1、高一下化学期中试卷考试时间：100分钟； 命题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 Fe:56 K:39 S:32 Na:23 Cl:35.5 一选择题（每题只有一个正确选项，316=48分）1下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和2下列说法正确的是A水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物B生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应CNaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物D煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源3下列化学用语的表达正确的是ANa2SO4电离：Na2S
2、O4Na2SO42 BCl-的结构示意图：C质子数为6，中子数为8的微粒： D医用“钡餐”的化学式：BaSO44下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A. 28g的CO与C2H4混合气体的体积约为22.4LB1 mol CH3COOH溶液中，电离出的H+数小于NAC标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NAD5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA5下列对应化学反应的离子方程式正确的是AKIO3与KI在酸性溶液中反应：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-B向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4+ + OH- = NH3 +
3、 H2OC将过量二氧化硫通入稀氨水中：SO2 + NH3H2O = HSO3-+ NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 2H+ + NO3- = Ag+ + NO+ H2O 6对下列实验现象的解释正确的是现 象解 释ANa2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀Na2O2 具有还原性B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性7下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Na+、Cl、NO3 BK+
4、、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO38右表是元素周期表一部分。X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23，下列说法正确的是AW的原子序数比Z的大9BY的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸CW的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸DZ的单质在一定条件下可与铁粉反应，将铁粉氧化为+3价9下列说法中正确的是 （ ）A6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl形成的强电解质都是离子化合物C二硫化碳与CO2的结构相似，其电子式为D中子数为18的氯原子可表示为18C
5、l10X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y 、Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是（）A还原性： X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子 Y的离子X的离子CY X2， M2Y都是共价化合物DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO411某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A B C D12 在2L恒容密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g）， 反应进行到5s时测
6、得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是( )A5s内平均反应速率为(Y)= 0.2 mol/(Ls) B达到平衡时Y的转化率为50% C保持容积体积不变，向容器中通入稀有气体可提高反应速率D升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态13短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A元素Y的最高正化合价为+6 B离子半径的大小顺序为WQZXYC气态氢化物的沸点：YW D元素W的最高价氧化物
7、对应的水化物酸性比Q的强14Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 AMg电极是该电池的负极，发生还原反应 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应 C电流方向是石墨经过导线流向Mg D溶液中Cl向正极移动15下列物质中含有共价键的离子化合物是MgF2 Na2O2 NaOH CO2 NH4Cl H2O2 N2A. B. C. D.16.现有A、B、C、D四种金属片： 把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动
8、方向为A导线C。根据上述情况，下列说法中正确的是（ ）A在中，金属片B发生还原反应 B在中，金属片C作正极C上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：ABCDD如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生 二填空题：（52分） 17下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是 （填元素名称）； （2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的电子式为 ，元素与形成 的18e化合物的化学式 ； （3）三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键 类型有 ； （4）比较元素形成的气态氢化物的稳定
9、性： （用化学式表示） （5）元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（6）元素和形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。18把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生反应：4 X(g)5 Y(g) n Z(g) 6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（Lmin）， （1）则这2 min内v(X) = v(W) = （2）2 min末时Y的浓度 （3）化学反应方程式中n的值是 （4）2min末时，Y在混合物中的体积分数为 19下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是高熔点物
10、质，B是空气成分之一，D是红棕色固 体，G是黄绿色气体，K是红褐色固体。 回答下列问题： （1）B的化学式是 ，D的化学式是 。 （2）反应的离子方程式是 。 （3）反应的化学反应方程式是 。 20H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。 （1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。 该反应的化学方程式为 。 多余的H2S气体可用 溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是 。（2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S = S+2FeCl2+2HCl,废吸收液经电解可循环使用。 该反应中H2S显
11、（填字母）。 a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性 检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是 。 强酸性的废吸收液中滴入少量高锰酸钾溶液,溶液的紫色会褪去,则发生反应的离子反应方程式为 。21.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）1mol氢气燃烧放出241.8 kJ的能量，2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (g) 化学键H-HO=OO-H断裂1mol化学键吸收的能量(kJmol-1)X496.4463请根据相关数据计算：断裂1molH-H需要吸收的能量X = _kJ，（2）根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇：CO2 (g) + 3H
12、2(g) H2O(g) + CH3OH(g) 一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_（填代号）。ACO2在混合气体中的体积分数保持不变B单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2OC混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化D反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1从反应开始到平衡的平均反应速率v(H2) = _，达到平衡时氢气 的转化率为_。下列的条件一定能加快反应速率的是_（填代号）。A升高反应温度 B缩小容器的体积C保持容器
13、体积不变，充入稀有气体使压强增大 D保持容器体积不变，充入CO2气体22下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。 （1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： 。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进 行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。 （3）装置F烧杯中盛放的试剂是 ，其中发生反应的离子方程式是 。 （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。选项IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润
14、的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条 （5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可 以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开活塞，将装置D中少量溶 液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能” 或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2，原因是 。高一下化学期中答题卷一 选择题：（每题只有一个正确选项，316=48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案二填空题：（52分）17.（12分）（1） （2） ， （3） （4） （5） （6） ， 18.（6
15、分）（1） ， （2） （3） （4） 19.（6分）（1） ， （2） （3） 20.（8分）（1） ， （2） 21.（7分）（1） （2） ， 22.（13分）（1） （2） ， （3） ， （4） （5） ， ， 高一下化学期中答案二 选择题：（每题只有一个正确选项，316=48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D D D B C B A C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A D C B C C B D二填空题：（52分）17. （1）氟； （2） ； H2O2 ；（3）离子键和共价键 (2分)（4）HCl H2S。（5）2Al+2OH-+3H2O=
16、2Al(OH)4- +3H2 （2分） (6）离子 （2分）18. （1）0.05 mol/（Lmin）， 0.075 mol/（Lmin） （2）0.175 mol/L （3）4 （2分） （4）33.3 （2分）19. （1）O2；Fe2O3；（2）Al2O3+ 2OH-+3H2O=2Al(OH)4- （2分）（3）FeCl3+3NH3 H2O = Fe(OH)3+3NH4Cl （2分）20. （1）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S（2分）；NaOH溶液；燃烧产生的SO2也是大气污染物；（2）d；KSCN溶液； 5Fe2+ +MnO4- +8H+ = 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O (2分)21. （1） 436 （2） AC （2分） 0.225 mol/(Lmin) 75% ABD (2分)22.（1）2KMnO416HCl(浓) = 2KCl +2 MnCl25Cl28H2O (3分) （2）除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （3）NaOH溶液 2OH-Cl2=Cl-+ClO-+H2O （2分） （4）D （5）E中溶液分为两层，下层(CCl4层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I氧化为I2 （2分）试卷第11页，总11页
