物理化学试题库(上册)(DOC 97页).doc

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1、.练习题一、填空题1. ,说明焓只能是温度的函数,与_无关。2. 理想气体经过节流膨胀后,焓_(升高,降低,不变)。3. 1molH2(g)的燃烧焓等于1mol_的生成焓。4. 物理量Q、T、V、W,其中属于状态函数的是 ;与过程有关的量是 ;状态函数中属于广度量的是 ;属于强度量的是 。5. 的应用条件是 。6. 焦耳汤姆逊系数 ,表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。7. 热力学第二定律可表达为:“功可全部变为热,但热不能全部变为功而。8. 用G0判断过程的方向和限度的条件是_。9. 热力学第三定律的表述为。10. 写出热力学基本方程dG=。11. 卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=

2、300K的低温热源间工作,其热机效率=_。12. 高温热源温度T1=600K,低温热源温度T2=300K。今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源,此过程S=_。13. 1mol理想气体由298K,100kpa作等温可逆膨胀,若过程G=-2983J,则终态压力为。14. 25C时,与形成理想液态混合物,则混合过程的S=。15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态,若变化过程中不变,则状态函数(S、H、U、G、A)中,不变。16. 在一定的温度及压力下,溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为_。17. 25C时,10g某溶质溶于1dm3溶剂中,测出该溶液的渗透压=,该溶质

3、的相对分子质量为_18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是和,由享利定律系数可知,在相同条件下, 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。19. 时,摩尔分数的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为,饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为。以同温度下纯氯仿为标准态,氯仿在该溶液中的活度因子为 ;活度为 。20. 混合理想气体中组分B的化学势与温度T及组分B的分压pB的关系是 ,其标准态选为 。21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为。22. 液体饱和蒸气压的定义是 。23. 苯的标准沸点是,则在时苯的饱和蒸气压是为 Pa。24. 纯物质两相平衡的条件是 。25. 由克拉佩龙方程导出克-克方程

4、的积分式时所作的三个近似处理分别是 、和 。26. 对三组分相图,最多相数为;最大的自由度数为,它们分别是等强度变量。27. 范特荷夫等温方程中,表示系统标准状态下性质的是 ,用来判断反应进行方向的是 ,用来判断反应进行限度的是 。28. 根据理论分析填表(只填“向左”或向右“向右”)措施平衡移动方向反应特性升高温度(p不变)加入惰性气体(T,p不变)升高总压(T不变)放热吸热吸热29. 反应在400时达到平衡,则可采取 、 、 、 、 措施使平衡向右移动。30. 设系统由2个分子a与b组成,若每个分子有2种可能的分子态,以标号1,2表示;而系统态以(a,b)表示,即i=1,2,则该系统的系统

5、态有 种,它们分别是 。31. 统计热力学的两个基本假设是 ;32. 系统的正则配分函数定义为Z= ;分子配分函数定义为q= 。对定域独立子系统Z与q的关系是 ;对非定域独立子系统Z与q的关系是 。二、判断和改错1. 因为Q,W不是系统的性质,而与过程有关,所以热力学过程中(QW)的值也应由具体过程决定。2. 在标准压力及指定温度下,任何稳定单质的生成焓值为零。3. 当理想气体反抗一定外压,作绝热膨胀时,内能总是减小。4. 在绝热过程中,系统所作的功只由系统的始末态决定。5. 内能是状态的单质函数,所以两个状态相同时,其内能值必然相同。6. 利用氧弹式量热容器测量萘的燃烧热,这个实验过程是绝热

6、定容过程。7. 101325PA,1001mol液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体),因温度不变,所以U=0,H=0。8. nmol理想气体从同一始态出发,分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程,其终态温度必定不同。9. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气,此过程中。10. 当热量由系统传给环境时,系统的内能必定减少。11. 一定量的气体,从始态A变化到终态B,系统吸收100J的热量,对外作功200J,这不符合热力学第一定律。12. 在标准压力及指定温度下,金刚石是单质,所以其焓值为零。13. 公式只适用于理想气体的定压变温过程。14. 公式只适用于理想气体的定容变温

7、过程。15. 系统的状态一定,所有状态函数值一定,状态改变,所有状态函数值必定改变。16. 同一理想气体的化学反应,其定压反应热效应必大于定容热效应。17. ,因为H是状态函数,所以也是状态函数。18. 系统经一循环过程后能恢复原状,所以循环过程就是可逆过程。19. 在一绝热刚性容器中进行一放热反应,则。20. 理想气体进行等温膨胀时,其。21. 水的标准生成热也就是H2(g)的标准燃烧热。22. 处于标准状态的CO2(g)和O2(g),其标准燃烧热为零。23. 1mol苯在298K时置于弹式量热容器中完全燃烧,生成CO2(g)和H2O(l),同时放热3264KJ,则其定压燃烧热为-3268K

8、J。24. 在任意温度条件下,C(石墨)的标准摩尔燃烧热与同温度下CO2(g)的标准摩尔生成热的数值相等。25. 因焓是温度与压力的函数H=f(T,P),则,在正常相变时,dT=0,dP=0,故此过程H=0。26. 298K及101325PA下化学反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的是CO2(g)的标准摩尔生成焓。27. 一个系统经历了一个无限小的过程,则此过程是可逆过程。28. 若一个过程中每一步都无限接近平衡态,则此过程一定是可逆过程。29. 若一个过程是可逆过程,则该过程中的每一步都是可逆的。30. 因理想气体的热力学能与体积压力无关,所以0,0。31. 第二类永动机是从单一

9、热源吸热而循环不断对外作功的机器。32. 公式 只适用于理想气体的变温过程。33. 熵差S就是过程的热温商。34. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。35. 可逆绝热过程必定是等熵过程。36. 同一物质,当温度升高时,熵值增大。37. 自发过程一定是不可逆过程。38. 熵增加的放热反应是自发反应。39. 孤立系统中的熵值总是有增无减。40. 系统的混乱度越大,则其熵值越大。41. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。42. 卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。43. 不可逆过程一定是自发过程。44. 热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结,它

10、不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证明。45. 在定温定压只作体积功的相变过程中,G一定等于零。46. 功可自发地全部变为热,但热不可能全部变为功。47. 在定温定压只作体积功的条件下,凡是G0的过程都不能进行。48. 101325Pa,100,1mol液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气,因为过程是不可逆过程,所以G不等于零。49. 在101325Pa下,-10的过冷水变为-10的冰,热效应为Qp,因为,则50. 在水的三相点时,S冰S水S气。51. 在等温条件下,理想气体状态变化过程中,A=G。52. 非理想气体,经不可逆循环后系统的S=0。53. 由关系式,对于H2O(g)298K,1

11、01325PaH2O(l)298K,101325Pa,因为dT=0,dp=0,所以dG=0。54. 理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功,此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过程,但这与热力学第二定律矛盾,因此是不可能的。55. 卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程组成的。56. 凡是遵守能量守恒定律的一切过程都能自发进行。57. 热不可能从低温物体传向高温物体。58. 绝热可逆过程一定是恒熵过程。59. 自然界发生的过程一定是不可逆过程。60. 绝热可逆过程的S=0,绝热不可逆膨胀过程的S0,绝热不可逆压缩过程的S0;BW=0;CW0,W0,U0;B Q=0,W=0,U0;C

12、Q=0,W=0,U=0;D Q0,U0。11. 对于封闭系统来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:AQ;BQ+W;CW(当Q=0时);DQ(当W=0时)。12. 下述说法中,哪一种不正确:A 焓是系统与环境间交换的能量;B 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量;C 焓是系统状态函数;D 焓只有在某些特定条件下,才与系统吸热相等。13. 在等压下,进行一个反应A+BC,若,则该反应一定是:A吸热反应;B放热反应;C温度升高;D无法确定。14. 一定量的单原子理想气体,从A态变化到B态,变化过程不知道,但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定,那就可以求出:A气体膨胀所

13、做的功;B气体内能的变化;C气体分子的质量;D热容的大小。15. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种,在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3,温度降低21K,则容器中的气体是:AO2; BCO2; CNH3; DAr。16. 下述说法中,哪一种正确:A 热容C不是状态函数;B 热容C与途径无关;C 恒压热容Cp不是状态函数;D 恒容热容CV不是状态函数。17. 热力学第一定律仅适用于什么途径:A 同一过程的任何途径;B 同一过程的可逆途径;C 同一过程的不可逆途径;D 不同过程的任何途径。18. 如图所示,QABC=A(J)、WABC=B(J)、QCA=C(J)

14、,那么WAC等于多少:AAB C; B(ABC);CABC; DABC。19. 如图所示,理想气体由状态1变化到状态2,则该过程的:A T2T1,W0,QT1,W0;C T20,QT1,W0,Q0。20. 非理想气体的节流膨胀过程中,下列哪一种描述是正确的:A Q=0,H=0,p0;B Q=0,H0,p0,H=0,p0;D Q0,H=0,p0。21. 一种实际气体,其状态为pVm=RT+p(H2; BH1UAC; BUABWi; BWTWi; CWT=Wi; D无确定关系。26. 一定量的理想气体,经如图所示的循环过程,AB为等温过程,BC等压过程,CA为绝热过程,那么曲边梯形ACCA的面积表

15、示的功等于:A BC的内能变化; B AB的内能变化;CCA的内能变化; DCB的内能变化。27. 反应,H(298K)0,若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行,则系统:AT0,U0,H0,U=0,H0;CT0,U0,H0; DT0,U=0,H=0。28. 已知反应的等压反应热分别为H1与H2,那么的H3与它们的关系是:AH3=H1+H2; BH3=H1-H2;CH3=H2-H1; DH3=2H1-H2。29. 反应的热效应为,问此值为:ACO(g)的生成热; BC(金钢石)的燃烧热;C碳的燃烧热; D全不是。30. 计算“反应热效应”时,为了简化运算,常设反应热效应与温度无关,其实质是:A

16、状态函数之值与历史无关;B 物质的热容与状态无关;C 物质的热容与温度无关;D 反应前后系统的热容不变。31. 1mol理想气体,经绝热向真空膨胀使体积增大10倍,则系统的S为32. S=0BS=CS=下列关系式中,只适用于理想气体的有ABC33. 25时1mol理想气体等温膨胀,压力从10101325Pa变为101325Pa,G的值为A-5709JB2980JC2500J34. 下列定义式中,表达正确的是AG=HTSBG=PVCG=HTS35. 任何可逆循环的熵变化SA一定是负值B一定是零C一定是正值36. 在-20及101325Pa下,1mol过冷水结冰则AS系统0,S环0,S总0,S环0

17、,S总0CS系统0,S总0 DS系统0,S环=0,S总037. 在100,101325Pa下,1mol水全部向真空容器气化为100,101325Pa的蒸气,则该过程AG0,不可逆38. 1mol理想气体在298K及101325Pa下作定温可逆膨胀,若过程的G为-2983J,则终态压力为A30396Pa B20295Pa C5066Pa39. 在两个热源之间工作的热机,下面说法中不正确的是:A以可逆热机的效率最大 B可逆热机的效率为100%C所有可逆热机效率相同40. 在热力学基本关系式中表达正确的是:A B C41. 此公式的适用条件不符合的是:A 必须是无相变,无化学变化的过程B 必须是无非

18、体积功的过程C 必须是可逆过程42. 要使一过程G0,应满足的条件是:A 可逆过程B 定温、定压只作体积功的可逆过程C 定容、绝热只作体积功的过程43. 1mol理想气体由p1,V1绝热可逆膨胀到p2,V2则AQ0 BS=0 CH=044. H2和O2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行,此过程中,状态函数的变化值为零的是AU BH CG45. 1mol某纯液体,在正常沸点时蒸发为蒸气,未发生改变的量是A内能 B熵 C吉布斯自由能46. S=H/T成立的条件是A等压过程 B等温过程 C可逆相变过程47. 下列关系式中,只适用于理想气体的有 B C48. 热力学第二定律的数学表达式为A B

19、 C49. 工作在25和100两个大热源的卡诺热机,其效率A20% B25% C75%50. 在沸点时,液体沸腾的过程,下列各量中何者增加A摩尔内能 B摩尔吉布斯自有能 C摩尔熵51. 1mol理想气体由p1V1绝热自由膨胀到p2V2,则AU0 BS0 CH052. 可逆热机的效率最高,因此由可逆热机带动的火车:A跑的最快; B跑的最慢;C夏天跑的快; D冬天跑的快。53. 在一定速度下发生变化的孤立系统,其总熵的变化是什么A不变; B可能增大或减小;C总是增大; D总是减小。54. 当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时,求得系统的熵变S=l0JK-1,若该变化中所做的功仅为相同终态最大功

20、的,该变化中从热源吸热多少A5000J; B500J; C50J; D100J。55. 理想气体在绝热条件下,在恒外压下被压缩到终态,则系统与环境的熵变:AS(体)0,S(环)0; BS(体)0,S(环)0,S(环)=0; DS(体)0,S(环)0,S(环)0; BS(体)0CS(体)0,S(环)=0; DS(体)kB,将A与B同时溶解在某溶剂中达到溶解平衡,若气相中A与B的平衡分压相同,那么溶液中的A、B的浓度为:AmAmB;CmA=mB;D无法确定。70. 下列气体溶于水溶剂中,哪个气体不能用亨利定律:AN2;BO2;CNO2;DCO。71. 在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液,盐的浓

21、度分别为cA和cB(cAcB),放置足够长的时间后:A A杯盐的浓度降低,B杯盐的浓度增加;B A杯液体量减少,B杯液体量增加;C A杯盐的浓度增加,B杯盐的浓度降低;D A、B两杯中盐的浓度会同时增大。72. 100时,浓度为1molkg-1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa,那么该溶液中水的活度与活度系数是:Aa1,1;Ba1;Ca1,1,1。73. 已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为,今测得氯仿的摩尔分数为的丙酮氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为,则此溶液:A为理想液体混合物;B对丙酮为负偏差;C对丙酮为正偏差;D无法确定。74. 对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数,下列说法中正确的是:(

22、溶质用xB表示组成):A 当xA0,A0;当xB0,B1;B 当xA0,A1;当xB0,B1;C 当xA1,A1;当xB0,B1;D 当xA1,A1;当xB1,B1。75. 苯A与甲苯B形成理想混合物,当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液,这时,与溶液相平衡的蒸汽中,苯A的摩尔分数是:AyA=;ByA;D无法确定。76. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是:A沸点与溶液组成无关;B沸点在两纯组分的沸点之间;C小于任一纯组分的沸点;D大于任一纯组分的沸点。77. 液态非理想混合物中,组分B的活度系数表示式中,下列正确的是:AB=pB/p;BB=pB/KH;CB=mB/aB,m;DB=pB/(

23、p*BxB)。78. 对于液态非理想混合物中的溶质B的活度系数B,下列判断正确的是:A当xB0,B1;B当xB1,B1;C当xB0,B0;D当xB1,B0。79. 液体A与B混合形成非理想混合物,当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时,该混合物对拉乌尔定律而言:A产生正偏差;B产生负偏差;C不产生偏差;D无法确定。80. 挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液,溶液的沸点会:A降低;B升高;C不变;D可能升高或降低。81. 冬季建筑施工时,为了保证施工质量,常在浇筑混凝土时加入盐类,为达到上述目的,现有下列几种盐,你认为用哪一种效果比较理想ANaCl;BNH4Cl;CCaCl2;DKCl。82

24、. B物质在相中浓度大于在相中的浓度,当两相接触时:AB由相向相扩散;BB由相向相扩散;CB在两相中处于扩散平衡;D无法确定。83. 盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,其主要原因是:A天气太热;B很少下雨;C肥料不足;D水分倒流。84. 理想液态混合物的混合性质是A;B;C;D;85. 在25时,糖水的渗透压为,食盐水的渗透压为,则与的关系为A; B; C; D无法确定;86. 下图是二元凝聚体系相图,其中物系点与相点合一的是:AF点,G点;BI点,D点;CH点,D点;DH点,G点87. A与B是两种互不相溶的两种液体,A的正常沸点80,B的正常沸点120。把A、B混合组成一个体系,那么这个混

25、合物的正常沸点为:A小于80; B大于120;C介于80与120之间; D无法确定范围。88. 在101325Pa下,水、冰和水蒸气平衡的系统中,自由度为A0 B1 C289. 在密闭容器中有食盐饱和溶液,并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶,则系统的自由度是A0 B1 C290. 25时,A、B和C三种物质(不能相互发生化学反应)所形成的溶液与固相A及由B、C组成的气相同时呈平衡,则系统的自由度f为A0 B1 C291. 25时,A、B和C三种物质(不能相互发生化学反应)所形成的溶液与固相A及由B、C组成的气相同时呈平衡,则此系统中能平衡共存最大相数是A4 B3 C292. 标准压力下,NaOH水溶液与H3PO4水溶液的混合物,其自由度为A1 B2 C3 D493. 系

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