1、-高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 -12 N-1 O-1 -24 Cu6 C-35.5 第卷 (选择题 共50分）一、单项选择题（每小题2分,共0分。在每小题所列的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）1. 决定元素种类的因素是( )A核外电子数 B最外层电子数 .核电荷数 D.中子数2.下列物质之间的相互关系错误的是( ）A.CH3H2O和H3OCH3互为同分异构体B.干冰和冰为同一种物质CCH3H3和CH3CH2C3互为同系物.2和O3互为同素异形体3、下列各组顺序的排列不正确的是（ )原子半径：Na g Al B热稳定性：C l
2、H PHC.酸性强弱：H2SiO3 H2CO3 HO D氧化性:K+ Na+ g2 3、将SO2气体通入aCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀产生,则通入的气体可能是（ ）A. N3 B. l2 C. O2 . N5.下列热化学方程式中,正确的是( ）甲烷的燃烧热为890.3 kmo-1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O（g）=CO2（)2H(g) H=-90.3 mol-1 B.500、30MP 下,将 0.5mol N2(g）和1moH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g）放热 19. J,其热化学方程式为:N2（)H2（g) 2H(
3、)H =-38.6 kJmol-1 C.HC和 Na 反应的中和热 -57 kmol-1 ，则H2S4和 Ca(OH)2 反应的中和热= 2(-573)kJl -1D在 10 kPa 时,2gH2完全燃烧生成液态水，放出 25kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（）+O2(g)2H2O(1)H=-5. mo. 相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH、HCl、NO2气体,做喷泉实验,所得三种溶液的物质的量浓度比为( )A.332 B3C11 D.无法确定7.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B.Zn与2的稀硫酸反应制取H2
4、时,改用8%的浓硫酸C.在K24与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.将炭块磨成炭粉用于燃烧8.核电荷数小于8的某元素,其原子的电子层数为n,最外层电子数为（2+1)，原子核内质子数为(n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( ） .其最高化合价一定为+5 B.可以形成化学式为KXO3的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验 D其最高价氧化物的水化物是强酸已知断裂1m CH键，要吸收热量1.4 kJ;断裂 lC键,要吸收热量44 kJ;生成1molC=C键,会放出热量65.3kJ；生成1 mol HH键,会放出热量45. k，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 m乙烷(反应物），则
5、有关该反应的说法正确的是( ).该反应放出251. kJ的热量 B该反应吸收251.2 kJ的热量C该反应放出125.6k的热量 D.该反应吸收15.6 kJ的热量0.已知某反应aA(g)+bB()=cC（g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度(molL）301.0 s末浓度（mlL-1).00.8据此可推算出ab是（)934 .312 C.21 D321二、单项选择题（每小题3分,共30分。在每小题所列的四个选项中,只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）125 、10 kPa下,2Na (）+1/ 2（g)=Na2O（s） 1 =14 J/mol2Na (s)+O2
6、（)=Na2O2（) H25 kJ/ml,下列说法正确的是( ）和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下N与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成NaO的速率逐渐加快D25、11 kPa下,Na2（s)+Na(s)=2Na2O() H=17 kJ/mol12下列叙述不正确的是( )A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B向煤中加入生石灰可减少对大气的污染C.完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物D.由氮气为原料合成氨是氮的固定13.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为x
7、MgM3S4Mgo3S4，下列说法错误的是()A放电时g2+向正极迁移B放电时正极反应为M34e-=o3C充电时3S4发生氧化反应D.充电时阴极反应为g2+2e=Mg熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。用LiCO3和N2C3的熔融盐混合物作电解质,一极通C气体，另一极通O2和C2混合气体,可制得在650下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2O+O2CO2。则下列说法中正确的是（ )A通O的一极是电池的正极 该电池工作过程中需不断补充CO和O,C2可循环利用.负极反应式为:O2224-=2CO32-D.正极反应式为：2CO+2CO32-4e-=4O2151L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其
8、物质的量浓度分别为01mol/L和0.mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析,则最多能溶解铜粉的质量为（ ).96g B6.4g C3 g D.2.416香烟烟雾中含有CO、CO、S、H2O等气体,用无水CuSO4澄清石灰水红热CuO生石灰品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( ）A C D.17.甲、乙两种金属性质比较:甲的单质熔、沸点比乙的低;常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属
9、性强的是( ） A. B. . D. 18下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）A.除去O2中的HCl B.稀释浓2SC检查装置气密性 D.研究不同催化剂对反应速率的影响1.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(i)、铁做电极电解浓aO溶液制备高铁酸盐Na2的装置如图所示。下列推断合理的是（ ).铁是阳极,电极反应为Fe642O=e8H+镍电极上的电极反应为HO2e-=H2+2-C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变20某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:下列有关该装置图的说法中正确的是( )A合上电键
10、后,盐桥中的阳离子向甲池移动B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池C合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大D合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 气体时，丁池中理论上最多产生2.g固体第卷 （非选择题 共5分）二、填空题（本大题有3小题,共4分)21. (8分）某研究小组对铁生锈进行研究:（1)经过较长时间后，甲同学观察到的现象是:上图中的铁钉最容易生锈的是 (填字母)。（2)根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为: ； （3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（ ) A. 锡 B. 铜 C 锌 （4)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对
11、钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下： 为检验经过步骤处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5的硫酸铜溶液,如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为_。、（5分)现有、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、与F分别同主族， E、G同周期;A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与形成的化合物常温下为液态，分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，
12、可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题:(1)元素C在周期表中的位置是_元素E的原子结构示意图为 (2)的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应,离子方程式为: ()在一定条件下,A、的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为 ， 该电池在放电过程中，电解质溶液的p将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。()化合物C24(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，.25 mo CA4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染,同时放出热量15 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为(用具体物质化学式表示） 。23(4分)某学生设计了一
13、套验证物质化学性质的实验装置(如图):请观察该装置图，完成下列问题:()该实验的目的是 (2)该实验的涉及的化学方程式有 (3)实验用品:实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个）、直管活塞(K1、K)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外,还有哪几种(写仪器名称)_。（4）实验步骤：按上图连接好仪器装置;扭开活塞K1和K2，主要现象为 ;关闭 ,(填写1或K或K3)打开 ,（填写K或K2或3), 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。2、（13分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H能将NO还
14、原为2。5时,反应进行0mn，溶液的由7变为12（常温下)。【已知:pHlgc(H+),常温下，水溶液中c(+)c（OH-)=10-4】N2的结构式为_。请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为（配平为不省略)( ）O()H2(）N2( ）H2（ )_，其平均反应速率v(NO)= mo1min1。(2)电化学降解NO的原理如图所示。电源正极为_（填“A”或“B”),阴极反应式为 。若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(左m右）为_g。化学试题参考答案选择题(1-0,每小题2分,1-20 ，每小题3分,共5分）21.(8分,每空分)（）A (2)2 H2O+4e-= 4 OH （3） （4）铁制品表面有红色固体析出22(15分）（)第二周期V 略，(4分）（）H3.2O+H+4+H2O （3分)(3)H2+2OH-2e-=22O （3分） 减小 (2分） （4）N2H4(g)+O2（g)=N2(g）+2O(g) H =-54 kJmol-1 （分)-
