1、第三章金属及其化合物测试一1.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为(A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜D.铝耐酸耐碱2.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为321,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为A.21B.12C.13D.143.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是(A.Mg(Al2O3B.MgCl2(AlCl3C.Fe(AlD.Fe2O3(Al2O34.将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量
2、氯水,溶液立即呈红色的是(A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO43D.FeO5.下列离子方程式书写正确.的是(A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH- 2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ 3OH- Al(OH3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-6.在酸性溶液中,能大量共存的离子是(A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、HCO3-D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-7.在某无色溶液
3、中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶 A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+8.下列溶液中分别加入足量的铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量明显减少,该溶液是(A.CuCl2B.FeCl3C.HClD.AlCl39.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( A.KSCNB.BaCl2C.HClD.NaOH10.在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是( Na易与O2反应Na易与N2反应Na易与H2O反应Na的密度大于H2O
4、Na不与煤油反应煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝A.B.C.D.11.下列说法正确的是( A.某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B.铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C.碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D.地壳中含量最多的金属是铁12、下列离子方程式正确的是( A.铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH + 2H2O=2 AlO2 + 3H2B.AlCl3溶液中加过量氨水Al3+ + 3OH = Al(OH3C.向氯化亚铁中通入氯气Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2ClD.钠与水反应Na + H2O = Na+ + OH + H213、下列几种物质氧化性
5、由强到弱顺序如下: KMnO4Cl2FeCl3I2. 则除去FeCl2溶液中混有的I应选用( A.KMnO4B.Cl2C.FeCl3D.I214把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到的红色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为 A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%15.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(A.Al(OH3 Al2O3B.Al2O3 Al(OH3C.Al AlO2-D.Al3+ Al(OH316.下列各反应的离子方程式中,错误的是( A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3+3NH3H2O=Al(
6、OH3+3NH+B.铁片放入过量的稀硝酸中:3Fe+8H+2NO-3=3Fe2+2NO2+4H2OC.将铝片放入过量NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2D.偏铝酸钠与过量盐酸反应:AlO-2+4H+=Al3+2H2O 二.非选择题 17.(4分将4.6g 钠和95.4g 水、6.2g 氧化钠和93.8g 水、7.8g 过氧化钠和92.2g 水分别混合,所得溶液的质量分数分别用a 、b 、c 表示,那么其大小关系是:_。若用0.1mol L -1盐酸中和所得溶液,消耗盐酸的体积分别用a 、b 、c 表示,其大小关系是_。18(10分已知化合物A 、D 、E 、G 焰色
7、反应时,火焰均呈黄色,其中A 可用作家庭食 (1写出各步反应的化学方程式反应 反应 反应 反应 反应 19.(8分甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH2 ,根据如图所示的装置进行试验。A 管中是Fe+H 2SO 4 , B 管中是NaOH 溶液,请回答下列问题。 (1同学甲:先夹紧止水夹a ,使A 管开始反应,在B 管中观察到的现象是 。 (2同学乙:打开a ,使A 管中反应一段时间再 夹紧止水夹a ,实验中在B 管中观察到的现象是, B 中发生反应的离子方程式为 (3同学乙打开a 的目的20.(10分有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物,其中A 、B 、C 、D 是含铝元素的化合物, F
8、是一种气体,其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系: A+NaOHD+H 2O BA+ H 2O C+ NaOHB+NaCl E+ H 2ONaOH+F (1写出B 、C 的化学式: B ,CA BA E(2写出反应的离子方程式:_ ;_ 。20.(12分如图,已知有以下物质相互转化:(1A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式;(2写出B的化学式_ _,F的化学式;(3写出由G转变成H的化学方程式;(4向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是(5向B溶液中通入气体C的离子方程式22、(8分铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中,
9、 恰好完全反应, 得到氢气2.24升(标准状况向反应后的溶液中滴入KSCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 求(1混合物中铁和氧化铁的质量。(2原稀硫酸的物质的量浓度高一化学金属及其化合物测试一(参考答案一、选择题(每小题4分,共40分 二、非选择题 (共60分 19.(1(10分 2NaHCO 3 = Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 2Na + 02 = Na 2O 2(2(3分反应、
10、 20.(1(3分在B 管中观察到的现象是:生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 (2(6分有白色沉淀生成 Fe 2+2OH -=Fe(OH2 (3(2分使A 管中产生的气体通入B 管中赶走空气 (2分乙 21.(1Al 2O 3 Al(OH3 AlCl 3 NaAlO 2(2 Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2 -+ H 2O 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - + O 222、(1Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 (2HCO 3- + OH - = H 2O + CO 32- (3Cu 2+ + Fe = Fe 2+Cu 23 、(1 HCl (2 FeCl 2 KCl (3 4Fe(OH2 +O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH3 (4 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ 燃烧6
