1、高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题（只有一个正确答案）1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A蒸馏B蒸发C过滤 D搅拌2下列有关仪器的使用正确的是（ ）A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3下列说法中不正确的是（ ）A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D
2、等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为134设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol氦气中有2NA个氦原子B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个NaD18 g水中所含的电子数为8NA5已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 gC64 g/mol D32 g/mol6下列实验操作正确的是()A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子
3、，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤时，玻璃棒与三层滤纸B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴
4、管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10若某原子的摩尔质量是Mgmol1，则一个该原子的真实质量是()AMg B.gC.g D.g11下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.
5、5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA13下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()0.5 mol氨气标准状况下22.4 L氦气4 时9 mL水0.2 mol磷酸A BC D14某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应
6、掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子15不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：()NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正确的鉴别顺序是A BC D二、非选择题16某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是_(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容
7、量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 molL1，请说明理由。17某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体在标准状况下的体积为_L；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L；(4)该气体所含原子总数为_个；(5)该气体的一个分子的质量为_g。18(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为_。(2)1.56 g显1价的某金属与足
8、量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为_。19(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是_。20某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验
9、，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。21如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；(3)烧杯中还要盛有的物质是_。22为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的化学方程式是_。(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时NaCl已潮解()B天平的砝码已锈蚀()C定容
10、摇匀时，液面下降又加水()D定容时俯视刻度线()23常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？必修1 第二章 化学物质及其变化 单元测试题相对原子质量：Na23 O16 H1 K39 S32 Ca40 C12 N14 Cl35.5 Mn55 Cu64 Mg24 P31 Zn65 Ba137一、选择题1.根据某种性质，可将CaO、
11、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是A.SO2 B. Na2O C.CO D. FeSO42.下列分散系最稳定的是A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液3.下列分散系不能发生丁达尔现象的是A.豆浆 B.牛奶 C.蔗糖溶液 D.烟. 云. 雾4.胶体和其它分散系（溶液. 浊液）的本质区别是 A.分散质粒子的大小 B. 是不是一种稳定的体系 C. 会不会产生丁达尔效应 D. 粒子有没有带电荷5.下列物质的组成中一定含有氧元素的是 水 酸 碱 盐 氧化物 A. 只有 B. 只有 C. D. 6. “纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳
12、均匀地分散 到蒸馏水中，所形成的物质是：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色 沉淀 A. B. C. D. 7.不能用离子方程式 CO32 -+ 2H+ CO2 + H2O 表示的反应是 A. Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O B. NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O C. K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + H2O D. K2CO3 + 2HNO3 2KNO3 + CO2 + H2O 8.氧化还原反应的实质是 A. 得到氧元素与失去氧元素 B. 电子的得失或电子对的偏移 C.
13、化合价的升降 D. 有无新物质生成9.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是通电 A. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B. Na2O + H2O 2NaOH C. 2H2O 2H2 + O2 D. C + H2OCO + H2 10.下列反应不属于4种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu C. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 B. Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 D. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 11.实现下列反应需加入氧化剂的是 A. NaOH NaCl B. H2S
14、O4 H2 C. HCl Cl2 D. CaCO3 CO2 12.下列说法正确的是化合反应一定是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应 分解反应不一定是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应 A. B. C. D. 13.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2，其中水的作用是A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂14.下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+. OH- 、 Cl- B. Cu2+、 Ba2+ 、 NO3-、 SO4
15、2- C. Na+、 Mg2+、 CO32-、 SO42- D. H+、 K+、 Cl- 、 NO3-15.在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A. NH4+ NO3- Al3+ Cl- B. Na+ AlO2- K+ NO3- C. MnO4- K+ SO42- Na+ D. K+ SO42- HCO3- Na+ 16.在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是A. NH4+ Mg2+ SO42- Cl- B. Ba2+ K+ OH- NO3- C. Al3+ Cu2+ SO42- Cl- D. Na+ Ca2+ Cl- AlO2- 17.在反应5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N
16、2 + 9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是 A. 2:8 B. 5:3 C. 5:8 D. 5:418.下列物质属于电解质的是 A. CO2 B. H2 C. Na2SO4 D. Cu 19.下列反应：8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2,氧化剂和还原剂的质量比是A. 8:3 B. 213:136 C. 34:213 D. 213:34 二. 填空题（本题有4小题，共30分）20. 下列物质：空气 金刚石 生石灰 无水酒精 稀硫酸 干冰 铜片 高锰酸钾 双氧水 纯碱其中属于混合物的是 ，属于化合物的是 ，属于单质的是 ，属于盐类的是 ，属于氧化物的是 ，属于溶液
17、的是 ，属于有机物的 。21. 在 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 的反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中 Fe2O3 发生了 反应；CO 发生了 反应。用双线桥表示电子的转移 。三. 实验题（本题有2小题，共7分）. 22. 硫酸铁是一种净水剂，溶于水后先形成胶体，请你设计一个实验来证明硫酸铁溶于水形成的是胶体。 23. 我国南方农村饮用水多是河水。由于河水中含有较多泥沙. 悬浮物和细菌，在将河水当作饮用水之前， 通常要进行A. B. C各步处理：+明矾过滤+漂白粉ABC饮用水河水（1）A步中，加入明矾
18、的作用是 。（2）能够消毒杀菌的步骤是 。（3）可以除去水中较大颗粒, 悬浮物杂质的步骤是 。（4）经过上述几步处理后得到的饮用水是 （填“纯净物”或“混合物”） ，其原因是 。24. 某无色溶液中可能含有Cl-、OH-、SO42-、CO32-离子中的一种或几种。若溶液中还存在相当浓的H+，则溶液中可能含有的阴离子是_,其理由是（用离子方程式表示） _；若溶液中还存在相当浓的Ba2+，则溶液中可能含有的阴离子是_,其理由是（用离子方程式表示） 。25. 配平下列氧化还原反应Fe3+ Cu Fe2+ Cu2+ MnO2+ HClMnCl2+ Cl2+ H2O Cu+ HNO3（稀） Cu(NO3
19、)2+ NO+ H2O C+ H2SO4CO2+ SO2+ H2O四. 计算题（本题有2小题，共17分）. 26. 现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为了使1L这种泉水所含的Mg2+全部沉淀下来，应加入1molL-1NaOH溶液的体积是多少？27. 从100mL某种待测浓度的 H2SO4 溶液中取出25mL，加入10 mL 0.5molL-1 BaCl2 溶液，恰好完全反应。求：（1） 得到 BaSO4 沉淀多少g ?（2） 待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 必修1 第二章 化学物质及其变化 单元测试
20、题 参考答案:12345678910111213141516171819BDCACBBBBBCCBDAABCD20. 21. C，失去，氧化， Fe, 获得，还原，还原，氧化。22. 将硫酸铁溶于水后，用一束光照射，如果会在光的垂直方向观察到有光亮的通路，证明它是胶体。23. （1） 利用明矾溶于水后生成的胶状物 Al(OH)3 胶体吸附水中的杂质，使杂质沉降。（2） C （3） B （4. 混合物；水中还含有一些可溶性的杂质。24（1）. ，（2）. ， 26. 解：n( Mg2+ )=48.0010-3g24g/mol=0.002molC( Mg2+ )=0.002mol/0.5L=0.0
21、04molL-1 n( NaOH )= n( OH- ) 1L水中含有n( Mg2+ )为20.002mol=0.004molMg2+ + 2OH- = Mg(OH)21 20.004mol n( NaOH )1:2=0.002mol: n( NaOH )解之得 n( NaOH )=0.008molV( NaOH )= 0.004mol1molL-1 = 0.008L=8mL答：（略. 27. 解：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl1mol 1mol 233g0.5molL-1 C( H2SO4 )0.010L m( BaSO4 )m( BaSO4 )=233g0.5mo
22、lL-1 0.010L / 1mol =1.165gC( H2SO4 )= 1mol 0.5molL-1 0.010L /1mol 0.025L=0.2molL-1答：(略)。答案：1、【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。2、【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。3、【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。4、【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na应为1.2 mol；
23、D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。5、【答案】D【解析】n mol0.25 mol，M32 gmol1。6、【答案】D7、【答案】D【解析】杂质离子为Ba2，可用CO或SO，使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量的K2CO3补加适量硝酸除去，而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。(3)要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
24、8【答案】D 9【答案】D10、【答案】C【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.021023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。11【答案】D【解析】据c知，D项为2.5 molL1。12【答案】D【解析】A中含有的氧原子数目为2NA；B中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1 mol。13、【答案】A【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。14【答案】A【解析】依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为aAbO2=2bB，根据质量守恒定律，B分子中只能有1个氧原子。15【答案】D【解析】首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液。1
25、6【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答案】(1)(2)(3)(4)(5)18【答案】(1)28 gmol128(2)39 gmol1 19【答案】(1)CCl4蒸馏水CCl4蒸馏水(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量 20【答案】试剂：过量HNO3溶液过量Ba(NO3)溶液少量AgNO3溶液结论：Na2CO3Na2SO4NaCl 21【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝气体
26、(3)冰水22【答案】(1)取第步后的上层清液12滴，滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (3)A.偏低B偏高C偏低D偏高【答案】(1)20%(2)2.28 molL1(3)2.48 mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)100%20%(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)4.35101 L混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28 mol/L(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.010.040.0 g，根据得m250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO3物质的量为2.48 mol。6
