1、高一第一次月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，S32，Cl35.5，N14，He4，Na23，Mg24，Al27，Cu64，Zn65一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）1、下列对物质的分类正确的是（）A、盐酸酸 B、纯碱碱 C、二氧化硫酸性氧化物 D、生石灰盐2、下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A、CuSO4+H2S=CuS+H2SO4B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2OD、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl3、下列说法正确的是（） A、1molO
2、H的质量是17g B、 氢气的摩尔质量是2g C、 摩尔是物质的质量的单位 D、 气体摩尔体积约为22.4L/mol4、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（） A、 乳浊液 B、 胶体 C、 溶液 D、 悬浊液5、下列说法正确的是 ()。A、液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C、蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D、铜、石墨均导电，所以它们是电解质6、下列叙述正确的是()A、直径在1100 nm之间的
3、粒子称为胶体B、胶体属于电解质溶液C、胶体粒子很小，可以透过半透膜D、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体7、下列说法中正确的是()A、32 g O2占有的体积约为22.4 LB、22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C、在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数8、下列电离方程式的书写正确的是（）A、CuCl2 Cu + Cl2B、H2SO42H+ + S6+ + 4O2-C、Na2CO3 2Na+ + CO32-D、Ba(OH)2 Ba + 2OH9、ag O2中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( ) A、
4、2b B、16b/a C、32b/a D、b 10、下列有关分散系的叙述正确的是()A、Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的B、悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒C、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D、食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个正确答案，若只选一个且答案正确可得2分。）11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A、含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB、25oC，101kPa，64g SO2中含有的原子数为3NAC、在常温常压下，11.2L
5、 Cl2含有的分子数为0.5NAD、标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA12、如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是A、原子数相等B、密度相等C、质量相等D、物质的量相等13、同温同压下，等质量的CO和CO2 气体相比较，下列叙述中正确的是：A、所含碳原子数比为11 B、体积比为117 C、密度比为711 D、分子数比为71114、在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 ( )A体积均为22.4L B具有相同的体积C是双原子分子 D具有相同的分子数目15、下列物质属于电解质的是（）A、铜B、AgNO3C、蔗糖D、硫酸三、填空题（共40分）16、（
6、10分）有下列物质：FeCO2Na2OCu(OH)2MgCl2NH4ClH2SO4C2H5OH（酒精）（用序号作答）。按组成进行分类，属于酸有，属于碱有，属于盐有。上述十种物质中，其中属于电解质的有，属于非电解质的有。17、(15分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为32g/mol，该气体质量为16g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_(2)该气体在标准状况下的体积约为_ (3)该气体所含原子总数为_个、(4)该气体的一个分子的质量为_(5)该气体在标准状况下的密度约为 （保留两位小数）18、(15分)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图所示是在实验室中
7、进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中有一处明显的错误是 (2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是,理由是 。(4)有下列词语:A.渗析、B.聚沉、C.电泳、D.丁达尔效应,选出适当的词语将其序号填入下列空白处。在肥皂水中透过强光,可看到光带,这种现象称为。在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀,这种现象叫做。四、计算题（10分）19、(10分)(2014金华高一检测)把48.5 g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到1 g H2 。试计算：(1)该合金中锌的质量；(2)该合金中锌、铜的物质的量之比。开发区一中2014-201
8、5年高一第一次月考试题（化学）参考答案：题号1234567891011121314答案CBABCDDCBAABADBCAC15、 （8分）（1）0.50mol （2）11.2L （3）NA （4）32/NA g 1.43g/L16、 （8分）（1）过滤（2）结晶（3）萃取（4）蒸馏(5)加热分解17、 （9分）【解析】若用CaCl2除去Na2CO3,会引入新杂质CaCl2,蒸发后所得固体应是NaCl和CaCl2的混合物;若用盐酸除去Na2CO3,则溶液中会留下NaCl和HCl,蒸发结晶可得纯NaCl。答案:(1)CaCO3(2)过滤 (3)NaCl、CaCl2(4)Na2CO3+2HCl=2N
9、aCl+H2O+CO218、【解析】加入石灰水可以将Mg2+和Fe3+分别转化成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀,加入BaCl2溶液,可以将S转化成BaSO4沉淀,过滤后得到的溶液a中含有Na+、Ca2+和Ba2+。向溶液a中加入K2CO3可以将Ca2+和Ba2+转化成CaCO3和BaCO3沉淀,然后过滤即可除去,得到的溶液b中含有Na+、K+和C,加入过量的盐酸即可将C除去,得到NaCl和KCl的混合物,最后利用KCl的溶解度受温度影响大而NaCl的溶解度受温度影响小的原理,采用加热蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤的方法即可得到比较纯净的KCl晶体,溶液中剩余NaCl溶液。检验KCl晶体中可能含
10、有的少量NaCl,可以用铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧,若看到黄色火焰,则说明含有NaCl,除去KCl晶体中的少量NaCl,可以采取重结晶的方法。答案:(1)漏斗、烧杯、玻璃棒（3分） (2)CaCO3、BaCO3(3)向上层清液中滴加BaCl2溶液,若有沉淀生成,则未过量,若无沉淀生成,则已过量（3分）(4)焰色反应(蒸发)(重)结晶（5）Na2SO4(K2SO4)+BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (3分)19、【解析】n(H2)=0.5 mol,（1分）锌铜合金中只有锌能与盐酸反应生成H2,n(Zn)=n(H2)=0.5 mol。（方程式1分，列比例式1分，结果1分，此步共3分）(1)合金中锌的质量m(Zn)=0.5 mol65 gmol-1=32.5 g;（2分）(2)合金中铜的质量为48.5 g-32.5 g=16 g,（1分）物质的量为=0.25 mol,（1分）锌、铜的物质的量之比为21（2分）。答案:(1)32.5 g(2)21
