滴定溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙为指示剂，溶液，以甲基橙为指示剂，当溶液的颜色由黄色突变为橙色即为终点。当溶液的颜色由黄色突变为橙色即为终点。实验步骤实验步骤1.HCl1.HCl（0.1mol0.1molL L-1-1）和）和NaOHNaO
3、H（0.1mol0.1molL L-1-1）的配制）的配制 (1)(1)配制配制HClHCl（0.1mol0.1molL L-1-1）溶液溶液500mL500mL (2)(2)配制配制NaOHNaOH（0.1mol0.1molL L-1-1）溶液）溶液500mL500mL 称固体称固体NaOH2.0 g于于500mL500mL烧杯中烧杯中加约加约100mL100mL水溶水溶解解稀释至稀释至500mL 500mL 初步搅匀初步搅匀倒入试剂瓶中倒入试剂瓶中摇匀摇匀贴上标签备用。贴上标签备用。2.滴定仪器的准备(1)250mLmL锥形瓶:3只 (2)25mLmL移液管:1支 (3)碱式滴定管:1支滴
4、定管滴定管玻璃质。分酸式和碱式两种。规格按刻度最大标度表示。用于滴定或准确量取液体体积。不能加热或量取热的液体或溶液。碱式滴定管盛碱性溶液,酸式滴定管盛酸性溶液和氧化性溶液。酸式滴定管的玻璃活塞是配套的，不能互换使用。左图:碱式滴定管排气泡 右 图:目光在不同位置得到的滴定管读数3.酸碱浓度的相互比较酸碱浓度的相互比较 （1）以甲基橙为指示剂，用）以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定溶液滴定NaOH溶液溶液(选做选做)（2）以酚酞为指示剂，用）以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定溶液滴定HCl溶液溶液准确移取准确移取25.00mLHCl溶液于溶液于250mL锥形瓶锥形瓶中中加加0.2%酚酞指示剂酚
5、酞指示剂12滴滴用用NaOH溶液滴溶液滴定至微红色（半分钟内不褪色）即为终点。平行定至微红色（半分钟内不褪色）即为终点。平行测定三次测定三次原始数据记录与数据处理原始数据记录与数据处理 xdixxx相对偏差 =100%思考题思考题1.滴定管在装入标准溶液前为什么要用此溶液淌洗内壁23次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液淌洗？为什么？2.配制NaOH和HCl溶液所用的水的体积，是否需要准确量度？为什么？2、配制、配制NaOH和和HCl溶液所用的水的体积，溶液所用的水的体积，是否需要准确量度？为什么？是否需要准确量度？为什么？答：配制NaOH和HCl溶液所用的水的体积不需要准确量度。因为NaOH和HCl的标准溶液是用间接方法配制,即先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定，求得其准确浓度。实验注意事项实验注意事项保留下次实验下次实验:电离平衡与沉淀反应电离平衡与沉淀反应请预习请预习:P:P62-6462-64 P P2525
