1、 金属及其化合物测试题一选择题(每题只有一个正确选项）1.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()A测所得溶液的pHB取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生2在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是()A铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe
2、2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为 323D明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物3.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 4.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（ ）5.下列陈述、均正确并且有因
3、果关系的是（ ）选项陈述陈述AFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有氧化性SO2可使溴水褪色6.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱7.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的 化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应 过程中无气体放出。
4、在反应结束后的溶液中逐滴加入5 mol/L NaOH溶液，所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列说法不正 确的是（ ）A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原 产物为硝酸铵B.c点对应溶液的体积为48 mLC.b点与a点的差值为0.05 molD.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3二 非选择题8(I)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 53
5、51 462沸点/2 4672 9802 750(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。 A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液(II)如何用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液？特别提醒直接在NaOH溶液中通入C
6、O2很难控制CO2的量，若CO2的量较少，得到的是NaOH和Na2CO3的混合液，若CO2的量较多，得到的是Na2CO3和NaHCO3的混合液。 (1)写出简要的实验步骤：_。(2)写出有关反应的化学方程式：_。9AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_。(1) 可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。10.某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质
7、，过程设计如下：【提出猜想】问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？【实验探究】I.解决问题1（1）需用到的药品除1 molL-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需_（填试剂的化学式）溶液。（2）用胆矾晶体配制1 molL-1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有_（填仪器名称）。（3）为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤
8、：用CuSO4溶液制备Cu(OH)2；_。解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_。（2）从实验可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜_（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜_（填稳定或不稳定）。解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化
9、铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y。（1）仪器A的名称是_。（2）X的化学式为_。选择题答案请填入下表题号1234567答案姓名： 分数： 考号:参考答案 1-7. C C D B A B B （每小题6分，共42分）8.(I)（8分）(1)合理(2)NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)B (II)（6分）(1)将50 mL 2 molL1 NaOH溶液等分成两份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，
10、再将两溶液混合，即得50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液(2)NaOHCO2=NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O9.（12分）(1)3Fe2O2Fe3O42Fe3Cl22FeCl3FeSFeS(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(3)Fe2H=Fe2H2Fe4HNO=Fe3NO2H2O10.（12分） I （1）NaOH （1分） （2）250mL容量瓶（1分）（3）将Cu(OH)2分别加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，观察现象（2分） （1）Cu2O + 2H+ = Cu2+ Cu + H2O（2分）（2） 稳定（1分）， 不稳定（1分） （1）（球形）干燥管 （2分） （2）N2H4（2分）
