1、2017年江苏省南通市中考化学模拟试卷一、单选题（每题2分，共20分）1下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是（）A盐酸能使紫色石蕊试液变红B开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾C能与铜发生置换反应放出氢气D浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体2下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（）A易溶于水，溶解时放出热量B它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠C它的水溶液能使石蕊试液变红色D它能与酸发生中和反应3下列叙述不正确的是（）A可用食醋除去热水瓶中的水垢B在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液C可用稀硫酸除去铁锈D可用消石灰改良酸性土壤4某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，
2、其图象如图所示，下列说法正确的是（）A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应5下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）AFe、Cu、H2SO4溶液BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液DAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液6炼铁高炉中发生了下列反应：高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 高温煅烧石灰石 灼热的焦炭和二氧化碳反应 焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是（）A和B和C和D只有7如图所示操作中，正确的是（）A
3、稀释浓硫酸B 蒸发溶液C称量固体质量D 测溶液的pH8下列有关实验的叙述错误的是（）A用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润B实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热C稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌D在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干9逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属B因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D因为蜡烛燃烧生成
4、CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素10除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（）物质（括号内为杂质）操作方法ACO2（CO） 通入氧气点燃BNaCl溶液（Na2CO3） 加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止CCaO（CaCO3）高温D铁粉（锌粉） 加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥AABBCCDD二、非选择题（每空1分，方程式每个2分，共36分）11硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验请结合有关实验，按要求回答下列问题：（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可
5、观察到（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即，然后（4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是，a的作用是（5）探究浓硫酸的吸水性兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌；由如图2曲线你能得到的实验结论有哪些
6、？（写两点）、12某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO42H2O）等产品，实现“变废为宝”主要物质关系如图：（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是（4）流程中能循环利用的物质是13向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性回答问题：（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是（填化学式）（2）c点对应的溶液中的溶质是（填化学式）（3）
7、欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是（填序号）ACaO BCa（OH）2 CCaCO314经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）（1）为了验证反应，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是（2）为了验证反应能够发生，应选用下利的哪一种试剂AKNO3 BNaCl CCuSO4 DNa2CO3（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：15某兴趣小组利用如图装罝（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
8、【实验步骤】将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中打开止水夹K1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K2待充分反应后，打开止水夹K2【实验现象】整个实验过程中，观察到注射器中的液体U型管中，广口瓶中的液体出现浑浊【实验解释】步骤中发生反应的化学方程式为产生上述现象的原因16如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：（1）如图“”中填写的离子符号为；（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是；（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；17为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验（1）写出沉淀A的化学式（2）加入Ca
9、Cl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入写出有关反应的化学方程式：18取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀BaSO4和水，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）计算：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果
10、精确到0.1%）2017年江苏省南通市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单选题（每题2分，共20分）1下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是（）A盐酸能使紫色石蕊试液变红B开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾C能与铜发生置换反应放出氢气D浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【分析】A、考虑酸的通性；B、考虑浓盐酸的挥发性；C、考虑金属的活动性顺序；D、考虑盐酸的物理性质【解答】解：A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，说法正确；B、白雾是白色液体，浓盐酸易会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于空气中水蒸气形成盐酸小液滴，形成的是白雾，故B正确；C、能与铜发生置换反应放出氢气，说法
11、错误，因为铜在氢后，不能与稀盐酸反应；D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，说法正确故选C2下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（）A易溶于水，溶解时放出热量B它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠C它的水溶液能使石蕊试液变红色D它能与酸发生中和反应【考点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，俗称叫火碱、烧碱或苛性钠，能使石蕊试液变蓝，氢氧化钠能与酸发生中和反应【解答】解：A、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故说法正确；B、氢氧化钠俗称叫火碱、烧碱或苛性钠，故说法正确；C、氢氧化钠的水溶液能使石蕊试液变蓝，故说法错误；D、氢氧化钠是碱，能
12、与酸发生中和反应，故说法正确故选C3下列叙述不正确的是（）A可用食醋除去热水瓶中的水垢B在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液C可用稀硫酸除去铁锈D可用消石灰改良酸性土壤【考点】酸碱盐的应用【分析】根据物质的性质进行分析，稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去，食醋的成分醋酸能与碳酸钙反应，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤；硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜【解答】解：A、食醋的成分醋酸能与碳酸钙反应，生成易溶于水的醋酸钙而将水垢除去，故正确；B、配制波尔多液使用硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，而使药效降低，故不正确；C、稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去，故正确；D、消石灰是氢氧化钙，氢氧化钙具有碱
13、性，能用于改良酸性土壤，故正确故选B4某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答D、根据
14、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答【解答】解：A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确答案：D5下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）AFe、Cu、H2SO4溶液BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuS
15、O4溶液DAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】根据金属活动性顺序表的应用进行分析在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来验证这三种金属的活动性强弱【解答】解：A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故A错误；B、分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故B错误；C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液中，表面出现红色金属铜的为铁，无明显现象的为银，可验证三种金属活动性顺序，故C正确；D、把Ag分别放入FeSO4溶液
16、、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故D不正确故选C6炼铁高炉中发生了下列反应：高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 高温煅烧石灰石 灼热的焦炭和二氧化碳反应 焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是（）A和B和C和D只有【考点】铁的冶炼；反应类型的判定【分析】高温下一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳，高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，灼热的焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，焦炭充分燃烧生成二氧化碳，而后依据化合反应的特征分析判断即可【解答】解：化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，其特征是：“多变一”A、一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳不符合“多变一”的特征，
17、不属于化合反应B、石灰石生成二氧化碳和氧化钙的反应不符合“多变一”的特征，符合“一变多”的分解反应特征C、焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应符合“多变一”的特征，属于化合反应D、焦炭充分燃烧生成二氧化碳的反应符合“多变一”的特征，属于化合反应故选C7如图所示操作中，正确的是（）A 稀释浓硫酸B 蒸发溶液C称量固体质量D 测溶液的pH【考点】蒸发与蒸馏操作；称量器托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀
18、性，进行分析判断D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误故选：B8下列有
19、关实验的叙述错误的是（）A用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润B实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热C稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌D在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；制取氧气的操作步骤和注意点；氯化钠与粗盐提纯【分析】A、根据pH试纸的使用方法进行分析判断；B、根据用排水法收集O2应先将导管移出水面再停止加热，防止水倒吸炸裂试管分析；C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断；D、根据蒸发的方法及操作的要求来回答【
20、解答】解：A、pH试纸用水湿润后，会稀释待测溶液，使测得的pH值不准确，A说法错误；B、用排水法收集O2应先将导管移出水面再停止加热，B说法正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；C说法正确D、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，D说法正确；故答案选A9逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属B因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D因为蜡烛燃烧
21、生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素【考点】酸的化学性质；从组成上识别氧化物；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物C、根据H2O和H2O2的分子的构成不同，进行分析判断D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断【解答】解：A、金属遇酸有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是金属，也可能是碳酸盐，故选项推理错误B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不都是氧化物，如CaCO3，故选项推理错误C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分
22、子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项推理错误D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确故选：D10除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（）物质（括号内为杂质）操作方法ACO2（CO） 通入氧气点燃BNaCl溶液（Na2CO3） 加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止CCaO（CaCO3）高温D铁粉（锌粉） 加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方
23、法；金属的化学性质；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新
24、的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、锌粉能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：A二、非选择题（每空1分，方程式每个2分，共36分）11硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验请结合有关实验，按要求回答下列问题：（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到木棍变黑（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的
25、水蒸气，浓硫酸溶于水放热（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液（4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温（5）探究浓硫酸的吸水性兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸 缓缓地注入盛有水 的烧杯中并不断搅拌；由如图2曲线你能得到的实验结论有哪些？（写
26、两点）浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性、浓硫酸吸水能力比稀硫酸强【考点】实验探究物质的性质或变化规律；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的意外事故的处理方法【分析】（1）据浓硫酸具有脱水性分析；（2）根据耨硫酸具有吸水性解答；（3）根据浓硫酸的腐蚀性行分析（4）根据稀释浓硫酸的方法分析（5）根据浓硫酸的稀释过程的操作要领分析解答；从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化趋势分析解答【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，
27、其原因是：浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热；（3）浓硫酸弄到手上后应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液；（4）释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉故b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温（5）浓硫酸的稀释时应酸入水并不断搅拌使溶解时产生的热量尽快散失；从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知：浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近
28、，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等故答案是：（1）木棍变黑；（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热；（3）大量的水冲洗； 涂上3%5%的碳酸氢钠溶液；（4）浓硫酸；搅拌、散热、降温（5）浓硫酸，水； 浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用
29、量、表面积等因素的影响等12某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO42H2O）等产品，实现“变废为宝”主要物质关系如图：（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是O，S（4）流程中能循环利用的物质是H2O【考点】酸雨的产生、危害及防治【分析】（1）根据SO2和水反应生成亚硫酸解答；（2）根据H2SO3和CaCO3反应生成亚硫酸钙解答；（3）根据氧气和CaSO3反应生成硫酸钙解答；（4）根据流程中能循环利用的物质
30、是水解答【解答】解：（1）SO2和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；（2）据H2SO3和CaCO3反应生成亚硫酸钙；（3）氧气和CaSO3反应生成硫酸钙，氧元素由0价变为2价，硫元素由+4价变为+6价；（4）流程中能循环利用的物质是水答案：（1）SO2+H2O=H2SO3；（2）CaSO3；（3）O，S（4）H2O13向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性回答问题：（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是CaCl2和HCl（填化学式）（2）c点对
31、应的溶液中的溶质是NaCl和CaCl2（填化学式）（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是C（填序号）ACaO BCa（OH）2 CCaCO3【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】（1）、（2）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl，逐滴加入Na2CO3溶液，图乙可以判断是盐酸先反应，因此PH值逐渐增大到7，氯化钙再与碳酸钠反应PH=7，到c点之后碳酸钠过量（3）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个
32、条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：（1）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl，故答案是：CaCl2和HCl（2）溶液pH的变化图乙可知ab段是碳酸钠与盐酸反应，bd段是碳酸钠与氯化钙反应，d点之后碳酸钠过量；所以c点是氯化钙过来的，所以此时溶质为氯化钠和氯化钙故答案为：NaCl和CaCl2（3）A、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误B、Ca（OH）2 能与盐酸反应生成
33、氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误C、盐酸能与过量的CaCO3粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙粉末，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：C14经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）（1）为了验证反应，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是石蕊试液变蓝色（2）为了验证反应能够发生，应选用下利的哪一种试剂CAKNO3 BNaCl CCuSO4 DNa2
34、CO3（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O【考点】碱的化学性质；书写化学方程式、【分析】（1）显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；（2）氢氧化钠能和某些盐反应生成生成另外一种盐和另外一种碱；（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，能够观察到石蕊试液变蓝色故填：石蕊试液变蓝色（2）硝酸钾、氯化钠和碳酸钠都不能和氢氧化钠反应，因此不能用来验证反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可以用来验证反应故填：
35、C（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O15某兴趣小组利用如图装罝（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应【实验步骤】将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中打开止水夹K1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K2待充分反应后，打开止水夹K2【实验现象】整个实验过程中，观察到注射器中的液体液体自动喷出或自动喷入U型管或进入U型管U型管中液体变红，并有部分液体沿导管进入广口瓶，广口瓶中的液体出现浑浊【实验解释】步骤中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3
36、+H2O产生上述现象的原因二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，广口瓶中气压变小，流入瓶中的氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，此时U型管右侧气压也变小，使注射器中液体自动喷出，酚酞溶液遇碱性氢氧化钙溶液变为红色【考点】碱的化学性质；书写化学方程式、【分析】根据氢氧化钠浓溶液和二氧化碳反应，气体被消耗，瓶内压强减小解答；根据碱溶液能使无色酚酞变红解答；根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀解答；【解答】解：氢氧化钠浓溶液和二氧化碳反应，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；气体被消耗，瓶内压强减小，U型管左侧的液体有部分液体沿导管进入广口瓶；由
37、于U型管左侧的液体有部分液体沿导管进入广口瓶，导致U型管中右侧空气中压强减小，从而大气压将压注射器，造成注射器中的液体自动喷出，碱溶液能使无色酚酞变红；广口瓶中出现浑浊现象的原因二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀；故答案为：【实验现象】液体自动喷出或自动喷入U型管或进入U型管；液体变红，并有部分液体沿导管进入广口瓶（有液体进入即给分）【实验解释】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，广口瓶中气压变小，流入瓶中的氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，此时U型管右侧气压也变小，使注射器中液体自动喷出，酚酞溶液遇碱性氢氧化钙溶液变
38、为红色16如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：（1）如图“”中填写的离子符号为H+；（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是H+和OH结合生成H2O分子；（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式、【分析】（1）根据如图“”中填写的离子为氢离子解答；（2）根据稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的微观示意图，由微粒的变化分析中和反应的实质；（3）根据稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，写出反应的方程式【解答】解：（1）如图“”中填写的离子为氢离子，符号为：H+；（2）由
39、氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，中和反应的实质是H+和OH结合生成H2O分子（3）硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的方程式是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O答案：（1）H+；（2）H+和OH结合生成H2O分子；（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O17为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验（1）写出沉淀A的化学式CaCO3（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是过滤（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分NaCl、
40、CaCl2（用化学式表示）（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入写出有关反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【考点】物质除杂或净化的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；化学式的书写及意义；书写化学方程式、【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙的反应原理及生成物进行分析，（2）根据过滤是将固体从溶液中分离的一种操作进行分析，（3）根据加入的除杂试剂的量以及生成物进行分析，（4）根据反应物、生成物书写化学方程式【解答】解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙难溶于水，
41、故答案为：CaCO3，（2）加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，要将沉淀分离出来，需要过滤，故答案为：过滤，（3）加入的氯化钙是过量的，反应后的溶液中存在剩余的氯化钙和反应生成的氯化钠，故答案为：NaCl、CaCl2 （4）碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO218取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀BaSO4和水，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）计算：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；（2）反应后所得滤
42、液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了硫酸钡，所以可以求算硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算硫酸钠和生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数【解答】解：根据质量守恒定律可得，硫酸钡的质量为15g+180g+100g271.7g=23.3g设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 233 117x 23.3g y=x=14.2gy=11.7g则该混合物中硫酸钠的质量分数为100%94.7%反应后所得滤液中溶质的质量分数100%4.6%答：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数4.6%21
