1、学习必备 欢迎下载碣石中学高二级上学期期末考化学试卷相对原子质量:C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 N 14 第卷（选择题 60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是() 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A B C D2.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H= -701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H= -181.6kJmol-1 则反
2、应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为()A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-13下列化学反应属于吸热反应的是()A碘的升华B生石灰溶于水 C镁和稀硫酸反应 D木炭和二氧化碳反应4、在由水电离产生的c（H+）=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是AK+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Ca2+、I、NO3 CNH4+、Al3+、Br、SO42 DK+、Na+、HCO3、SO425、 某溶液含有Cl、Br和I三种离子，其浓度均为0.010 molL1。
3、向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后的沉淀主要是()已知：Ksp(AgCl)1.81010mol2L2、Ksp(AgBr)5.01013mol2L2、Ksp(AgI)8.31017mol2L2AAgBr，AgI BAgI，AgCl CAgBr，AgCl D一起沉淀6、下列说法正确的是 ( )A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态7、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温
4、下已达到平衡的是()A 反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化8、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是()A正极反应为：Cu2+2e= Cu B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液9、已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(AgBr)=7.71013，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是() AAgClAgI AgBr BAgCl A
5、gBrAgI CAgBr AgClAgI DAgBr AgIAgCl10已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/
6、mol11. 对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是（）A升高温度，溶液pH降低 Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH) D加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大12物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 () A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX13 在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可() A.
7、加少量的NaOH(1mol/L)溶液 B.加少量1mol/L盐酸 C.加少量CH3COONa固体 D.微热14将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g)2C（g）反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为()A0.025mol/(Ls) B0.0125mol/(Ls) C0.05mol/(Ls) D0.1mol/(Ls)15在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)=cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再
8、次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是()A.a+b=c B.该变化使平衡正向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大16在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是() A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1)17. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()催化剂A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小高温C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程
9、式为COH2O= CO2H218下列叙述中正确的是()A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过19用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ） AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2 20已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). H=1025kJ/mol该
10、反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )二、双选题（本题包括2小题，每小题4分，共8分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题为0分）21、反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 A到平衡后，加入催化剂C%不变B达到平衡后，若升温，平衡右移C化学方程式中ne+fD达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动22下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）A0.1 molL1的Na2CO
11、3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO)D0.1 molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH)+c (S2)=c (H+)+c (H2S)第II卷（非选择题）二、实验题23.（6分）(1)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据
12、分析，该反应的化学方程式为 反应开始至2 min ，Z的平均反应速率为 (2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） H1= 1214 kJ/mol 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2= 566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。24.（10分）用0.1000mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.40回答下列问题：（1）右图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”
13、或“碱式 ”）（2）实验中，需要润洗的仪器是： （3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是 （4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 。(5) 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/l。25.（8分） 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答: (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (填“ab
14、”或“ba”)。 (2)负极反应式为 。(3)电极表面镀铂粉的原因为 。26(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(选填“大于”、“小于
15、”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。高二级上学期期末考化学答题卡试室号_班别_姓名_成绩_（考试时间：90分钟 满分：100分） 座位号_一.单选(60分)1【A】【B】【C】【D】 9【A】【B】【C】【D】 17【A】【B】【C】【D】 2【A】【B】【C】【D】 10【A】【B】【C】【D】 18【A】【B】【C】【D】 3【A】【B】【C】【D】 11【A】【B】【C】【D】 19【A】【B】【C】【D】 4【A】【B】【C】【D】 12【A】【B】【C】【D】 20【A】【B】【C】【D】 5【A】【B
16、】【C】【D】 13【A】【B】【C】【D】 6【A】【B】【C】【D】 14【A】【B】【C】【D】 7【A】【B】【C】【D】 15【A】【B】【C】【D】 8【A】【B】【C】【D】 16【A】【B】【C】【D】 二. 双选（8分）2122 三. 填空题（32分）23. （6分，每空2分）(1) ； (2) 24.（10分）(1) ；_（每空1分）(2) ；（2分）(3) 。（2分） (4) ；_（每空1分）(5)_mol/l.（2分）25.（8分，每空2分）(1) ；_ (2) ；(3) 。 26.（8分）(1) ；（2分）(2) ； （每空1分）(3) ； （每空1分）(4)_。（2
17、分）一.单选(60分)1-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC二双选（8分）21.AC 22.CD23. (1) 3X + Y 2Z 0.05molL-1min-1 (2) CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H=890KJmol-1 24.（1）酸式 碱式 （2）（酸、碱式）滴定管 （3）红色褪去，半分钟不再出现红色 （4）偏高 偏低 （5）0.097625. (1)由化学能转变为电能 ab(2)2H2+4OH-4e-=4H2O(或H2+2OH-2e-=2H2O)(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率26.(1
18、)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)1051-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC二 双选（8分）21.AC 22.CD23. (1) 3X + Y 2Z 0.05molL-1min-1 (2) CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H=890KJmol-1 24.（1）酸式 碱式 （2）（酸、碱式）滴定管 （3）红色褪去，半分钟不再出现红色 （4）偏高 偏低 （5）0.097626. (1)由化学能转变为电能 ab(2)2H2+4OH-4e-=4H2O(或H2+2OH-2e-=2H2O
19、)(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率26.(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)1051-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC三 双选（8分）21.AC 22.CD23. (1) 3X + Y 2Z 0.05molL-1min-1 (2) CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H=890KJmol-1 24.（1）酸式 碱式 （2）（酸、碱式）滴定管 （3）红色褪去，半分钟不再出现红色 （4）偏高 偏低 （5）0.097627. (1)由化学能转变为电能 ab(2)2H2+4OH-4e-=4H2O(或H2+2OH-2e-=2H2O)(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率26.(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)105
