高三化学教材基础知识考前必读 回归教材.doc

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1、1 高三化学教材基础知识考前必读高三化学教材基础知识考前必读 必修一必修一 必修一:必修一: 1.P4   常见危险化学品的标志,主要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰 酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN 为剧毒品。如 P10 习题第二题选 B。 2. P6-7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图,分别需要哪些仪器?蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置,冷凝 管水流方向(若冷凝管竖直冷凝水流方向) 。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。 3. P7  除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,先加入过量的 BaCl2,至沉淀不再产生后,再加入 过量的 Na2CO3、N

2、aOH,充分反应后将沉淀一并滤去,经检测发现滤液中仍含有一定量的 SO42-,其原因 是 BaSO4和 BaCO3的 Ksp 差不大,当溶液中存在大量的 CO32-时,BaSO4就会部分转化为 BaCO3。其中 Na2CO3的作用是:除 Ca2+和过量的 Ba2+。所以试剂加入顺序 Na2CO3在之 BaCl2后。 4. P9   萃取和分液:分液装置图,分液漏斗的结构(两活塞、两小孔) 。溴水呈橙色、溴的(苯) CCl4橙红色。碘水呈黄色,碘的(苯)CCl4呈紫红色。萃取后分液,上下层液体分别从上下口倒出。注意 实验 14 的第(2)步、 (4)步操作的注意事项及规范的文字表述。P

3、9 关于 CCl4的注解 5. P10  第 6-7 题  氯离子、CO32-和 SO42-的检验方法。 6. P16  配制一定物质的量浓度的溶液 () 。 重点注意步骤、 图示、 注解、 注意事项 (包 括 P18 习题 6) 、学与问等。称量固体时托盘天平只保留一位,量筒量取液体时也只保留一 位。容量瓶使用的第一步操作:检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法:向容量瓶中加 入适量水,盖好瓶塞,左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是 否有水渗出,若没有,将容量瓶正立,将瓶塞旋转 180 度,重复上述操作,如果瓶口处仍 无水渗出,则此容

4、量瓶不漏水。若漏水,可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有 50 mL、100 mL、 250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格,则需将容量瓶规格一并答上。 如图所示:用玻璃棒引流时,玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶 口。定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器:托盘天平、 量筒、 玻璃棒、 容量瓶 (容量一定要指明) 、 胶头滴管、 烧杯、 药匙。 重要的实验步骤: 计算称量(量取) 溶解(稀释)转移(轻摇)定容摇匀倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平,直到液面与刻度 线相切。

5、7. P2627 认真阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)3胶体制备、区别胶体和 溶液的方法等知识:FeCl3溶液呈棕黄色,制备 Fe(OH)3胶体的操作方法是:在沸水中滴加饱和 FeCl3溶 液,继续煮沸至红褐色,停止加热。将 0.1mol FeCl3制成胶体,所得的胶粒数小于 0.1NA,Fe(OH)3胶体 不带电, Fe(OH)3胶粒带正电。 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在 1nm-100nm 之 间,区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透膜,能透过滤纸。氯化铁溶 液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:加热蒸干

6、、灼烧后都有氧化铁生成。常见的胶体有:Fe(OH)3胶体、 Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电 的性质设计的。 8.P24-25 分类的方法及分类的方法及物质的分类及实践活动:特别注意:NO、CO 为不成盐氧化物,NO2溶于水生 成 HNO3,但 HNO3的酸酐为 N2O5。酸酐不一定都是氧化物,如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定 都与水反应生成对应的酸和碱。SiO2能和强碱反应,也能和 HF 反应,但不是两性氧化物。1mol H3PO4最 多和 3molNaOH, 说明 H3PO4为三元酸; 1mol H3PO3最多和 2m

7、olNaOH 反应, 说明 H3PO3为二元酸, NaHPO3 为正盐;1mol H3PO2最多和 1molNaOH 反应,说明 H3PO2为一元酸,NaH2PO3为正盐。 9.P30  电解质和非电解质:纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质;其它纯净的化合物一般 是非电解质;淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质,也不是非电解质(前三者为混和物、后者不是化 合物) 。BaSO4的水溶液不易导电,但 BaSO4是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO4在熔化状态下的 电离方程式为 NaHSO4=Na+ HSO4-。 证明某化合物为离子化合物最简单的方法是: 在熔化状态下是否导电,

8、 若导电则为离子化合物。 10.   物理变化和化学变化:化学变化过程中有旧化学键的断裂,同时又有新化学键的形成,但有 化学键断裂的变化未必就是化学变化, 如 NaCl 晶体熔化、 SiO2晶体的熔化, 分别破坏了离子键、 共价键, 2 但属于物理变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化,不属于化学变化。CuSO4等电解质溶液 的导电属于化学变化。煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。石油的分馏为物理变化。 11.P37  氧化还原反应的实质是有电子转移(得失或偏移) ;学与问;常见的氧化剂和还原剂;P38 生产和生活中的氧化还原反应;P42 复习题中的 2、

9、3 题关注维生素 C 及黑火药。 12.钠及其化合物钠及其化合物 P46   图 3-2 观察金属化学性质的一些实验。注意镁还可以在氮气、CO2中燃烧。 P47   图 3-3 观察钠的真面目是银白色,用小刀切割后很快变暗,是因为氧化成了 Na2O,如果点燃 金属属钠,产物为 Na2O2,实验 3-2 中,加热金属钠用坩埚,不用蒸发皿,坩埚放在泥三角上。Na2O2呈淡 黄色。钠保存在石蜡油或煤油中,钠着火不能用水灭火,只能用干燥的沙土来灭火。 P48   镁、铝是比较活泼的金属单质,但在空气中能稳定存在,其原因是:镁铝表面生成了一层致 密的氧化物保护膜,图 3-6

10、 中观察到的现象是铝箔熔化,但不滴落。这说明氧化铝的熔点高于铝。铝是银 白色金属,比镁要硬,熔点比镁铝价电子数多且离子半径小,金属键强,铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝 酸发生钝化现象。钝化属于化学变化。 P50  钠与水反应时钠在水面上,钠与乙醇反应是,钠在乙醇下面,二都相比较与水反应快,这说 明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。P50 铁粉与水蒸气反应的实验中,湿棉花的作用是提供反应所需要的水 蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是:点燃肥皂泡,有尖锐的爆鸣声。特别注意反应方程式的书写 P51。  P51  图 3-10 说明金在自然界中可以以游离态形式存在。单质的化学性质

11、极不活泼。下面的注解中 四羟基合铝酸纳,属于配位化合物。铝和 NaOH 溶液的反应也可以写成: 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 P53  关注科学视野:未来金属钛 P55  向 Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞,现象是:先变红,后褪色。与水反应先生成 H2O2, 再分解成 H2O 和 O2。过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。Na2O2与 H2O 和 CO2反应, 转移电子数与 Na2O2的物质的量相等。 P56  图 3-12 的颜色深说明 CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸钠和碳酸氢钠溶解后, 用手摸试

12、管底部,溶解碳酸钠的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的,形成水合离子的过程是放热的。 P56  仔细观察图 3-13,试管底略高于试管底,酒精灯火焰的位置。该实验证明 Na2CO3和 NaHCO3 稳定性差的是 NaHCO3。所以除去 Na2CO3固体中有少量 NaHCO3常用加热法,Na2CO3和酸反应可以看成 先生成 NaHCO3,再继续反应生成 CO2。 Na2CO3和 NaHCO3溶解性相对较小的是 NaHCO3,向饱和的 Na2CO3溶液中通足量的 CO2现象是有晶 体析出, 化学方程式为 Na2CO3 (饱和) + H2O + CO2 错误错误!未找到引用源。未找到引用源

13、。 2 NaHCO3。 所以除去 NaHCO3 溶液中有少量 Na2CO3方法通入过量的 CO2。 分别取 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水,均有白色沉淀,发生的离 子反应方程式分别为 Ca2+CO32-=CaCO3、2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+CO32-。 侯氏制碱法中的碱是指 Na2CO3。向氨化的饱和食盐水中通 CO2有晶体析出(一定先通 NH3再通 CO2)。 过滤,将所得的晶体加热得 Na2CO3。有关反应为:NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3, 2 NaHCO3  Na2CO3 + H2O +

14、 CO2。 P57  焰色反应:焰色反应不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物,如钠的焰色为黄色,是 指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。 观察 K 的焰色要用蓝色钴玻璃, 其作用是滤去黄色的光。 每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净, 在外焰上灼烧到没有颜色时, 再蘸取待检测物质。 节日燃放的烟花, 就是碱金属的焰色反应。 13.镁镁及其化合物及其化合物 镁可以分别在 N2、CO2中燃烧,化学方程式分别为 3Mg + N2 点燃 Mg3N2、 2Mg+2CO2 点燃 2MgO+2C。将镁和 N2燃烧产物溶于水,有沉淀和气体生成: Mg3N2+8 H2O=3Mg(OH)2+2N

15、H3。 从海水中来提取 MgCl2时的流程:加氢氧化钙,过虑洗涤得氢氧化镁沉淀,用盐酸溶解沉淀,通过蒸 3 发浓缩、冷却结晶得到 MgCl2 6H2O 晶体,再在 HCl 气体环境中加热 MgCl2 6H2O 晶体得到无水 MgCl2, HCl 气流主要是为了抑制 Mg2+水解; 电解熔融的 MgCl2, 不用 MgO 电解来制备 Mg 是因为 MgO 熔点很高, 需要能量高。 14.铝及其化合物铝及其化合物 铝是地壳中含量最多的金属元素, 工业上不用电解 AlCl3来制备铝的原因是 AlCl3是分子晶体在熔融的 状态下不导电(必修二 P93 第 6 题从铝土矿中提取铝的有关反应)。 P58

16、 氧化铝的性质用途:氧化铝为两性氧化物,是电解质。 P58  实验 37、实验 38 氢氧化铝是两性氢氧化物,为弱电解质。实验室制备 Al(OH)3的离子方程式为:Al3+ + 3NH3 H2O 错错 误误!未找到引用源。未找到引用源。 Al(OH)3+ 3NH4+,不用 NaOH 等强碱原因是 Al(OH)3 + OH- 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 AlO2-+ 2H2O,以下几种方法也可以得到氢氧化铝。 取 0.25ag 铝(铝的质量为 a g)溶于适量的盐酸中,再取 0.75a g 铝溶于适量的强碱溶液中,将两溶液 混合即得白色沉淀,3AlO2- + Al

17、3+ + 6H2O 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 4Al(OH)3; 偏铝酸钠溶液中通 CO2。CO2少量与过量时也可以得到氢氧化铝。 (CO2少量)CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 2Al(OH)3+ Na2CO3、(CO2过量)CO2 + 2H2O + NaAlO2 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 Al(OH)3+ NaHCO3。 Al3+和 AlO2-的转化:Al3+ + 4OH- 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 AlO2- + 2H2O、AlO2- + 4H+ 错误错误!未找到引用未找到引用 源。源。 Al3+

18、+ 2H2O AlO2-和 HCO3-不能共存。不是双水解,是得质子的能力不同引起的: AlO2-+HCO3-+H2O= Al(OH)3+ CO32- 明矾的净水:明矾、FeCl3 6H2O 被称作净水剂,原因是 Al3+、Fe3+水解形成胶体(Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体)+ 3H+) ,吸附水中的悬浮物,使之沉降已达净水目的,只有净水作用,无杀菌、 消毒作用。 向明矾溶液是加入 Ba(OH)2溶液,沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为: Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =AlO2-+2BaSO4+2H2O 、2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH

19、- = 2Al(OH)3+3BaSO4 泡沫灭火器 Al2(SO4)3溶液不能装在铁桶中是因为 Al3+水解显酸性,NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是 因为 HCO3-水解呈碱性。泡沫灭火器反应原理:Al3+ +3 HCO3- 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 Al(OH)3+CO2。 15.铁及其化合物铁及其化合物 P59   铁中含有碳等杂质,使铁的熔点降低,在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。铁的氧化物中, 赤铁矿(Fe2O3)红棕色粉末,俗称铁红,常用着红色油漆和涂料。也是炼铁的原料。磁铁矿(Fe3O4)具 有磁性,俗称磁性氧化铁,是黑色晶体。FeO 是一种黑色粉末,在空气

20、里加热就迅速氧化成 Fe3O4.铁在 Cl2 中燃烧无论 Fe 或 Cl2过量均生成 FeCl3,但可以用化合反应生成 FeCl2,相关反应为:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3,Fe +2 FeCl3 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 3FeCl2。铁的氧化物与非氧化性酸,强氧化性酸,还原 性酸反应的特殊性。Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O,Fe2O3+6H+2I-=2Fe3+I2+3H2O, 3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O。Fe2+被氧化,Fe3+被 I-还原。 P60   铁的氢氧化物:在制备 Fe(OH)2时可以加热到沸腾除水

21、中的氧,冷却后再配溶液,也可以加 比水轻,不溶于水的有机溶剂(苯)封住液面,加 NaOH 溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底,防 止 Fe2+被氧化,可以加入铁粉,Fe(OH)2氧化成 Fe(OH)3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后红 褐色,化学方程式 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 4Fe(OH)3。加热 FeCl3溶液,最终得到的 是 Fe2O3。氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸,还原性酸反应的:(OH)3+6H+2I-=2Fe3+I2+6H2O, 3Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O。 Fe2+、F

22、e3+的性质及其检验。检验 Fe2+通常有以下几种方法: 加 KSCN 溶液,无明显变化,再加氯水,溶液变血红色。Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。 加氢氧化钠溶液,出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后红褐色。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 错误错误! 4 未找到引用源。未找到引用源。 4Fe(OH)3。 加溶 K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀。3Fe2+2 Fe(CN)63-=Fe3 Fe(CN)62 检验 Fe3+通常有以下几种方法: 接观察溶液是棕黄色。滴加氢氧化钠溶液,出现红褐色沉淀;滴加 KSCN 溶液,有血红色溶液出现; 加入苯酚溶液,呈紫色。 P62  

23、 图 3-21 铜绿的主要成分为 Cu2(OH)2CO3。 P62   第 10 题,FeCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”,其离子方程式为: Cu +2 Fe3+ 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 2Fe2+Cu2+. P64   倒数第二段:合金的硬度大于它的纯金属成分,合金的熔点低于它的成分金属。青铜是我国 使用最早的合金。 P65   钢是用量最大、用途最广的合金。根据其化学成分,可以分为碳素钢和合金钢。 P70   第 6 题。选 C。 16.硅及其化合物硅及其化合物 P74  碳是构成有机物的主要元素,而硅是构成岩石与许

24、多矿物的基本元素。硅是一种亲氧元素, 在自然界中它总是与氧相互化合的, 在自然界中主要以熔点很高的氧化物 SiO2及硅酸盐的形式存在。 结晶 的 SiO2是石英,其中无色透明的是水晶,具有彩色环带或层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。 纯净的 SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料。可以用 HF 刻蚀玻璃,是因为 SiO2可与 HF 酸反应 (SiO2+4HF=SiF4+2H2O) ,但 SiO2不是两性氧化物。SiO2为酸性氧化物,但不溶于水生成硅酸。盛碱溶 液的试剂瓶一般用橡胶塞(P76 图 4-6)因为 SiO2易与强碱溶液反应,生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。SiO2 为原子晶体,不存

25、在单个的 SiO2分子,1mol 的 SiO2中含有 4mol 的 Si-O 键。 P76   H2SiO3是一种酸性比 H2CO3还弱的弱酸。“硅胶”吸附能力强,常用作实验室和袋装食品、瓶 装药品的干燥剂。H2SiO3可以由可溶性的硅酸盐与相对较强的酸用作生成 H2SiO3。在 Na2SiO3溶液中分别 加入盐酸和通入 CO2,其化学方程式分别为 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3、Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+ H2SiO3。若 CO2过量,则反应为:Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3 P77   硅酸钠(N

26、a2SiO3) 的水溶液俗称水玻璃,不能燃烧,不易被腐蚀,热稳定性强,是制备硅胶 和木材防火剂的原料。Na2SiO3写成氧物的形式可以表示为 Na2O SiO2。 P77   资料卡片硅酸盐组成写成的方法。 P78   普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料,在玻璃窑中熔化制得的。水泥是以黏土和石灰石 为主要原料,在水泥回转窑中煅烧,再加入适量的石膏研成细粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。 P78   碳化硅(俗称金刚砂) ,属于原子晶体。碳化硅、硅刚、硅橡胶、人工制造的分子筛等的性 质和用途。 P79   科学视野:新型陶瓷 P79   晶

27、体硅属于原子晶体,金刚石,晶体硅,碳化硅熔点由低到高的顺序为晶体硅Al(OH)3。硅、磷、硫、氯从左到右非金属性越来越强,单质的氧化性越来越 强,跟 H2反应越来越容易,氢化物的稳定性越来越强(SiH4NH3),反常的原因是因为 H2O、HF、NH3分 子之间存在氢键。对于碳族元素,都为分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸 点越高。 图 1-12 中,一个水分子周围可以形成四个氢键,平均每个水分子有两个氢键。 P29   第 9 题。 3.键能与能量的关系键能与能量的关系 如反应物的总能量大于生成物的总能量, 反应放热。 此时反应物的键能之和小于生成物键能之和。

28、 P34 实验 2-2Ba(OH)2 8H2O 和 NH4Cl 反应为典型的吸热反应。 4.化学能与电能化学能与电能 P39  资料卡片。一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源为一次能源,一次能源经过加工、 转换得到的能源称为二次能源。P42 一次电池,放电之后不能再充电的电池。充电电池又称二次电池。P50 科学史话中,增加高炉的高度,尾气中 CO 的比例没有变,因为 C+CO22CO 为可逆反应。 5.有机物有机物 P61   图 3-3 中 CH4与 Cl2发生了取代反应,产物有四种。光照时,试管内气体颜色变浅,内壁出 现油状的液滴。CH4分子键角为 109 。28

29、, 。同样的正四面本的 P4键角为 60 。 。P62 图 3-4 体会烷烃分子中碳 原子的立体构型,不是直线。P66 乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。P67 图 3-7 试管 中的碎瓷片的作用。P68 除去 CH4(C2H4)不能用 KMnO4(H+),可以将混合气体通过溴的 CCl4溶液。P69 最上方。乙烯用作水果的催熟剂,有时为了延长果实或花朵的成熟期,又需用浸泡过酸性高锰酸钾的硅土 来吸收水果或花朵产生的乙烯,以达到保鲜的要求。P73 认真阅读实验 3-2。注意钠与乙醇反应钠的位置和 剧烈程度(注意和钠与水反应比较) 。点燃氢气前一定要验纯气体。点燃后罩上干燥的小烧杯

30、出现液滴后 迅速倒转加入少量的澄清石灰水的目的是证明产生的气体为 H2。P75 实验 3-4。饱和 Na2CO3溶液的作用: 溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度。装置图中长导管口的位置(防倒吸) 。浓硫酸的作用:催 化、吸水。 6化学与自然资源的开发利用化学与自然资源的开发利用 P88-89  金属冶炼。绝大多数金属元素在自然界中都以化合态的形式存在。不活泼金属采用热还原 法直接加热其氧化物分解(Hg、Ag) ,非常活泼的金属采用电解法(钠、镁、铝)电 解 MgCl2,而不是 MgO,电解 Al2O3,不是 AlCl3,大部分金属采用还原剂法(铝热反应, 炼铁) 。 P89 &

31、nbsp; 实验 4-1 铝热反应。如右图:高温下发生铝热反应,现象:镁条剧烈燃烧,  发出耀眼白光,放出大量的热,纸漏斗被烧穿,有熔融的铁落入沙中。引发铝 热反应的操作是:在纸漏斗中插入镁条并点燃镁条。右图中所发生的化学反应方 程式 2Al + Fe2O3 高温  Al2O3 + 2Fe。该反应的铝热剂为 Al 和 Fe2O3。 P90   海水资源的开发利用。从海水中来提取 MgCl2的过程为(P93 第 4 题) : 海水中加入 CaO 或 Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、 过滤再洗涤过滤再洗涤沉淀, 用稀盐酸盐酸溶解MgCl2溶液, 蒸发结晶蒸发结晶得M

32、gCl2 6H2O 晶体,在 HCl 气体环境中加热MgCl2固体,电解电解熔融的 MgCl2Mg + Cl2 。其中 HCl 气体的作用是抑制抑制 Mg2+的水解的水解。不用 MgO 电解来制备 Mg。 9 海水提溴和海带取碘海水提溴和海带取碘 P91(实验(实验 4-2) 常用空气吹出法收集溴,主要是由于溴易溴易 挥发挥发,从海水中提取溴的流程中涉及的化学 反应有:2Br Cl2=Br22Cl 、 、 Br2+SO2+2H2O=2HBr+ H2SO4 常用有机溶剂萃取法提取碘, 主要是由于碘难溶碘难溶 于水, 易溶于有机溶剂于水, 易溶于有机溶剂。 从海带中提取碘中涉及 的化学反应有:2H

33、 2I H2O2=I22H2O。 海带在坩埚中灼烧至完全变成灰烬。海带在坩埚中灼烧至完全变成灰烬。 P95   煤、石油、天然气的综合利用。 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,也叫煤的焦化,属于化学变化。煤的气化是将煤转化 为气体燃料的过程,主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气(CO 和 H2),属于化学变化。煤的液化是将 煤转化为气体燃料的过程,可以分为直接液化和间接液化,属于化学变化。石油的分馏是利用原油中各成 分的沸点不同时行分离的过程,属于物理变化。裂化是将重油分解成碳原子少的汽油等,进一步分解称为 裂解。均为化学变化。 P96  资料卡片:甲烷的水合物是

34、由甲烷和水组成的化合物。称为可燃冰。储量巨大的甲烷水合物 的分解和释放,会诱发海底地质灾害,还会加重温室效应。(P105 第 2 题) P101  思考与交流:硫的氧化物和氮的氧化物 NOx 是形成酸雨的主要物质。 含氮、 磷的大量污水任意 向湖泊、水库和近海海域排放,会出现水华、赤潮等水体污染问题。图 4-12 水中氮、磷过多,造成水中藻 类疯长,消耗水中的溶解氧,水体变成浑浊绿色,水质恶化。 原子经济:反应物中的原子全部转化为期望的最终产物。这时原子利用率为 100%。 P106  第 9 题,认真完成。 选修四选修四 1.化学反应与能量化学反应与能量 P4  

35、; 中和反应反应热的测定。该实验中,为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失,采 取了哪些措施?每一次实验一共要测量几次温度?测定混合溶液的温度时是测量最高温度。除大小两个烧 杯外,还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么?注意观察它们的位置。50mL 0.5 mol/L 盐酸温度为 t1, 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液温度为 t2,混合溶液最高温度为 t3,写出生成 1 mol H2O 的反应热的表达 式(注意单位) 。为了使盐酸充分中和,采用 0.55mol/L NaOH 的溶液,使碱过量。 热化学方程式的书写。利用盖斯定律书写热化学方程式;表示燃烧热的热化学方程式(生成最稳

36、定的 氧化物,生成液态水) ;表示中和热的热化学方程式(除有 H+、OH-外,如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉 淀的反应热与中和热的对比) 。 可逆反应的热化学方程式的意义。 如 299 K 时, 合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol,将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时 进行反应,达到平衡时,反应放出的热量一定小于 92.0 kJ。 2.化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 P18   实验 2-1, 明确实验目的, 如何检查该装置的气密性?关闭分液漏斗活塞,

37、 向外 (内) 拉 (压) 针筒活塞,松开后又回到原来的位置,表明装置不漏气。 P20   实验 2-2 完成反应的离子方程式,草酸为弱酸,生成的 Mn2+作反应的催化剂,所以反应速率 越来越快。 P21   实验 2-3, 完成反应的离子方程式, 硫酸起酸的作用, Na2S2O3发生歧化反应。  P22 实验 2-4, P23 科学探究 1,H2O2 分解的催化剂可以是 MnO2,也可以是 Fe3+。催化剂降低了反应的活化能,不影响 热效应。外界条件对化学反应速率的影响中,温度和催化剂增大了活化分子的百分数。浓度和压强只增加 了活化分子的浓度,活化分子的百分数不

38、变。 P26   实验 2-5,Cr2O72-和 CrO42-的颜色及在酸性和碱性条件下的相互转化的离子方程式。 实验 2-6 中,用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入 NaOH 颜色变浅。血红色溶液中存在如下平衡: Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,加入 NaOH 时,Fe3+3OH-= Fe(OH)3平衡左移, Fe(SCN)3浓度变小,血红色 10 变浅。 P28   实验 2-7,记住该反应为放热反应。升高温度,平衡左移,阻止温度升高,但温度最终比原 来高,颜色变深;降低温度,平衡右移,阻止温度降低,但最终比原来低,颜色变浅。理解只能减弱不能 抵消。 P29 &n

39、bsp; 化学平衡常数的表达式的正确书写,只与温度有关。 P36   自由能的变化。具体某反应能自发进行的时,判断外界条件。如:2NO(g)2CO(g)=N2(g) 2CO2(g),在常温下能自发进行,则该反应的H0 特别提醒: 对于等体积的反应, 如一定温度下, 密闭容器 2HI(g)I2(g)+H2(g)平衡后,加入 HI,平衡右移, HI 的转化率,体积分数不变。 3. 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 P40   弱电解质部分电离,多元弱酸分步电离,如 H2S2H+S2-是错误的。盐酸、氨水是混合 物。 P42   电离平衡常数只与温度有关。Ka 大小

40、反应酸的相对强弱。醋酸的电离平衡常与氨水的电离 平衡常数几乎相等,所以 CH3COONH4溶液呈中性。 P48-52 酸碱中和滴定。区别酸、碱式滴定管,读数保留一位,下面有一段没有刻度,检查是否漏 液,如何除去碱式滴定管胶管中的气泡(P51 图 3-13),绘滴淀曲线,领会突变,指示剂的选择。滴定终 点现象的描述。有效数据的处理(舍弃不合理的)。 P54   盐类的水解。常见的完全双水解的离子:Al3 与 CO 3 2、HCO 3 、S2、HS、AlO 2 ;Fe3 与 CO32 、HCO 3 、AlO 2 ;NH 4 + 与 AlO 2 、SiO 3 2等(与 CO 3 2、HCO

41、 3 、S2、HS为双水解,但不 完全) 。特别注意实验室制备 Fe(OH)3胶体,明矾净水作用离子方程式的书写以及 NaAlO2溶液 NaHCO3溶 液混合不是双水解等。 P57   最下方盐类水解的应用。 制 FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸), Mg 放入 NH4Cl、 CuCl2、 FeCl3 溶液中产生氢气,加热苏打(Na2CO3)洗涤去油污,去油污能力增强,泡沫灭火器灭火原理,铵态氮肥不能 与草木灰(K2CO3)混用,加热蒸发盐溶液析出固体(CuSO4、FeCl3、FeCl2、Na2CO3、 )Na2SO3、NaClO、 明矾) ,可用加热的方法来除去 KNO3溶液中所

42、含的 Fe3 ,Na 2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不 能贮存于磨口玻璃瓶中,向 MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入 MgO 以除去 FeCl3,TiCl4制备 TiO2。 P59   完成第 9 题,SOCl2在考题中常出现。 溶液中的三个守恒:物料守恒、电荷守恒以及质子守恒溶液中的三个守恒:物料守恒、电荷守恒以及质子守恒 熟练掌握 NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3物料守恒、电荷守恒、质子守恒、及离子溶液比较。 变式的物料守恒:等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液;CH3COONa 和 CH3COOH 等浓度混合。 相同的电荷

43、守恒:Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和 NaHCO3、Na2CO3和 NaOH 电荷守恒表达式相同。 变式的电荷守恒:NaHSO4溶液中电荷守恒表达式中 Na+和 SO42-浓度相等。 变式的质子守恒:CH3COONa 和 CH3COOH 等浓度混合质子守恒表达式。 酸式盐的离子浓度比较: NaHA 溶液各种离子浓度比较 (PH 大于 7, PH 小于 7) 。 常温下, PH=2 的 CH3COOH 和 PH=12 的 NaOH 等体积混合。 P61  难溶电解质的溶解平衡。(1)Ksp表达式(2)沉淀的转化:溶解度小的转化为溶解度更小的 (3)沉淀的溶解、转化符合平衡移

44、动原理。 P62  沉淀的生成。除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3可以加入氧化铁、氢氧化铁调节 PH 到 7-8,Fe3+ + 3H2OFe (OH)3 + 3H+平衡右移,Fe3+转化为沉淀。沉淀 Cu2+、Hg2+加入的沉淀剂可以为哪些? P63  沉淀的溶解。学会用平衡移多原理解释。如实验 3-3 中有少量 Mg(OH)2沉淀的试管中加入盐 酸、NH4Cl 溶液,沉淀减少至最后消失,可以理解为:Mg(OH)2存在溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)加盐酸,NH4Cl 溶液,发生 H+OH-=H2O,NH4+OH=NH3 H2O 生 O

45、H-离子浓度减小, 平衡右移。欲探究是 NH4+水解生成的 H+和 OH-反应,还是 NH4+直接结合 OH-,可以向溶液换加哪一种物 质?Mg(OH)2在水中的溶解度和在在饱和 MgCl2溶液中的溶解度哪个大? P64  沉淀的转化 11 实验 3-4 和 3-5 沉淀能转化的原因是由于生成了溶解度更小的物质。两个实验中,向生成的沉淀中加 入另一种物质时,无多余的上一步反应的离子。如实验 3-4 中,加入 NaCl 至不再产生沉淀为止,说明已 无 Ag+,滴加 KI 溶液时,出现黄色沉淀,是 I-和 AgCl 反应。用平衡移动原理解释叙述为:氯化银固体存 在如下衡:AgCl(s)A

46、g+(aq)+Cl-(aq),加入 KI 时,生成了溶解度更小的 AgI,平衡向右移动,最终转 化为 AgI。 P66  练习1。 加入饱和Na2S溶液时,有沉淀生成,Ksp(Ag2S)很小,Ag2S的溶解度小。若有Na2SO4 代替 Na2S,则不会出现沉淀。Ag2SO4的溶解度相对较大。 P67  第 4 题选 D。 4.电化学基础电化学基础 P75-77 明确一次电池和二次电池。碱性锌锰电池、铅蓄电池总反应和电极反应的正确书写。 P77  最下方,废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质,随意丢弃,对生态环境和人体健康有很 大的危害。 P81  电镀和铜的精炼。都是用活泼金属作阳极,精炼铜时,电解质溶液中 Cu2+浓度几乎不变,阳 极减少的质量和阴极增加的质量不等。用惰性电极电解 MgCl2溶液的特殊性。书写用惰性电极分别电解以 下几种电解质溶液的电极反应及总反应。CuSO4、AgNO3、NaCl、CuCl2。 P85  析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别,吸氧腐蚀正极的电极反应式。 P86  金属的电化学防护的两种方法的名称。 P87  科学控究,提供了检验 Fe2+的又一种方法。铁氰化钾的化学式,及溶液的颜色,用它检验 Fe2+ 的离子方程式。

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