1、 第一学期高一化学期末模拟试题（答题时间：90分钟） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题 共48分） 可能用到的相对原子质量：H1，O16，Mg24，S32，Fe56，Cu64，Br80，Ba137一. 选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是用铁制成的。在讨论时有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ） A. 实验法B. 观察法 C. 分类法D. 比较
2、法 2. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯气和氯化亚铁溶液反应： B. 澄清石灰水跟盐酸反应： C. 铜片跟稀硝酸反应： D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 3. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ） A. 过滤B. 电泳 C. 渗析D. 加入溶液，过滤 4. 作为实验装置，下列最为合理的是（ ） 5. 在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ） 6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的
3、电子数目为0.1NA B. 常温下，2g氢气所含分子数目为NA C. 在25，时，11.2L氮气所含的原子数目为NA D. 标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA 7. 标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应。冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能中性 D. 以上无正确答案 8. 中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为： （1） 该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是： （2） 以下有关表述中正确的是（
4、） A. 新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化 B. 在反应（1）中，利用了金属钠的还原性 C. 在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D. 在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物 9. 在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最后剩下的是（ ） A. B. C. D. 10. 将同体积同物质的量浓度的三种溶液中的完全沉淀，则需同物质的量浓度的溶液的体积比为（ ） A. 1：2：3B. 3：2：1 C. 1：1：1D. 6：3：2 11. 在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列
5、性质无关的是（ ） A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠的金属活动性很强 12. 某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（ ） A. B. C. D. 13. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ） A. 反应生成的大量白烟是氯化
6、钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 14. 下列说法正确的是（ ） A. 溶于水显酸性 B. 石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一 C. 因为高温时与反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 D. 是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸 15. 下列实验能达到目的的是（ ） A. 用过量氨水除去溶液中的少量 B. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐 C. 若CO2中含少量氯化氢，可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去 D. 中所含
7、的，通过盛有溶液的洗气装置将除去 16. 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ） A. 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中 B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 D. 定容时仰视刻度线第II卷（非选择题 共52分）二. 填空题（本题包括3小题，共28分） 17. （10分）I. （5分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出） （1）请你对表中的主要成分进行分类（填编号） 属于盐的是_
8、，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。 （2）写出与反应的化学方程式_ 过量盐酸与反应的离子方程式为_II. （5分）在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有： （1）在反应中的作用是_，在中的作用是_。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 既不是氧化剂，也不是还原剂 （2）有人认为在反应和的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？_（填“正确”或“不正确”） （3）氧化性由强到弱的顺序是_。 （4）在反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是_mol。 18. （6分）我国农业因遭
9、受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。 （1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下： 分析数据，回答以下问题： 雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）：_ 如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变_。（填“大”、“小”、“不变”） （2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃烧脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A. B. C. D. 19. （12分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示（
10、部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质。H在常温下是一种常见的非金属气态单质。 请填写下列空白： （1）写出C、G物质的化学式。 C_ G_ （2）写出反应、的化学方程式和反应的离子方程式。 反应：_ 该反应通常叫做_反应。 反应：_ 反应：_三. 实验题（本题包括1小题，共12分） 20. 已知：请用下图装置设计一个实验，证明的氧化性比I2的氧化性强。 请回答下列问题： （1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为_。（用字母表示） （2）证明的氧化性强的实验现象是_，反应的离子方程式是_。 （3）若要证明的氧化性比强，
11、则需做的改动是_。 （4）你认为此实验的整体设计是否完善？_。 若不完善，请说明理由并提出你的改进方案。 _四. 计算题 21. （12分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。 一份加入足量溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。 另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，恰好完全被还原为。 请回答以下问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。 （2）该结
12、晶水合物的化学式_。【试题答案】一. 选择题（每题4分，共40分） 1. A2. B3. C4. A5. D 6. B7. C8. B9. D10. A 11. C12. C13. C14. B15. D 16. B二. 填空题 17. （10分，每空1分）I. （1） （2） II. （1）A B （2）正确 （3） （4）0.4 18. （6分，每空2分） （1）小 （2）D 19. （12分，每空2分） （1） （2）铝热 三. 实验题（12分，每空2分） 20. （1）D E F B A （2）装置中的淀粉溶液出现蓝色； （3）将装置中的溶液 （4）不完善；因氯气是有毒气体，反应后不能直接排入到空气中。可在的装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯，吸收未反应完的，以免污染空气。四. 计算题 21. （12分，每空3分） （1） （2）该结晶水合物的化学式为 或
