1、高一化学上册期末试卷及答案 【一】 第卷选择题（共56分） 一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意每题2分共20分） 1下列实验操作正确的是：( ) A蒸发结晶时，边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止 B配制100mL浓度约2molL-1的NaOH溶液，将8gNaOH放入烧杯中加入92*溶解 C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛 D滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶 2用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：( ) A常温下，5.85gNaCl固体中含有NaCl分子数为0.1NA B标准状况下，22.4L水所含的原子数为3NA C标准状况下，4g氦气中所
2、含的原子数为NA D05molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量为05mol 3对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应不正确的是：( ) A酒精易燃品B浓硫酸腐蚀品 C烧碱剧毒品D氯酸钾强氧化剂 4在实验室中称量固体的质量时，发现托盘天平的指针偏向左边，需要进行的操作是（） A增加砝码B增加药品量 C减少药品量D减少砝码 5下列叙述中，正确的是：（） A化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原 B有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应 C比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强 D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也
3、可能被还原 6草酸晶体(H2C2O42H2O)100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（） 7已知一个12C原子的质量是bg，若某钠原子的质量是ag,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( ) 该钠原子的相对原子质量为12ab mg该钠原子的物质的量为maNAmol 该钠原子的摩尔质量是aNAg ag该钠原子所含的电子数为11NA AB CD 8已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 ClA2Fe3+SO2+2H2O=
4、2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C2Fe3+2I=2Fe2+I2 DH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O 9“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） 是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀能透过半透膜 AB CD 10下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是（） AH2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中能电离产生H B纯碱是碱，因为其水溶液显碱性 C醋酸是弱电解质，因为醋酸在水溶液中部分电离 D胆矾（CuSO45H2O）是混合物
5、，因为胆矾中有水 二、选择题（本题共12个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分共36分） 11某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O）,可供选择的操作有：加适量的H2SO4溶液；加过量金属钠；结晶；加过量NaOH；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是（） AB CD 12不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是（） A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液 C.氢氧化钠溶液、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液 13某溶液中大量存在的五种离子：(M代表一种离子)，其物
6、质的量之比为：则M可能为（） AB CD 14将溶质的质量分数为a的NaOH溶液蒸发掉m*后，变成溶质质量分数为2a的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是：（） 15A、CH4、H2组成的混合气体，当V(A)：V(H2)7：24时混合气体的摩尔质量为16gmol-1则A为（） AO2BCO CCO2DSO2 16下列溶液中的氯离子浓度与50mL1molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（） A150mL3molL-1的KCl B75mL2molL-1的NH4Cl C150mL1molL-1的NaCl D75mL1.5molL-1的CaCl2 17氧化还原反应中，水的作用
7、可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（） A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 C2F2+2H2O=4HF+O2 D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 18能正确表示下列反应的离子方程式是：( ) A碳酸钙加到醋酸溶液中：CaCO32H=Ca2CO2H2O B碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32 C浓烧碱与铝片反应：Al2OH=AlO2H2 D铜片插入盐酸中
8、：2HCu=Cu2H2K 19某含铬Cr2O72废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3（Cr为+3价）。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（） A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B处理废水中Cr2O72的物质的量为nx2mol C反应中发生转移的电子数为3nxmol D在FeOFeyCrxO3中3x=y 20将5molL-1HCl溶液和1molL-1HCl溶液混合，配制2molL-1HCl溶液，请问需要5molL-1HCl溶液和1molL-1HCl溶液的体积之比是：（设混
9、合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和）（） A1：3B3：1 C1：4D4：1 21在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据： 溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积， 溶质的摩尔质量，溶质（气体）的体积（Vm已知），溶液的密度， 溶液的质量分数 利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（） AB CD 22羟*（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟*的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.5mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(
10、SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平），则在上述反应中，羟*的氧化产物是（） AN2BNO CN2ODNO2 第卷（本卷共有两道大题共44分） 三、填空题（28分） 23（8分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至溶液呈中性；过滤 （1）下列操作顺序正确的是 ABCD （2）如何用实验方法确定中Na2CO3溶液已过量？ （3）若和两步操作反了可能造成什么后果？ 。 （4）滴入稀盐酸至溶液呈中性涉及到的离子
11、反应方程式 24（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法B结晶法C分液法D蒸馏法E过滤法 分离饱和食盐水与沙子的混合物。 分离水和汽油的混合物。 分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯的混合物（沸点为110.6）的混合物。 从碘的水溶液里提取碘。 25（8分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程 式为： _NaIO3+_NaHSO3_NaHSO4+_Na2SO4+_I2+_H2O （1）配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 （2）反应中元素被氧化，是氧化剂 （3）反应中，所得氧化产物和还原产物的质量之比为。
12、 26（8分）实验室制氢氧化铁胶体将滴入中，继续加热至液体呈红褐色时，用一束可见光照射可观察到现象，这一现象叫丁达尔现象，向胶体中逐滴滴入稀硫酸至过量可观察到 现象，产生此现象的原因是 。 四、实验题（16分） 27（16分）配制200mL05molL-1的NaOH溶液，请回答下列问题： 、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整 （1）实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到 仪器。 （2）计算： 所需NaOH的质量为g； （3）称量： 用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将放在天平的左盘上称量其质量，再添上g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止； （4）溶解： 向
13、盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒使其溶解； （5）转移： 将步骤（4）中溶液用玻璃棒注入容量瓶中， 在烧杯中加入少量的水，小心洗涤23次后并将洗涤液移入容量瓶中； （6）定容： 继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线cm处，改用加水至刻度线，注意视线与保持水平，加盖摇匀。 （7）贮存： 将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期。 【答案】 三、填空题： 23（8分）(1)AC（2分） (2)静置后取上层清液少许置于点滴板或小试管中，向其中继续滴入几滴Na2CO3溶液，若不再产生沉淀现象，证明Na2CO3已过量。（其他合理答案也给分）（2分） （3）产生沉淀未经过滤滴加H
14、Cl会使之重新溶解而未除去，导致食盐不纯。（2分） （4）CO32+2H=CO2H2OHOH=H2O各1分 24（4分）ECDA（各1分）。 25（8分）（1） 方程式配平2分电子转移方向和数目2分 （2）硫（1分）NaIO3（1分） (3)322:127或2.54:1（2分） 26（8分）饱和FeCl3溶液（1分）沸水（1分）产生一条光亮的通路（2分） 先产生沉淀后沉淀溶解（2分）加入少量硫酸时，电离出的离子中和了胶体粒子所带的电荷使之聚沉，硫酸过量时，电离出的H+与Fe(OH)3反应使之溶解。（2分） 四、实验题（15分） 27（8分）、（1）250mL容量瓶胶头滴管小烧杯药匙（3分，答出
15、前三个即得3分） （2）5.0（写小数点后一位给2分） （3）小烧杯（1分）5.0（1分）（4）搅拌（1分）（5）引流（1分） （6）12cm（1分）胶头滴管（1分）刻度线（1分） 、误差分析：偏高无影响偏低偏高（各1分） 【二】 第I卷（选择题共66分） 一、选择题（本题共包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有1个选项符合题意） 1、实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列仪器中不需要的是（） A玻璃棒B250mL容量瓶C胶头滴管D分液漏斗 2、漂白粉的有效成分是（） A氯化钙B次氯酸钙 C次氯酸D次氯酸钙与氯化钙 3、下列叙述正确的是( ) A与28gCO具有相同分子数的
16、CO2的质量一定是44g B与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL C所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711 D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为2122 4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 5、下列说法正确的是（） A目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料
17、是硅 B在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂 C从*业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银 D空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素 6、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（） A2Na2O22H2O4NaOHO2BCH2OCOH2 CNa2OH2O2NaOHD2F22H2O4HFO2 7、已知：2Fe3Br22FeBr32Fe32I-2Fe2I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4HNO3溴水碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是（） A只有BCD全部 8、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) Ap
18、H1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42 B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42、Cl C在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、NO3 D能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3、NO3 9、下列离子方程式中不正确的是( ) A氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba22OH2HSO42-BaSO42H2O B饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2NaCO32CO2H2O2NaHCO3 C氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2O D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OHCl-+ClO-+H2O 10、R2
19、O8n离子在一定条件下可把Mn2氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变RO42离子， 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（） A4B3C2D1 11、若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55)g，则mgNa与氧气反应 生成固体的质量为( ) (m0.8)g(m1.0)g(m1.2)g(m1.6)g(m1.4)g ABCD 12、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是( ) A滤液中一定有Fe(NO3)3 B滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn C滤渣中一定
20、有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn 13、将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况*积为( ) A11.2LB22.4LC33.6LD44.8L 14、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸 氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为( ) A3.38gB4.58gC4.16gD4.41g 15、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为( )
21、 A1：3B2：3C6：1D3：1 16、下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是（） SiO24HF=SiF42H2OSiO2CaO=高温CaSiO3 SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO22C=高温Si2CO ABCD 17、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定 条件下具有如下的转化关系(未配平)： GQNaClQH2OXH2 YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O 则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（） AQGZYXBGYQZXCGYZQXDZXGYQ 18、已知5KClKClO33H2SO4=3Cl2
22、3K2SO43H2O，下列说法不正确的是（） AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D1molKClO3参加反应时有10mol电子转移 19、为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（） 饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰 ABCD 20、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（） A1：2B2：1C1：3D3：1 21、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种
23、或多种气体。现将此无色透 明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（） A肯定有SO2和NOB肯定只有NO C可能有Cl2和O2D肯定没有Cl2、NO2，可能有O2 22、已知Cu2S与某浓度的*反应时，生成*铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质 的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（） AN2OBNOCNO2DN2O3 第II卷（非选择题共34分） 二、非选择题（本题共包括2小题，共34分） 26、（16分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3Cu2HFe2。X样品可发生如图所示的转化
24、关系： (1)写出步骤可能发生反应的离子方程式(共有3个)_。 (2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_； 若溶液E中含有两种金属离子，则一定是_。 (3)若D固体是纯净物，该固体是_(填化学式)。 (4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式_。 27、（18分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答： (1)装置A中发生反应的化学方程式为_ (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_。 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋
25、塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体是(填字母)_。 a水b酸性KMnO4溶液c浓溴水d饱和NaHSO3溶液 (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18molL1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。 a铁粉bBaCl2溶液c银粉dNa2CO3溶液 【答案】 26、 27、(1)Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O（2分） (2)NaOH溶液(其他合理答案也可)（2分）吸收多余的SO2（2分） (3)长颈漏斗内液面上升，集气瓶内液面下降（2分）d（2分） (4) 随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，而铜不能与稀硫酸反应（2分）ad（6分）
