1、陕西师范大学20142015学年第一学期期末考试化学化工学院2012级各专业结构化学题号一二三四五六七八九十总分分数 1、学生必须用蓝色（或黑色）钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。2、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 3、字迹要清楚、工整，不宜过大，以防试卷不够使用。 4、本卷共 38 大题，总分为100分。得分评卷人一、填空题（本大题共10小题, 每小题1分. 请将答案填在题中横线上）（1）海森堡不确定原理的基本关系式是。（2）动量分量相对应的量子力学算符为。（3）氢原子波函数角度部分中包含个角节面。（4）光谱项中包含了种微观状态。（5）CO分子的基态是单重态，这表明分子中有个未成对
2、电子。（6）交换积分的值一般小于0，其绝对值越大，形成的化学键越。（7）CH2Cl2分子所属的点群是。（8）分子中形成有两组相同的大键，此大键是。（9）四方晶系中包含有简单P和 两种点阵型式。（10）在A3型最密堆积中，球数:八面体空隙数:四面体空隙数。得分评卷人二、选择题（本大题共20小题,每小题1分, 共20分. 请将正确选项的字母填在以下表格内）(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)(27)(28)(29)(30)（11）首次验证德布意罗假设的科学家是 C（A）奥本海默(Oppenheimer) （
3、B）塞曼(Zeemann) （C）戴维逊-革末(Davesson-Germer) （D）海森堡(Heisengerg)（12）原子中的电子被束缚在限度为10-8cm（x）的空间内运动，这时速度的不确定量大约是 C（A）105cm/s （B） 10-5cm/s （C） 108cm/s （D）10-8cm/s（13）设a为任意非0常数，则与 描述体系同一状态的波函数是D（A）* （B）* （C）a* （D）a*（14）对于氢原子的1s态，电子几率密度的最大值最有可能出现在A（A）r0（B）r=0.9a0（C）r=a0 （D）r（15）中心力场的斯莱特(Slater)模型认为，某电子i受到的其它电子
4、排斥能（a.u）为 B（A）（B）（C）（D）（16）量子数n,l相同的轨道称为一个亚层。亚层全充满的电子组态所产生的谱项为 A（A）1S（B）2S（C）3P（D）1D（17）如果不考虑电子排斥，He原子基态的能量是 A（A）-108.8eV （B）-79.0eV （C）-54.4eV （D）-27.2eV（18）不影响重叠积分Sab的因素是 B（A）波函数的形式（B）电子数目 （C）核间距离R （D）轨道极大值方向（19）与NO分子电子结构最相似的分子是 D（A）N2（B）CO （C）O2 （D）O2+（20）按MO理论，中键级为 C（A）0.5 （B）1 （C）1.5 （D）2（21）不属
5、于Dh点群的分子是B（A）CO2 （B）H2S （C）C2H2 （D）N2（22） 具有C2v点群的分子是 D(A) CO2 (B) (C) N2O (D)O3（23）关于NF3分子的电子结构，不正确的说法是 C（A）N采用不等性sp3杂化 （B）分子呈三角锥形（C）分子中有 （D）N上有一对孤对电子（24）烯丙基的HMO电子占有轨道能量分别是和，分子的离域能为 D（A）（B）（C）（D）（25）轨道对称性守恒原理中，构成能级相关图不必满足哪一条原则？ B（A）1-1对应原则（B）能量最低原则（C）对称性守恒原则（D）不相交原则（26）按前线轨道理论，既具有电子给予体性质又具有电子接受体性质的
6、MO是 A（A）单占电子的HOMO （B）全充满的HOMO（C）最低空轨道LUMO （D）最低能级轨道（27）划分空间格子正当单位首先考虑的因素是 B（A）素单位 （B）对称性最高（C）阵点数最少 （D）结构基元最小（28）空间点阵可以划分为正当格子的数目为B （A）7 （B）14 （C）32 （D）4（29）六方ZnS晶体的结构基元是 D（A）1个Zn2+ （B）1个S2- (C) 1个Zn2+和1个S2- （D）2个Zn2+和2个S2-（30）哥希密特离子半径是指离子的 C（A）单键半径（B）双键半径（C）离子接触半径（D）最外电子轨道半径得分评卷人三、解答题（本大题共4小题, 8+7+8
7、+7=30分. 解答应写出文字说明与必要的证明过程或演算步骤或示意图）（31）试述态迭加原理，并写出计算物理量A的平均值的计算公式。（32）说明为什么N2与O2的MO能级次序不同。（33）试用前线轨道理论说明O2N22NO不可能是基元反应。（34）试论证离子晶体中配位正八面体的临界半径比。得分评卷人四、计算题I（本大题共2小题, 20分）（35）已知封闭的半径为r的圆环中运动的自由粒子，其能级为若将此能级公式近似地用于苯分子的离域键，取r=140pm，试求电子从基态跃迁到第一激发态所吸收电磁波的波长。（36）已知He原子的第一电离能I1=24.59eV，试计算： （1）第二电离能I2； （2）He原子基态的能量； （3）在1s轨道中两个电子的相互排斥能。得分评卷人五、计算题II（本大题共2小题, 20分）（37）O3分子为V字型结构，其中会形成大键 （1）判断大键的具体型式； （2）如果认为O3与烯丙基的MO相似，即三个HMO 试画出MO能级图及电子排布； （3）计算键级 （38）-Fe和-Fe分别属于A2和A1型堆积的两种同互异型体，前者的原子半径为r=124.1pm，后者r=127.94pm。 （1）求-Fe的晶胞参数a；（2）给出-Fe中正八面体空隙的分数坐标；（3）试计算-Fe和-Fe的密度之比。第 页 ( 共 9 页 )
