1、2010年高考化学模拟试题（海南卷）（二）注意：1.考试时间：90分钟 总分：100分2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Fe 56 Cu 64 Pb 207 I l27 Ba 137第I卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）12009年11月13日，美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”。下列有关说法正确的是（ ）A月球上的H2O分子中只含有非极性共价键 BH2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂C氢的三种同
2、位素H、D、T与16O形成水分子的相对质量都是18D在标准状况下，1mol水的体积约是224L2.下列有关化学用语不正确的是( )ACO2的电子式： BCa2的结构示意图为：C苯分子的比例模型： D乙烯分子的结构式：3从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )C打开活塞放出碘的苯溶液A将海带灼烧成灰B过滤得含I溶液D分离碘并回收苯4 下列有关化学反应速率的认识，正确的是( )A增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大B温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大C选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大DH+和OH-的反应
3、活化能非常小，反应几乎在瞬间完成5某溶液中存在的离子有：S2-、HS-、OH-、Na、H，则下列有关该溶液的叙述中不正确的是( )A离子浓度可能是c(Na)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H)B组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物 C该溶液可能是Na2S溶液D离子间物质的量的关系是2n(S2-)n(HS-)n(OH-)=n(Na)n(H)6在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )ANH4、H、NO3、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42 、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+ 、CH3COO-、CO32、OH-二、选择题（本题共6小题，每小题4分
4、，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分。）7为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是( )ANaClO溶液的消毒原理是利用氧化还原反应 B1molCl2常温下与足量NaOH溶液反应转移1mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D实验室在处理氯气尾气时，一定要用饱和的石灰水吸收8.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A在室温下，8g甲烷含有的共价键数为NAB3.2 g的Cu
5、与足量的浓硝酸反应生成的NO2气体分子数为NAC含有NA个中子的D2O的质量为2.0 g D.pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数目为NA9下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是( ) A能说明NH3 结合H能力比H2O 强：NH3H3ONH4 H2OB能说明氧化性 H2O2Fe3：2Fe2H2O22H2Fe32H2O C能说明盐酸是强酸：2HClCaCO3CaCl2H2OCO2D能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COOH2OCH3COOH OH10、根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1
6、430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2T H2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子总数相等 11对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是 AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y312镍氢充电电池（NiMH，KOH作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)2 M NiOOH+MH(M表示储
7、氢合金）， 下列叙述正确的是（ ）A放电时正、负极附近溶液的pH均不变 B放电时正极材料为NiOOH，发生还原反应C充电时阳极反应为：Ni(OH)2+OHe=NiOOH+H2OD放电时每转移1mol电子，负极有1mol NiOOH被还原第卷(64分)本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。三、必考题13. （6分）某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、NH4+等离子，进行了下述实验（所加酸、碱、NH3水、Br2水、CO2都是过量的），据此回答有关问题：（1）写出沉淀B的化学式_。（2
8、）溶液D中的阴离子除OH-外，另一种主要的阴离子是（写化学式）_ 。（3）判定待测液中有无Fe2+、Fe3+离子， 用必要文字和有关离子方程式说明理由。 14. （9分）下图中AJ分别代表相关反应中的中学化学的一种常见物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下常见的气态化合物，其中D能使湿的红色石蕊试纸变蓝。C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式 B的电子式 。 （2）写出下列反应的化学方程式：DG H 。F+J B + C + I 。(3) 03mol I与足量C反应转移电子的物质的量为_mol 15. （10分）2009年10月1
9、日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 _（填“”或“”）。 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”
10、或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H3 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应 。 工作一段时间
11、后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。16. （12分）化学兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验（一）设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：浓盐酸二氧化锰氯气碱石灰装置I （ ）（ ） 烧瓶中发生反应的离子方程式为： ；氢气氯气装置II请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；（二）在右图所示装置II中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。检查制取氢气装置气密性的操作方法是 当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是 试管中加入少量CuSO4溶
12、液的作用是 ，其原理是 。（三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验，A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生。请解释可能原因（用离子方程式表示）： ； 17.（7分）2009年3月以来，墨西哥、美国、中国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情。目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：（1）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是 。（2）该化合物中氧元素的质量分数是 。(保留一位小数)（3）现取820g达菲，含_molO，_molP。（4）
13、该物质 （填“能”或“否”）发生加成反应四、选考题请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑。18（20分）（I）多项选择题（6分）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法不正确的是（ ） A上述反应为取代反应 B维生素C在酸性条件下水解只得到2种产物C维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂 D维生素C的分子式为C6H8O6E1mol脱氢维生素C能与3mol氢气发生加成反应（）（14分）已知：两个羟基同时连
14、在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CH3CH(OH) 2CH3CHO +H2OF稀NaOHH IM新制Cu(OH）2浓H2SO4C稀H2SO4G(遇FeCl3溶液显色)红色沉淀 H2 (足量) 催化剂(H转化为I时，产物只有一种结构且I能使溴的CCl4溶液褪色）B O2 ADEO2现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：请回答下列问题：（1）B中官能名称是 ，A的核磁共振氢谱图有 个吸收峰。（2）M的结构简式为 _ ；C的结构简式为 _ 。 （3）GH的反应类型是 _ ；HI的反应类
15、型是 _ ；（4）写出下列反应的化学方程式：E F的化学方程式： _ ；HI的化学方程式： _ 。（5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 。（任写一种）a.分子中含有苯环b.能发生水解反应 c.能发生银镜反应 d.与FeCl3溶液反应显紫色19（20分）（I）多项选择题（6分）下列说法正确的是（ ）A.两原子间键比键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个键C.气体单质中，一定有键，可能有键D.氮气分子中有1个键，2个键 E.光气（COCl2）中C原子采取sp2杂化成键，碳氧原子间的共价键是2个键，1个键（）（14分）元素AE是元素周期表中前四周期元素
16、，请根据表中信息回答下列问题： (1) B元素原子的最外层轨道表示式是_ ，D离子的核外电子排布式是_。C和D形成的化合物的电子式为_(2)A、B、C、D的原子半径大小为：_（用元素符号表示）(3) D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_。(4)A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示) _。写出能证明该结论的一个实验事实_(5)E在同期表中的位置是 ，E原子按面心立方堆积形成晶体，已知E原子相对质量为M，密度为x，阿佛加德罗常数为NA，则E原子的半径可表示为 （不用写单位）。A单质是热和电的良导体，熔点97.81,沸点882.9，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。B原子核外有7种运动状态不同的电子
17、C单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。EM层电子数是N层电子数的18倍20（20分）（I）多项选择题（6分）下列关于工业生产说法正确的是 （ ） A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 E电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小（）（14分）我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求：pHCa2+ 、Mg2+总浓度细菌总数6.58.5 0
18、.004 5 molL-1 100个mL-1 以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图： （1）原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式 （只要求写出两个）。（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 （填编号，多选倒扣）只是物理过程 只是化学过程 既有物理过程又有化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。（3）通入二氧化碳的目的是 和 。（4）气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 。（5）下列物质中 可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。Ca(ClO)2 浓氨水 K
19、2FeO4 SO22010年高考化学模拟试题（海南卷）（二）参考答案123456789101112BADDBDABBCCACABC13（6分）（1）BaSO4 （1分）（2）AlO2-（1分）（3）Fe2+、Fe3+至少有一种。沉淀D为Fe(OH)3可能由原待测液含有的Fe3+与氨水发生如下反应获得：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，也可能由原待测液含有的Fe2+经溴水氧化生成Fe3+（2Fe2+Br2= 2Fe3+2Br-）再发生上述反应获得。（2分）14(9分) (1) NH4HCO3 (1分) (2分)(2) 4NH3+5O2 4NO + 6H2O (2分) C+4HN
20、O3 (浓) CO2+4NO2+2H2O (2分)(3) 0.2 (2分)15（10分）（1） 80% 250 （4分）(2) CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(l) H1 442.8 kJmol （2分）(3) O2 2H2O 4e- 4OH- 2CH3OH 3O2 4OH- 2CO32- 6H2O （4分）16（12分)（一）：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2分） 画图略，导管长进短出（1分） 饱和食盐水 浓硫酸（2分）； （二）：将导气管末端插入水槽中，用手握住试管，在导气管末端会有气泡产生。松开手后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好
21、（2分，未答“水柱上升”扣1分）；氢气安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾（3分，答出两条即可,每条1分） 加快反应速率（1分），与Zn反应生成Cu，形成铜锌原电池。 （1分）； 17.(7分) （1）19231 （2分）（2）31.2%（2分）（3）16 2 （2分） （4）能（1分）18（20分）（I）ABCE（6分）（）（14分）（1）醛基 3（2分）（2）Br2CH OOCCH3 ； CH3COOH （4分）；+Cu2O+2H2OCOONaHO+2Cu(OH)2NaOCHO（3）加成反应 （还原反应），消去（消除）反应（2分）；（4）OH H2O 浓H2SO4COOHCOOH （4
22、分）HCOOOH （5） （其它符合题意的答案也同样给分）（2分） FMg2+F19（20分）（I）CE（6分）（）（14分）（1） 1s22s22p6 点燃（各1分，共3分） （2）NaMgNF （2分）（3）3Mg+ N2 Mg3N2 （2分）(4) Na （1分） 与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈（1分,其它合理答案也可以）(5)第四周期第B族 （2分） （3分）20（20分）（I）ABCE（6分）（）（14分）（1）HCO+OH-CO+H2O, Mg2+ +2OH-Mg(OH)2,Ca2+ +HCO+OH-CaCO3+H2O (任选其二，4分)（2） 胶状Fe(OH)3 (4分)（3）除去Ca2+ 调节pH (2分)（4）杀菌消毒 强氧化性(2分)（5）(2分)
