1、期末标准检测卷(鲁科必修1)(时间：80分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5 K39Ca40Fe56Br80I127 一、单项选择题：本大题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。1用1 kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是 mol/kg。某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5 mol/kg，则该物质可能为()。ANaHCO3 BKHCO3CMgCO3 DNa2CO32废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu
2、、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，再过滤，所得的固体中不应有的金属是()。ACu、Ag BZn、Fe CPt、Cu DAg、Au 3将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是()。A硫酸、烧碱、小苏打、纯碱B硝酸、纯碱、食盐、盐酸C盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳4四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是()。 5实现下列变化，必须加入还原剂的是()。ACl2 HClO BFe FeCl3CNaI AgI DF2HF
3、6下列说法正确的是()。A硅材料广泛应用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应7下列元素的含量由多到少的排序，正确的是()。A空气中：氮、氧、碳 B地壳中：硅、氧、铝C人体中：碳、氢、氧 D海水中：氯、氢、氧8下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为()。A加热氢氧化铝 B加热碳酸钙C电解熔融氯化镁 D电解饱和食盐水9甲、乙、丙三种溶液中各含一种X(X为Cl、Br或I)离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()。ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、B
4、r、Cl DCl、I、Br二、双项选择题：本大题共3小题，每小题4分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，选错或不答的得0分。10“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()。A反应生成的大量白烟是氧化钠晶体B用淀粉碘化钾
5、溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收 C浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气 D钠着火燃烧产生蓝绿色火焰11下列离子方程式的书写正确的是()。A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2HCaCO3=CO2Ca2 H2OB铁和稀硝酸反应：Fe2H=H2Fe2 C向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al33OH=Al(OH)3DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OHHCO=COH2O12在某透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()。ANa、K、SO、HCOBCa2、K、PO、NOCNa、 K、Cl、 NODFe3、K、SO、Cl三、非选择题：本大题共6小题，共61分。按照
6、题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。13(10分)(1)含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：加入酸时，CH3COOH=CH3COOH；加入碱时，CH3COOHOH=CH3COOH2O。由于CH3COOH和CH3COO的大量存在，溶液中的c(H)与c(OH)基本保持不变。一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加入酸时_；
7、加入碱时_。(2)下列物质：Cl2；Na2CO3；NaHCO3；KNa合金；Na。广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是_(填编号，下同)；可用于消毒的是_；(3)可用作原子反应堆的导热剂的是_。14(10分)(1)标出下列反应中电子转移的方向和数目。3H2O22H2CrO4=2Cr(OH)33O22H2O(2)该反应中的还原剂是_，被还原的元素_，还原产物是_。(3)该反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_。15(10分)现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应
8、的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式： C_，H_。(2)写出反应的离子方程式：_；写出反应的离子方程式：_。(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：_ _。实验室检验物质D中阳离子的方法是_ _。(4)工业上按右图所示方法以甲和乙为原料制取丙。为此通入气体的合理方式是：a处通入_(填分子式，下同)，b处通入_。16(10分)海藻中提取碘的流程如下图：(1)指出提取碘的过程中有关实验操作名称：_，_；写出过程中有关反应的离子方程式：_ _。(2)在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，可使用的是_(填字母)。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油
9、、醋酸 D汽油、甘油(3)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_(填字母)。(注：下图片中深色区为紫红色溶液)(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。17(10分)现用Na2CO3固体配制500 mL 0.200 molL1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；胶头滴管；漏斗；天平；药匙。(1)上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_(填仪器名称)。(2)经计算，需Na2CO3固体质
10、量为_。(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 molL1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因_(填字母)。A定容时俯视液面B转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C配制时容量瓶没有干燥18(11分)(1)有10.2 g镁铝合金恰好溶于250 mL 4 molL1的盐酸中，现加入2 molL1的氢氧化钠溶液。请回答：要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是_。要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是_。(2)4 mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO2和NO的混合气体22.4 mL(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积分别
11、是多少？ 参考答案1B2.B3.A4.C5.D6.A7.A8.C9.B10AD11.AC12.CD13(共10分，每空2分)(1)HSH=H2SH2SOH=HSH2O(2)14(10分，每空2分)(1)(电子转移连线共2分)(2)H2O2H2CrO4中的Cr或6价的CrCr(OH)3(3)3.36 L15(10分)(1)FeFe(OH)3(每空1分)(2)反应：2Al2OH2H2O = 2AlO3H2 反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2(每空2分)(3)KSCN或NaOH溶液焰色反应(每空1分)(4)H2Cl2(每空1分)16(10分)(1)过滤萃取分液(每空1分)Cl22I= 2ClI2(2分)(2)B(2分)(3)D(2分) (4)普通漏斗、分液漏斗(2分)17(10分)(1)(2分，选对一个得1分)500 mL的容量瓶(2分，只写容量瓶不给分)(2)10.6 g(3分，不写单位扣1分)(3)B(3分)18(11分)(1)500 mL600 mL(每空3分)(2)(5分)NO2的体积为0.9103 mol22.4 mol/L20.16103L，NO的体积为0.1103 mol22.4 mol/L2.24103L
