1、离子反应测试题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题有一至二个选项符合题意)1离子方程式H+OH-=H2O可表示的化学反应是( ) A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应 C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应2把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是( ) A. CO2(g)通入NaOH溶液 B. CO2(g)通入石灰水 C. NH3(g)通入CH3COOH溶液 D. NH3(g)通入盐酸中3对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应，只能是复分解反应，可能是置换反应，不能没有单质参加，其中正确的是( ) A. B. C.
2、D. 4某溶液中含有Ba2+ 、HCO3- 、Cl- 、NO3- 四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸；溶液中大量减少的离子是( ) A. Ba2+ B. Cl- C. HCO3- D. NO3-5下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、S2- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、SO32-6离子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的意义是( ) A. 一切碳酸盐和盐酸反应生成CO2和水 B. 碳酸盐和强酸反应生成CO2和水
3、C. 可溶性碳酸盐和一切强酸反应生成CO2和水 D. 可溶性酸式碳酸盐和一切强酸反应生成CO2和水7下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO48下列各对物质能发生离子反应的是( )A. AgNO3，KClO3 B. Na2CO3，H2SO4 C. Cu，盐酸 D. Na2CO3，K2SO49某固体化合物M不导电，但熔化或溶于水中能完全电离
4、，下列关于M的说法中，正确的是()A.M为非电解质B.M是强电解质 C.M为一种盐D.M是弱电解质10下列物质的电离方程式，正确的是()A.KClO3 K+ Cl-+ 3O2-B.NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-C.FeCl3 Fe3+ + Cl-D. CH3COONH4 NH4+ CH3COO-11下列离子方程式错误的是( ) A. CuO+2H+=Cu2+H2O B. CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O C. 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D. Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2O12在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( ) A. NH4+、Al3+
5、、SO42-、NO3- B. K+、Na+、CH3COO-、SO42- C. K+、MnO4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3-13在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断不正确的是( ) A. m=4 R3+是氧化产物 B. m=y R3+是氧化产物 C. m=2 R3+是还原产物 D. m=y R3+是还原产物14下面的叙述中不正确的是()A.在熔化或溶于水时均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。D. 导电能力强的电解质不一
6、定是强电解质，导电能力弱的不一定是弱电解质.15不用其它试剂鉴别：NaOH，KCl，Mg(NO3)2，CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是( ) A. B. C. D. 16 如限定使用以下的物质： 盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、醋酸、稀硫酸。那么，符合：2H+CO32- = CO2+H2O这个离子方程式的化学反应式共有-( ) A.6个 B.9个 C.12个 D.15个17下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质
7、C12H22O11(蔗糖）BaSO4C2H5OH(酒精)H2O18下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A. Zn2+2OH-=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH= Zn(OH)2+Na2CO3 B. Ba2+SO42-=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O C. Ag+Cl-=AgCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 D. Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag二、填空题(本题包括8小题，共46分)19(4分)现有以下物质：KCl晶体 液态HCl 醋酸 汞 CaCO3固体稀硫酸 酒精(C2H5OH) 液态KNO3，液态
8、SO3请回答下列问题(用序号)： 以上物质中能导电的是_。 以上物质中属于电解质的是_。 以上物质中属于非电解质的是_。 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。20(4分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。 将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； 过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加_方法来检验。21(2分)某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶
9、液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、SO42-、SO32-、NO3-等离子。显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是_。22(8分)除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 SO42-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加试剂：_，离子方程式：_。 CO2(HCl)，所加试剂：_，离子方程式：_。 OH-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。23(6分)在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮 于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的 Ba(OH
10、)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中 烧杯里观察到的实验现象有： _， _。 写出实验过程中反应的离子方程式_。24(6分)将下列离子方程式改写成化学方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O _ 。Cu2+2OH-=Cu(OH)2 _ 。 Zn+2Ag+=Zn2+2Ag _。25(8分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等4种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。已知只有Cu2+、Ag+与H2S反应生成CuS、Ag2S沉淀，某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下： 甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液 乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、N
11、aOH溶液 丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液 丁方案：H2S、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 试回答： 你认为可行的方案是：_方案，反应的离子方程式有：_ 方案_不可行的原因是：_ 。 方案_不可行的原因是：_ 。 方案_不可行的原因是：_ 。26(8分)某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三种常见的无机离子。如下图框图所示，发生了一系列化学反应。第步反应生成的白色沉淀中含Y2-. 判断X-、Y2-、Z2-分别为_、_、_(写离子符号)。 写出、步反应的离子方程式。 离子反应1、A 2、C 3、B 4、C 5、C 6、C 7、D 8、B 9、B 10
12、、D 11、CD 12、A 13、AB 14、C 15、A 16、D 17、C 18、C 19、 (每小题1分)20、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3 (每空2分)21、K+ (2分) 22、H2SO4 CO32-+2H+=CO2+H2O BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 NaHCO3 HCO3-+H+= CO2+H2O Ba(OH)2 CO32-+Ba2+= BaCO3 (每空1分)23、产生白色沉淀 小球下沉 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (每空2分)24、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O Cu
13、SO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag (每空2分)25、乙 Ag+Cl-=AgCl Ba2+SO42-=BaSO4 Cu2+H2S=CuS+2H+ Mg2+2OH-=Mg(OH)2 甲 加Na2SO4后，当Ba2+沉淀的同时因有大量SO42-存在，故Ag+也同Ba2+一块沉淀下来 丙 加NaCl、Na2SO4使Ag+、Ba2+逐一沉淀下来后，再加NaOH溶液会使Cu2+、Mg2+同时沉淀下来 丁 加入Na2S后不但同时产生Ag2S、CuS沉淀且S2-水解还会产生Mg(OH)2沉淀 (每空1分)26、Cl-、SO42-、CO32- (每空1分) SO42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+Ba2+=BaCO3 Ag+Cl-=AgCl BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O (每个离子方程式1分)
