1、安徽华星学校20052006学年度第二学期期中考试试卷高一化学（ 时间：100分钟 满分：100分 命题人：裴张帝 ）本卷可能用到的原子相对质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 班级： 姓名： 得分： 第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。答案写在答题卡上）1、具有放射性元素的原子能自动地放射出一些固定的粒子，使得这些元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是 ( )A电子 B中子 C质子 D原子核2、最近，医学家们用放射
2、性的14C标记的C60发现：一种C60的羧酸衍生物在特定条件下，可以通过断裂的DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列有关14C的说法 正确的是 ( )A与C60中的普通碳原子的化学性质不同 B与14N所含中子数相同C与C60是同素异形体 D与12C互称同位素3、某元素的原子最外层有两个电子, 该元素 ( )A是A族元素 B是金属元素C是稀有气体元素 D无法确定属哪一类4、某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为 ( )ARO BR2O3 CRO2 DR2O55、能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是 ( )A铝的原子半径比镁小B
3、镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应CAl(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能D铝的金属光泽不如镁显著6、下列说法正确的是（ ）A难失去电子的原子，易形成阴离子 B单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键 C离子化合物中一定含有离子键 D共价化合物中可能含有离子键7、原子（E）的核外电子中，K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍， 则 Z的数值是 ( )A12 B15 C16 D178、同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是： HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断错误的是 ( )A原子半径ABCB气态氢化物稳定性HAH2BCH3C非金属性
4、ABCD阴离子还原性C3-B2-A-9、现有bXn- 和aYm+ 两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是 ( )Ab-m-n Bb+n+m Cb-m+n Db+m-n10、下列表示电子式的形成过程正确的是( )11、下列化合物中既含有离子键又含有极性键的物质是 ( )ANaOH BNH3 CNa2O2 DCaCl2 12、元素X的原子获得3个电子和元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式正确的为 ( )AY3X2 BX2Y2 CX3Y2 DY2X313、比较下列各组微粒半径，正确的是 ( )Cl
5、Cl-Br-F-Mg2+Al3+Na+NaKS2-Cl-Br-A和 B只有 C只有D和14、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁元素上下或左右相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种原子的最外成电子数之和为20，据此判断四种元素在 周期表的位置是（ ）丁甲乙 丙B丙丁甲乙 A丁甲乙 丙D丁甲丙 乙C 15、A和B是短周期的两种元素, 它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构,下列说法正确的是 ( )A原子序数AB B电子数AB C原子半径AB D离子半径A-B2+16、如果发现了原子序数为116的元素，对它的叙述不正确的是（）A位于第七周期B属于氧族元素C一定是金属
6、D最高价氧化物对应的水化物可能是强酸17、现在含有元素硒的保健品已开始进入市场已知硒与氧同族与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 ( )A非金属性比溴强 B最高价氧化物的化学式SeO3C原子序数为34 D气态氢化物的化学式为H2Se18、硫的非金属性弱于氯的非金属性，其最主要的事实是 ( )A硫不溶于水，而氯气溶于水 B通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体C在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价D在跟同一金属(如Cu或Fe)反应时,金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态19、取6.4g铜与足量浓硫酸加热反应，另取含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，分别收集产
7、生的二氧化硫气体，问在相同条件下哪个体积大 ( )A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断20、对下列事实的解释正确的是 ( )A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B.浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性强酸C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明常温下Al与浓硫酸不反应D.反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 ，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸21、下列关于臭氧的叙述错误的是 ( )A臭氧层能够吸收来自太阳的大部分紫外线，对人类健康和动植物都有保护作用，但由于氟氯烃等物质的破坏，臭氧层的臭氧正在逐渐减少B臭氧能杀死空气中的病菌，因此室内尽
8、量多制造出臭氧，净化空气， 有利于人的健康C臭氧和氧气都是氧元素构成的单质，因此臭氧和氧气都是氧的同素异形体D臭氧具有漂白性和消毒作用的原理与氯气基本相同22、按核电荷数的增大，氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是 ( )单质的熔点 元素的非金属性 氢化物的还原性 与氢气反应的能力 +6价氧化物对应水化物的酸性 阴离子的半径A B C D23、检验某未知液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是 ( )A加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成B加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白色沉淀生成C先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 D先加盐酸酸化，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀
9、生成 24、下列化合物不能由相应的元素的单质直接化合得来的是 ( ) CuS FeS Al2S3 Fe2S3 Cu2S FeCl2 H2Te H2SA B C D 25、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”，已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，则原子个数比应为 ( ) A . 6139 B. 3061 C.11 D.3911答题卡12345678910111213141516171819202122232425第卷（非选择题 50分）二、填空题（本题包括5小题，共28分
10、）26、（4分） 用化学符号表示符合下列条件的微粒：(1)含有10个电子的分子有： Ne、 HF 、H2O 、 和 CH4。(2)含有10个电子的阳离子有： Na+、Mg2+ 、_ _、NH3+ 和 。(3)含有10个电子的常见阴离子有：F- 、_ _、和 OH-。27、(5分) 在O、S、Se、Te 四种元素中，单质氧化性最强的化学式是_ _，简单阴离子还原性最强的离子符号为_ _，硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为_ _，它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。28、（7分）在原子序数为 1 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体不考虑):（1） 原子半径最大的是
11、 _ _。（2）气态氢化物最稳定的是 _ _ , 气态氢化物中含有H 元素质量分数最大的 氢化物是_ _。（3）酸性最强的无氧酸是_ _,酸性最强的含氧酸是 _，碱性最强的是_，属于两性氢氧化物的物质是_。29、（2分）核内中子数为的2+ 离子，质量数为A，则m g 它的氧化物中所含质子的物质的量是_。30、（10分）在元素周期表118号元素中，A元素的单质能与水剧烈反应放出气体，A成为稳定的气态氢化物；B元素的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性；C元素阳离子与A元素的阴离子电子层结构相同，0.1mol C单质与足量盐酸反应，生成的H2在标准状况下体积为3.36L；D元素与C元素在同一周期，且D元素
12、的原子最外层有4个电子。、A、B、C、D的元素符号分别是，。、用电子式表示B的气态氢化物的形成过程： 。、写出在可溶性C盐溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量的离子方程式： 。、A单质的氧化性比B单质，C单质的还原性比D单质。（填“强”或“弱”）三、推断题（6分）31、A、B是两种有刺激性气味的气体，试根据以下物质之间的反应关系推断：（1）AG各是什么物质，其化学式分别是：A_，B_，E_，F_， （2）写出A、B与水三者反应的化学方程式：_。四、实验题（10分）32、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：、中发生反应的化学方程式为 。、中的实验现象为 。、中的品红溶液变红
13、，证明SO2有 。、中的实验现象是 ，证明SO2有 性。、中的实验现象是 ，反应的化学方为 。、的作用是 。70%的H2SO4Na2SO3石蕊试液品红试液H2S溶液碘水五、计算题（共6分）33、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算： （1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。 （2）产生的气体在标准状况下的体积。安徽华星学校20052006学年度第二学期期中考试答案高一化学一、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。）123456789CDDB
14、CCBAB101112131415161718DAAADDDAD19202122232425ADBDDDA二、 填空题（本题包括5小题，共28分化学方程式2分,其余为1分) （4分）26、NH3 、Al3+、 NH4+、 O2-(5分) 27、O2 、Te2- 、H2SeO4 、H2SeO4 + 2 NaOH = Na2SeO4 + H2O（7分）28、Na、HF、CH4、HCl、HClO4、NaOH、Al(OH)3(A-N+8) molm A+16（2分）29、 H （10分）30、 F、N、Al、Si N + 3 H H N H Al3+ + 4OH- = AlO2- + H2O 强 、强
15、三、推断题（6分）31、 Cl2、 SO2 、 BaSO3 、 BaSO4 Cl2 + SO2 = 2 HCl + H2SO4四、实验题（10分）32、H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2 + H2O 石蕊试液变红 漂白性 溶液变浑浊、氧化性 碘水褪色 I2 + SO2 = 2 HI + H2SO4 吸收SO2防止污染环境。五、计算题（共6分）33、解：由题意可知，用稀硝酸处理后，沉淀应为BaSO4, 则其质量为m(BaSO4)= 4.66g ,所以m(BaCO3)=14.51- 4.66=9.85 g ( 2分 )4.66g 233g .mol-9.85g 197g .mol-所以n(BaSO4) = =0.02 mol n(B aCO3) = =0.05 mol c(BaSO4) = 0.2 mol.L- c(B aCO3) = 0.5 mol.L-（3分）n (CO2) = n(B aCO3)= 0.05 mol V(CO2) =1.12 L （1分）答：略
