1、高一化学 期中考试试卷 （考试时间60分钟 满分100分） 2018. 11.可能用到的相对原子质量：N -14 H -1 O -16 C -12 Mg -24 Cl- 35.5 Al -27 Na -23 S- 32 K39 Cu-64一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）ZYX1.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物2. 下列实验操作中正确的是A.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时，水从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口放出B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球处于
2、蒸馏烧瓶中溶液液面以下C进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D进行蒸馏操作时，加热前应先通冷凝水，蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间3.下列变化前后，溶液的导电性基本不变的是A.往蒸馏水中加食盐溶解 B.往盐酸中加入适量AgNO3固体C.往H2SO4溶液中加适量Ba(OH)2溶液 D.往NaOH溶液中加大量蒸馏水4.下列电离方程式错误的是NaHCO3Na+HCO3- NaHSO4=Na+H+SO42 H2SO4=2H+SO42 KClO3= K+ Cl-+ 3O2 CH3COOH=CH3COO-+H+A. B. C. D. 5.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.碳酸钠溶液
3、与石灰乳的反应：CO32-Ca2+=CaCO3B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2OC.铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)26.下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是AFe3+、 K+ 、Na+ 、SO42 BNa+、K+、CO32、Cl C.Mg2+、Na+、Cl、NO3 DBa2+、K+、CH3COO-、SO427.NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是A在同温同压时，相同体
4、积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10 NA8. 今有下列物质：1molNH3 标准状况下11.2LN2 40C时10mL水 标准状况下22.4LCH4 原子数由多到少的顺序是A B C D9. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是 A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.5mol/L CaCl2溶液 C. 50ml 1mol/L NaCl溶液 D. 25ml 0.5mol/L HCl溶液 10.下列相
5、关说法正确的是酸性氧化物一定能与碱发生反应 CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕先停止通CO，再停止加热没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应一定不能发生氧化物常温下都可以与水反应生成酸A B C D 11在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/LAB. C D12.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，则X离子及其个数b可能为离子Na+Al3+ClX个数3a3a2ab ANO3、4a BSO42、4a COH、8a DSO42、5a13a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgN
6、O3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO314. 下列反应可用离子方程式H+OH-=H2O表示的是 A.往稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液 B.往稀氨水中逐滴滴人稀盐酸 C.往硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钾溶液 D. 往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液15.已知Q与R的摩尔质
7、量之比为9：22，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y 完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A469 B329 C239 D16916. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是A B C D17.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol
8、BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-118.在两个容积相同的容器里，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.密度 B.原子数 C.质量 D.质子数19 实验室里需要480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
9、 20. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是：An mol1 B9n mol1 C2n mol1 D6n mol1二、实验题(13分)21.(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 ；离水和煤油的混合物 ；分离四氯化碳（沸点76.75C）和甲苯（沸点110.6C）,已知四氯化碳和甲苯互溶 (2)工业废水含有Cu2+、Ba2、Ag+要求加入三种试剂，每次只沉淀一种离子，写出加入第一种试剂时，所发生反应的离子方程式_ (3)若用98%的浓H2SO4（=1
10、.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需取浓H2SO4的体积为 实验中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 量取浓硫酸时俯视量筒刻度线，所配制的硫酸浓度 ;定容时俯视容量瓶刻度线，所配制的硫酸浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）三填空题22.(8分）按要求完成下列各项(1)氧化铜和盐酸（写出离子方程式） (2)石灰乳中滴加盐酸（写出离子方程式） (3)CH3COOH（写出电离方程式） (4) SO42 Ba2BaSO4（盐和酸反应对应的化学方程式） 23.(9分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式 （2）下列三种
11、情况下，离子方程式与（1）相同的是_（填序号）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH)2溶液至 SO42 恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH)2溶液至过量（3） 若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的_曲线表示（填序号）（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH)2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将_ 24.(10分）同温同压下，同体积的CH4气体和C2H2气体的质量比是 ；同
12、质量的CH4气体和C2H2气体的体积比是 ；同质量的CH4气体和C2H2气体中所含氢原子个数比 ；若 CH4气体和C2H2气体所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是 。同温同压下，CH4气体和C2H2气体的密度比为 。高一第一学期化学期中考试答案一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678910答案BDBCDCDDDD题号11121314151617181920答案ADDCDCDBDB21.(1)C. D. E.(每空1分) (2) Cl-+Ag+AgCl（2分） (3)13.6mL; 胶头滴管、500mL容量瓶; 偏小 偏大 (每空2分)22.( 每空2分)(1)CuO+2H+=Cu2+H2O(2)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O(3) CH3COOHCH3COO+H+ (4) H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl23. （1）Ba2+ + SO42- +2 H+ +2 OH- = BaSO4+2 H2O （3分）（2）A （3）C （4）沉到烧杯底部 (每空2分)24. 8:13 13:8 13:4 1:2 8:13 (每空2分)
