1、高一化学期末测试试题（B卷）学校 班级 姓名 学号 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 N：14一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）1有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体划分为一类。据此分类，下列A-D选项中能与这三种物质归为一类的是 （ ）A浓硫酸 BCaO C碱石灰 DNaCl 2科学界最近发现两种粒子。第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
2、下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是（ ） A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4 C 第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为O43铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是 （ ）A导电、导热性好 B不易生锈 C密度小 D强度高4为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）ANaOH溶液Ba(OH)2溶液 BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液) DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)5用98、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4
3、配制l molL的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是A B C D 6.下列各组物质中，不能按右图(“”表示一步完成)关系相互转化的是 （ ）abCASi02Na2Si03H2Si03BNON02HN03CCCOC02DAl(OH)3NaAl02A120372004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是 及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；被转移人群应戴上
4、用浓NaOH处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；将人群转移到地势较低的地方；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A B C D8某学生用一定物质的量浓度的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如下：由上表数据可知稀硫酸和氧化铜恰好完全反应的是第( )次实验A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，9-16题每小题4分，17-18每小题5分，共42分，每小题有一至两个正确答案）9不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 （ ） A氯化铁溶液和氯化铜溶液 B硫酸钠溶液和
5、氯化钠溶液C氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液10.自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 （ ）A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl311.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是 （ ） A.Fe2(SO4)3 B.ZnSO4 C.KNO3 D.NaCl12对于某酸性溶液（可能含有Br 、SO42 、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯
6、水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是 （ ）ABr BSO42CH2SO3 DNH4+13等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）A. 123 B. 169 C. 133 D. 13614.有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是： （ ）A.明矾 B.二氧化氯 C.臭氧
7、D.高铁酸钠( Na2FeO4)15钠型离子交换剂磺化煤（NaR）可使硬水的Ca2+、Mg2+通过离子交换而软化。现代海水的淡化方法是使海水（含Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），下列说法不正确的是 （ ）AA为氢型阳离子交换树脂（HR），B为羟型阴离子换树脂（ROH）BA为羟型阳离子交换树脂（ROH），B为氢型阳离子交换树脂（HR）CHR与Na+的反应可表示为HR+Na+=NaR+H+D由中性海水用此方法得到的淡水pH不变16下列离子方程式书写正确的是 （ ）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2 + 2HCO32OHCaCO3 CO32
8、+ + 2H2OB. 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-C次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe24HNO32Fe32H2ONO17.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（ ）A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉
9、淀生成的是小苏打18将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 ( )三、本题包括两小题，共21分：19（9分）解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色： （2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟： （3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色： 20.（15分）海水的综合利用可以制备金属镁。（1）用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行。其中，由MgCl26H2O制取
10、无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：下图中，仪器a是由 、 、双孔橡皮塞、导气管组成。循环物质甲的名称是 装置b中填充的物质可能是 （填入编号）c.硅胶 f.碱石灰 g. 无水氯化钙 h.浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 （3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： 过滤时： 蒸发时： 四、本题两小题，共26分：21（12分）根据下列反应框图填
11、空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。 （1）单质L是_。 （2）化合物B是_。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_（填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。22.（14分）有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。（1）若A与NaOH反应，既可只生成B， 又可只生成C，还可生成B+C。写出符合上述反应关系的A的2种不同类物质的分子式_；_.任选上述一种物质，写出有关离子方程式：生成B的离子方程式为 ；生成C的离子方程式为 。(2) 若A与NaOH无论以何种物质的量比反应， 其产物
12、必为B+C，则A的分子式可能是_(只写一种)，R在A、 B 、C中的化合价必须满足的条件是_，该反应的离子方程式为 。五、本题两小题，共26分：23（12分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀质量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列问题：（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。（3）第2次实验样品中Na
13、HCO3的物质的量是 。 24（14分）工业上从铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的部分流程如下：A残渣（赤泥）氢氧化钠、高压水蒸气滤液铝土矿 滤液经处理得到Al2O3，再电解得到Al ：2Al2O3 4Al+3O2经分析原料和残渣的部分成分见下表：Al2O3Fe2O3铝土矿55%16%赤 泥15%48%已知铝土矿中Fe2O3全部转入赤泥，则：（1）生产中每消耗1t铝土矿，将产生多少t赤泥？（2）若由滤液到制得产品铝的过程中原料均没有损失，则整个生产过程中Al2O3的转化率为 多少？（3）每炼出1t铝理论上需铝土矿的质量为多少t ? 高一化学期末测试试题（B卷）答案一、选择题（本题包括8小题，
14、每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）1. B 2.C 3.A 4.D 5.A 6.D 7.B 8.D 二、选择题（本题包括10小题，9-16题每小题4分，17-18每小题5分，共42分，每小题有一至两个正确答案）9.B 10. D 11.AC 12.B 13.B 14.A 15.B 16.AB 17.C 18.C三、本题包括两小题，共24分：19(9分) (略)20.（15分）（1）分液漏斗、圆底烧瓶。 氯化氢 a g 略（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤（3）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅四、本题两小题，共26分：21. （1）H2 （2）H2O （3） （每空2分）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O（每空2分）22. ； 生成B的离子方程式为；生成C的离子方程式为 ，R在A中的化合价处于B、C中化合价之间，该反应的离子方程式为。（每空2分）五、本题两小题，共26分：23.（1）4.137（4分） （2）0.056mol/L（4分） （3）0.006mol（4分）24. (4分) 90.9% (5分) 3.78t(5分)
