1、江苏省南通市2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二三四总分得分一、选择题1. 2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生” 。下列做法应该提倡的是（ ） A. 将工业废液直接排入海洋以减少河道污染_ B. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 C. 将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染_ D. 增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空 2. 下列化学用语正确的是（ ） A. 中子数为 20的氯原子： _ B. 镁离子的结构示意图： C. 二氧化碳分子的电子式： _ D. 丙烯的结构简式：CH 2 CHCH 3 3. 下列物质中含有共价键的离子化合物
2、的是（ ） A. HCl B. N 2 C. CaCl 2 D. NaOH 4. 关于基本营养物质的说法不正确的是（ ） A. 糖类只含C、H、O三种元素_ B. 油脂能发生水解反应 C. 蛋白质属于高分子化合物_ D. 葡萄糖和蔗糖属于同系物 5. 下列各组元素性质和原子结构递变情况不正确的是（ ） A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多_ B. P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 C. N、O、F原子半径依次增大_ D. Na、K、Rb的电子层数依次增多 6. 实验室用大理石和盐酸制备CO 2 。下列措施可使反应速率加快的是（ ） A. 降低反应温度_ B. 延长反应时间_ C.
3、粉碎大理石_ D. 加水稀释盐酸 7. 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A. 烷烃可与溴水发生加成反应_ B. 碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸 C. 乙醇可萃取碘水中的碘单质_ D. 苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. 从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（ ） _ _ 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲将海带灼烧成灰_ B. 用装置乙过滤得含I - 的溶液 C. 用装置丙分离出碘的CCl 4 溶液_ D. 用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl 4 9. 下列有机化学方程式书写正确的是（ ） A. CH 4 +Cl 2 CH 2 Cl 2 +H 2 B.
4、 +HO-NO 2 +H 2 O C. H 2 C=CH 2 +Br 2 CH 3 CHBr 2 D. CH 3 CH 2 OH+CH 3 COOH CH 3 COOCH 2 CH 3 10. 常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al 2 O 3 、Fe、Fe 2 O 3 等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A. 加入过量 NaOH 溶液：Na + 、AlO 2 - 、OH - 、SO4 2- B. 加入过量氨水：NH 4 + 、Al 3+ 、OH - 、SO 4 2- C. 加入过量铁粉:Fe 3+ 、H + 、Al 3+
5、、SO 4 2- D. 加入过量 NaNO 3 溶液：Fe 2+ 、H + 、NO 3 - 、SO 4 2- 11. 锌-空气电池（原理如下图适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（ ） A. 将电能转化为化学能_ B. 氧气在石墨电极上发生还原反应 C. 电子由Zn电极经导线流向石墨电极_ D. 该电池放电时OH - 向石墨电极移动 12. 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（ ） A. 该反应过程中的能量变化如右图所示_ B. 生成的过氧化钠属于碱性氧化物 C. 反应中每消耗1molO 2 转移2mol电子_ D. 过氧化钠与氧化
6、钠所含化学键完全相同 13. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（ ）p14. X Y Z W A. 金属性由强到弱的顺序为：Z、W B. 原子半径由大到小的顺序为：Y、Z C. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y D. 工业上常用电解熔融W的氧化物得到单质W 15. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ） A. 化学方程式为：2M N B. t 1 时，N的浓度是M浓度的2倍 C. t 2 时，正逆反应速率相等，达到平衡_ D. t
7、 3 时，若升高温度，正逆反应速率不会变化 16. 实验室将Na 2 CO 3 和Na 2 S按一定物质的量之比配成溶液，一定条件件下通入SO 2 反应。当通 入SO 2 体积不同时，生成的产物可能是Na 2 S 2 O 3 、Na 2 SO 3 、CO 2 中的两种或三种。下列说法正确的是（ ） A. 若产物为Na 2 SO 3 、CO 2 ，则可以说明非金属性SC B. 若产物为Na 2 S 2 O 3 、CO 2 ，则硫元素既被氧化又被还原 C. 若产物为Na 2 S 2 O 3 、Na 2 SO 3 ，则不一定有CO 2 生成 D. 若产物为Na 2 S 2 O 3 、Na 2 SO
8、3 、CO 2 ，则由生成的n(Na 2 S 2 O 3 )和n(CO 2 )可计算消耗的n(SO 2 ) 二、填空题17. 短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是x核外电子数的4倍，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于A族。 请按要求回答： （1）元素X在周期表中所处位置为 _ 。 （2）元素Y、R的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为 _ （写氢化物的化学式）。 （3）元素Z、W的简单离子半径由大到小的顺序依次为 _ （填离子符号）。 （4）W、R两种元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中相互
9、反应的离子方程式为 _ 。 （5）已知：在加热条件下，R单质能与W的氢氧化物水溶液反应，产物中R元素的分别为+4和-2。试写出该反应的化学方程式： _ 。 18. 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化学品，为天然气化工开发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）： （1）乙醇分子中所含官能团的名称： _ 。 （2）反应的反应类型是： _ 。 （3）反应在生成溴苯的同时生成另一物质，该物质的化学式为 _ 。 （4）为除去乙酸乙酯产品中混有的少量乙酸，实验室可采取的操作：向装有乙酸乙酯产品的分液漏斗中加入一定量 _ （试剂名称）
10、，充分振荡、 _ 、分液，并重复多次。 （5）CH 4 有多种同系物，其中 _ （填分子式）有两种同分异构体。 19. 肼（N 2 H 4 )是一种无色易溶于水的油状液体。具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。 （1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式： _ 。 （2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。 _ （填“a”或“b”）电极为电池的负极。 （3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN 2 H 4 ，在303K、Pt催化下发生：N 2 H 4 (I) N 2 (g)+2H 2 (g)，测得容器中 与时间关系如图3所示，则0 4min氮气的平均速率v(N
11、 2 )= _ 。 三、实验题20. 一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.0 mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500molL -1 I 2 溶液，充分反应后，再用0.0120molL -1 Na 2 S 2 O 3 与剩余的I 2 反应，共消耗Na 2 S 2 O 3 溶液25.0mL。 己知：I 2 在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C 6 H 12 O 6 +I 2 +3NaOH = C 6 H 11 O 7 Na+2NaI+2H 2
12、 O Na 2 S 2 O 3 与I 2 能发生如下反应：I 2 +2Na 2 S 2 O 3 =2NaI+Na 2 S 4 O 6 （1）配制100mL0.01500molL -1 I 2 溶液，需要准确称取 _ gI 2 单质。（保留3位小数） （2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。 _ （请写出计算过程） 四、填空题21. 均衡的膳食结构可以保障身体健康。 （1）人体内缺乏碘元素会引起的疾病是 _ （填宇母）。 a甲状腺肿大 b坏血病 c夜盲症 （2）燕麦片中含有糖类、油脂、蛋白质、维生素C和丰富的钠、钙、铁、锌等元素。燕麦片中：油脂在人体内发生水解生成 _ 和 _
13、；维生素C可以提高人体免疫力，预防坏血病的发生，故维生素C又称 _ 酸；属于人体所需微量元素的是 _ 。 （3）人体分泌胃酸过多，使人体感到不适，此时应服消酸剂。双羟基铝酸钠NaAl(OH) 2 CO 3 是一种常用的消酸剂，其与胃酸反应的化学方程式为 _ 。 材料是人类赖以生存的重要物质基础。 （1）制造普通玻璃的主要原料是纯碱、 _ 和 _ 。 （2）钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的 _ 。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 _ （填“锌块”或“铜块”）。 （3）玻璃钢的强度可以达到某些合金钢的水平，但密度约为钢铁的1/5，同时又能保持较高的电
14、绝缘性和耐化学腐蚀性。玻璃钢属于 _ （填“金属材料”、“复合材料”或“硅酸盐材料”） 。 22. 促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。 （1）天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。加入明矾的作用是 _ ；漂白粉能杀菌消毒是因为漂白粉使蛋白质发生 _ 。 （2）处理废水中重金属铊(TI)，需在废水中加入NaClO，作 _ （填“氧化剂”或“还原剂”），将TI + 转变为TI 3+ ；再加入氨水，将TI 3+ 转变为难溶物TI(OH) 3 ，写出生成TI(OH) 3 ，的离子方程式： _ 。该方法处理后的废水中因含有大量的 _ 元素（填写元素名称），
15、直接排放易导致水体富营养化。 （3）聚乙烯塑料常用于食品包装，随便丢弃会造成白色污染。聚乙烯的结构简式是 _ ，聚乙烯塑料属于 _ （填“热固性”或“热塑性”）塑料。 （4）空气污染指数是根据空气中 _ 、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值。大气污染的危害是多方面的，如形成酸雨，除雨是指pH小于 _ 的降水。 （5）用氧缺位铁酸铜（CuFe 2 O 4-x ）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H 2 O可制H 2 ，其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜（CuFe 2 O 4-x ）与水反应的化学方程式： _ 。 23. 碱式碳酸铜2CuCO 3 Cu(OH) 2 可用于制造烟
16、火等。在较低温度下，将Cu(NO 3 ) 2 饱和溶液倒入一定浓度的Na 2 CO 3 溶液中，即有碱式碳酸铜生成，同时有CO 2 逸出。 （1）Cu基态核外电子排布式为 _ 。 （2）向Cu(NO 3 ) 2 溶液中加入过量的氨水可生成Cu(NH 3 ) 4 2+ 、1 molCu(NH 3 ) 4 2+ 中含有键的数目为 _ 。 （3）与CO 2 互为等电子体的一种微粒为 _ (填化学式）。 NO 3 - 的空间构型为 _ （文字描述）。 （4）烟火燃放过程中会产生SO 2 、NO等有毒气体，N、O、S 原子的第一电离能由大到小的顺序是 _ 。 （5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示
17、，该氯化物的化学式是 _ 。 24. 非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。 （1）Fe 2+ 基态核外电子排布式为 _ 。 （2）C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为 _ 。 （3）乙酸分子中C原子轨道杂化类型为 _ 。乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH 3 ）的高，其主要原因是 _ 。 （4）把氯气通入黄血盐（K 4 Fe(CN) 6 ）溶液中，得到赤血盐（K 3 Fe(CN) 6 ），写出该变化对应的化学方程式： _ 。 （5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe 2+ 周围等距离最近的 Fe 2+ 有 _ 个。 参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】
