1、高一化学第一章测试题一、选择题(每小题3分，共48分)（在每小题列出的四个选项中，只有一个是准确的）1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和2. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述准确的是 ( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 3. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( )A.C
2、H4 B.CO2 C.H2S D.N24. 下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( )ABCD5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存有时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰6下列实验操作中，错误的是 （ ） xyA蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取
3、剂，且萃取剂的密度必须比水大7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml 若 X=5，则量筒所盛液体的体积是( ) A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 8过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤；准确的操作顺序是：( 1 )A B C D9与50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）A5
4、0mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液C25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液10能把K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3三种无色溶液鉴别出来的一种试剂是（ ）A.KNO3溶液 B.稀硫酸 C.NaOH 溶液 D.Na2SO4溶液11欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，准确的方法是 （ ） 将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL5.0 mo
5、l/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A B C D12.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出4个大小不同的气球，其中气体为CH4的气球是 （ ）A. B. C. D.13、体积相同的某份营养液份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3 molO.2 molO.1 mol20.1 mol0.3 mol0.1 mol两份营养液中各离子浓度（ ）A.完全相同 B.完全不同 C.仅C(K+)相同 D.仅C(Cl-)相同14. 将标准状况下的a L HCl（气体）溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
6、A mol/LBmol/LCmol/LDmol/L15. 使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A123 B111 C236 D63216. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c(H+)=0.1molL-1，c(Al3+)=0.4molL-1，c( SO)=0.8molL-1，则c(K+)为（ ）A0.15molL-1 B0.2molL-1 C0.3molL-1 D0.4molL-1选择题答题卡题号123456789答案题号101112131415161718答案二、
7、填空题17（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。A结晶 B过滤 C蒸馏 D分液（1）分离饱和食盐水和沙子_。（2）分离水和汽油_。（3）分离CCl4（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）_。（4）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_。18.（6分） 有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是_，B是_, C是_。19.（16分） 用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定
8、体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_。C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D.定容时俯视刻度线_。20（14分）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（
9、用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液精盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸（1）判断BaCl2已过量的方法是 （2）各实验操作中玻璃棒的作用分别是 、 、 （3）在第中，写出反应的化学方程式： （4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液， 题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 三、计算题（8分）21. 取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+ 物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
