1、成都市2021届高三联考一诊模拟化学试卷一、单选题1.化学与人类生产、生活、社会发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A利用植物秸秆代替粮食，经多步水解可获得清洁燃料乙醇B燃煤中加入石灰石可以减少二氧化硫的排放及酸雨的形成C植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因为水解而变质D氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目2.某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）A该有机物分子式为C11H12O3B分子中所有碳原子可能共平面C1mol该有机物分子最多能与4mol H2发生化学反应D该有机物可以发
2、生的反应有酯化反应、加成反应、氧化反应、水解反应3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA B64g铜丝加热下在硫蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NAC2g D2O和H218O的混合物中含有的电子数为NAD46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目为7NA4.下列离子方程式正确的是（ ）A.溶液中滴加少量溶液：B.固体溶于HI溶液：C.向溶液中加入溶液：D.将2mol 通入到含1mol 的溶液中：5.短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次
3、外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（ ）A由于A的非金属性比E强，所以可以用A的单质与E的氧化物在高温条件下反应置换出E单质BC和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应生成可溶性盐C简单离子半径：BCc点Db点溶液中：二、填空题8.电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴盐。一种以粗Co(OH)3渣（含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO、MgO、ZnO等杂质）为原料制备电池级CoSO4.7H2O的工艺流程如图所示：已知：黄钠铁矾 NaFe3（SO4）2(OH)6
4、为淡黄色难溶物，是一种过滤性、洗涤性较好的复式硫酸盐。回答下列问题：(1)欲提高钴元素的浸出率，可以采取的措施有_（任写一种）。(2)滤渣1的成分是 （填化学式）。(3)写出“还原浸出”过程中Co(OH)3发生反应的化学方程式：_。(4)Na2SO3用量、浸出终点pH对钴浸出率的影响分别如图1、图2所示：则较为适宜的控制条件是_。(5)“氧化”过程中主要反应的离子方程式为_，为证明加入的NaClO3已足量，可以取适量溶液于洁净的试管，加入 溶液，根据产生的现象进行判断。(6)常温下，向0.01mol/L 溶液中加入足量固体能否转化为沉淀：_（通过计算说明）。9.研究NOx、COx的消除和再利用
5、对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。.反应N2(g)+O2(g)= 2NO(g) 1=+180.5 kJmol1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 2。(1)已知CO的燃烧热为283.0 kJmol1，则2=_。(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用和分别表示O2、NO、N2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸过程中的能量状态最低的是_(填字母序号)。(3)另一研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相
6、同时间内脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化关系如图1所示。图中低于200，脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是_；a点(填“是”或“不是”)_对应温度下的平衡脱氮率，理由是_。.向容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2.2 mol H2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 0，平衡时CO的转化率随温度、压强的变化情况如图2所示。(4)反应速率：N点v正(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)_M点v逆(CO)。(5)M点时，H2的转化率为_(计算结果精确到0.1%)；用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数Kp=_(用含P1的最简表达式表达，分压=总
7、压物质的量分数)。(6)不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lg K)如图3所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与温度(T)的关系的是_(填字母符号)。三、实验题10.硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S = Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045 熔化，48 分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下图所示。现按如下方法制备Na2S2O35H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2
8、中加入亚硫酸钠固体，并按如下图所示安装好装置。1.仪器2的名称为_，装置6中可放入_。ABaCl2溶液B浓H2SO4C酸性KMnO4溶液DNaOH溶液2.打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2ONa2SO3+SNa2S2O3随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7
9、的理由是：_（用文字和相关离子方程式表示）。分离Na2S2O35H2O并测定含量：3.为减少产品的损失，操作为_，操作是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用_（填试剂）作洗涤剂。4.蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_。5.制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中,全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(5+8+14
10、H+ 8Mn2+10+7H2O)试回答：滴定终点时的颜色变化：_。产品中Na2S2O35H2O的质量分数为_。四、问答题11.以黄铜矿（主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物）为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2、SO3、H2SO4等物质，回答下列问题：（1）基态铁原子的价层电子排布图为_。（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的杂化轨道类型为sp3的物质是_，SO2的分子构型是_，属于非极性分子的氧化物是_。（3）氧化铜的熔点为1326、沸点为1800；氧化亚铜的熔点为1235、沸点为1100，导致这种差异的原因是_。（4）SCN可用于Fe3的检验，其对应的酸有两种，分别为
11、硫氰酸和异硫氰酸。与SCN互为等电子体的微粒_（用化学式表示，写一种即可）。异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_。（5）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中“”处所堆积的原子均为_（填元素符号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”，该种空隙的填充率为_；若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为M g/mol，用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_nm。12.化学选修5：有机化学基础以芳香烃M为原料合成功能高分子材料聚酯D和化合物F，流程如下：已知部分信息如下： (不稳定)+H2O无H(醛基相邻碳原子上的氢)的醛能发生歧化反应。例如：2HCHO+KOHCH3O
12、H+HCOOK。回答下列问题：(1)MA的反应类型是_；ME的试剂和条件是_。(2)在一定条件下，一个分子C可以合成含1个五元环和1个六元环的有机物G，G的结构简式为_。(3)写出CD的化学方程式：_(4)同时满足下列三个条件的C的同分异构体有_不考虑立体异构种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的是_填结构简式，写一种即可。含有苯环且苯环上只有两个取代基 能发生水解反应 与FeCl3溶液发生显色反应(5)参考上述信息，以甲苯为原料制备苯甲酸和苯甲醇无机试剂任选，设计合成路线：_参考答案1.答案：B解析：2.答案：D解析：3.答案：C解析：4.答案：A解析：5.答案：B解析：6.答案：C解析：7.答案
13、：D解析：8.答案：（1）适当提高温度(或适当增大硫酸的浓度，或将原料磨成粉末，或加快搅拌速度）；（2）SiO2、 CaSO4，浸出终点。 ；K3Fe(CN)6，故不能转化为沉淀。解析：9.答案：（1）（2）C（3）温度较低时，催化剂的活性偏低（合理即可）；不是；因为该反应为放热反应，a点对应温度的平衡脱氮率应高于40%（4）小于（5）54.5%；（6）B、E解析：10.答案：1.蒸馏烧瓶；CD2.Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在。+2H+=S+SO2+H2O3.趁热过滤；乙醇；4.温度过高会导致析出的晶体分解5.溶液恰好由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；96.9%解析：1.根据图示装置
14、可知，仪器2的名称为蒸馏烧瓶6是尾气吸收装置，主要吸收SO2污染性气体，选项中酸性KMnO4溶液具有氧化性，能氧化SO2生成H2SO4而吸收；NaOH溶液和SO2反应生成Na2SO3和水，也能吸收SO2，而浓硫酸、氯化银与SO2都不反应，不能吸收SO2，故选项C、D合理；2.当溶液pH7时，溶液显示酸性，会发生反应： +2H+=S+SO2+H2O，所以Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，溶液的pH应不小于7；3.常温下溶液中祈出晶体为Na2S2O35H2O，Na2S2O35H2O于4045 熔化，为了避免析出Na2S2O35H2O导致产率降低，所以操作过滤出活性炭时需要趁热；洗涤晶体时为减
15、少晶体损失，减少Na2S2O35H2O的溶解，依据Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的性质选择乙醇洗涤，且洗涤后乙醇易辉发，不引入新的杂质；4.由于Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解，所以蒸发时温度过高会导致析出的晶体分解，降低了产率；5.依据标定的原理可知，反应结束前溶液为无色，反应结束后溶液中高锰酸根离子过量，溶液变为浅红色，所以滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；20.00 mL 0.40 mol/L KMnO4溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：n（KMnO4）=0.40 mol/L0.02 L=0.008 mol，根据反应5 +8+14H+=8Mn2+10
16、+7H2O可知，1.28g的粗样品含有Na2S2O35H2O的物质的量为：n（Na2S2O35H2O）=n（）=5/8n（KMnO4）=0.005 mol，产品中Na2S2O35H2O的质量分数为：(248 g/mol0，005 mol)/1.28 g=96.9%。11.答案：(1)略 （2）H2SO4 （1分） V形（1分） SO3 （1分）(3)两者均为离子晶体，铜离子半径小于亚铜离子半径，且铜离子所带电荷数多于亚铜离子，所以氧化铜晶格能更大，熔沸点更高 （4）CO2（其他合理答案也可以）（1分） 异硫氰酸分子之间存在氢键 （5）Zn（1分） 正四面体（1分） （1分） 解析：12.答案：（1）取代反应 液溴和FeBr3 （2） （3）n (n1)H2O （4）9 (其它正确答案也可) （5）
