1、高二第一学期期末考试化学试卷(理科)可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 第卷(选择题 共44分)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）能实现氮的固定的是 A工业上用氨和二氧化碳合成尿素 BN2和H2在适当条件下合成氨 C碳铵受热分解 D氨被硫酸吸收下列物质在常温下能起反应产生气体的是 A铁跟浓硫酸 B铝跟浓硫酸 C铜跟稀盐酸 D铜跟浓硝酸用CO还原铁矿石(Fe2O3)炼铁，人们发现无论怎样改进设备，炼铁高炉所排出的高炉气
2、中仍含有相当量的CO，其原因是 ACO和铁矿石接触时间不够长 B炼铁高炉不够高 C铁矿石在高温下产生CO D用CO还原铁矿石反应是一个可逆反应将碳酸氢铵在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有过氧化钠、浓硫酸的容器，最后得到的气体是 AH2O BCO2 CO2 DNH3 往淡绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A颜色变浅 B逐渐加深 C变棕黄色 D没有变化有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆A2+3B2C2的化学反应速率，甲测得V(A2) =0.5mol/(Lmin),乙测得V(B2)=1.5mol/(Lmin),则这两个学生的测定结果 A肯定都对 B肯定都错
3、C甲对乙错 D都对或都错下列各组离子，在强碱性溶液中都可以大量共存的 AK+、Na+、HCO3-、Cl- BBa2+、Na+、AlO2-、NO3- CNH4+、Al3+、NO3-、Cl- DNa+、Fe3+、Cl-、SO42-下列关于硝酸的叙述正确的是A稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮C浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小向NaAlO2溶液中逐渐通入某气体，开始产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是
4、ANO2 BNO CCO2 DCO下列各反应属于水解反应的是AH2O+H2OH3O+OH- BNH3+H2ONH3H2O CHCO3-+H2OH2CO3+OH- DHCO3-H+CO32-反应X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度、压强下(P1P2)下，达到平衡时，混合物气体中Z的百分含量随温度的变化曲线为下列说法不正确的是A24K黄金比18K的黄金软 BAl(OH)3在任何酸或碱的溶液里都溶解 C酸性溶液不一定是酸的溶液 D将锌铜平行插入稀硫酸中不能形成原电池取两个半熟的番茄，相距一定距离，分别插入I、II、四种导体，按右图用导线将导体与电流表相连后，能观察到电流表中
5、指针偏转的导体组合是 编号ACu Zn Cu Zn BCuCuZnZnCCuZnZnCuDZnCuCuZn二战期间，丹麦物理学家玻尔把诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液中，这种溶液是 A浓H2SO4 B浓HNO3 C氯水 D王水在用酸滴定碱的实验中，若滴定前读酸式滴定管液面的读数是视线低于液体凹液面的最低处，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱的浓度 A偏高 B偏低 C不受影响 D不能确定镁粉是焰火、焛光粉中不可缺少的原料，工业上制造镁粉需将镁蒸气在气体中冷却。下列气体可用于冷却镁蒸气的是 空气 CO2 Ar H2 H2O A B C D在0.1mol/LCH3COONa 溶液中下列粒子浓度关系不正
6、确的是 Ac(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)c(OH-)=c(CH3COO-)c(H+)与盐酸或氢氧化钠都能反应的离子是 AHCO3- BAl3+ CFe3+ DAlO2-将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，没有颜色变化，再加氯水显红色的是 AFe(OH)3 BFe2O3 CFeO DFe3O4将pH =3的H2SO4 和pH =12 NaOH溶液混合，当混合溶液pH =10时，强酸和强碱溶液的体积之比是 A1：9 B9：
7、1 C1：10 D10：1把10mL1.0mol/LAlCl3溶液与35mL1.0mol/L溶液混合、振荡，充分反应后所得沉淀的质量是 A0.39g B0.50g C0.78g D2.64g高二第一学期期末考试化学试卷(理科)第I卷答题栏题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案全卷计分表题号一二三总分总分人得分第卷(非选择题 共56分)二、填空题（本题共4个小题，共40分）(10分)纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出_和_，在25时纯水的pH=_；在100时纯水的pH=6，此时纯水呈_性，因为_。(14分)根据右图转化关系回答问题：(1)写出
8、下列物质的化学式： B_、D_(2)写出下列转化的化学方程式：BNO：_DE：_在通常情况下测得的相对分子质量比理论值_，原因是(用化学方程式表示)_。(12分)某无色溶液里，含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：若溶液跟铝反应只有AlO2-生成，则原溶液中一定含有的物质是(写化学式)_，发生反应的离子方程式为_，还有可能大量含有的物质是_。若溶液跟铝应后有Al3+生成，则原溶液一定大量含有的离子是_，一定不大量含有的离子是_；(4分)选用下列物质：石蕊试液、pH试纸、醋酸溶液、
9、醋酸钠晶体、醋酸铵晶体(其溶液呈中性)、烧碱、蒸馏水，设计两种方案证明醋酸是一种弱电解质(要求回答实验步骤，所用试剂及产生现象)。方案1:方案2：三、计算题（本题共2小题，每小题8分，共16分）(8分)FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2.把8.8gFeS放入200mL2.0molL-1的盐酸中，制备H2S气体。完全反应后若溶液H2S的浓度为0.010molL-1，假定溶液的体积仍为200mL，试计算：收集到的H2S气体的体积(标准状况)；所得溶液的(此时H2S的电离可忽略)。 注：M(FeS)=88g/mol(8分)测血钙含量，可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的草酸铵晶体
10、化学式(NH4)2C2O4，反应生成CaC2O4沉淀：Ca2+C2O42-CaC2O4；将沉淀用稀硫酸处理后得到H2C2O4：CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4；再用KMnO4溶液滴定，结果用去1.010-4L-1的KMnO4溶液20.0mL。试配平H2C2O4与KMnO4在酸性溶液中反应的离子方程式。_MnO4-+ H2C2O4+ H+ Mn2+ H2O+ CO2计算血液中的含钙量(g/100mL)高二第一学期期末考试化学试卷(理科)参考答案与评分标准题号1234567891011答案BDDCCDBCCAC题号1213141516171819202122答案DBADBCDACB
11、A一、选择题（每小题2分，共44分）二、填空题（共40分） 23.H+(2分) OH- (2分) 7(2分) 中 (2分) 溶液中c(H+)=c(OH-) (2分) 共10分24B：NH3(3分) D：NO2(3分) BNO：4NH3+5O24NO+6H2O (2分) DE：3NO2+H2O2HNO3+NO (2分) 大(2分) 2NO2N2O4(3分)25NaOH(2分) 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(2分) NaCl NaNO3(2分) H+、Cl-(2分) Ag+、HCO3-、OH-、NO3-(4分) 共12分26方案1：将少量醋酸钠晶体溶于适量蒸馏水中，用pH试纸测得
12、其pH7，则证明醋酸一种弱酸。(2分)方案2：先用pH试纸测醋酸溶液pH值，然后向其中加入醋酸铵晶体，再用pH试纸混合溶液的pH值，后pH更大则证明醋酸是一种弱。(答入醋酸钠晶体也给分)(2分)三、计算题（本题共2小题，每小题8分，共16分） 27解：FeS+2H+=Fe2+H2S n(FeS)=8.8g88gmol-1=0.1mol n(H+)=0.2L2.0molL-1=0.4mol2n(FeS) 故FeS不足，H+过量 (2分) n(总H2S)=n(FeS)=0.1mol V(H2S)=(0.1mol-0.2L0.010molL-1)22.4L/mol=2.2L (2分) 余(H+)=0.4mol-2L0.1molL-1=0.2mol c(H+)=0.2mol0.2L=1.0molL-1 (2分) pH=-logc(H+)=0 (2分)282 5 6 2 8 10 (2分) n(Ca2+)=n(Ca2C2O4)=n(H2C2O4)=5/2 n(KMnO4) 故2mL血液中n(Ca2+)=2/51.010-4molL-120.0mL10-3L/mL=5.010-6mol 即：c(Ca2+)=110-2g/100mL (4分) 抽缩 (2分)
