高三上学期期末考试化学试题(含答案)(DOC 11页).doc

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1、北京市西城区第一学期期末试卷高三化学 .1试卷满分:100分 考试时间:120分钟第卷(选择题 共42分)每小题只有1个选项符合题意。1某简易净水器如右图所示。下列说法中,正确的是A净水过程中发生了化学变化 B该净水器能杀菌消毒 C活性炭的主要作用是吸附杂质 D净化后的水属于纯净物2丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中,不正确的是A实验式 CH2 B结构简式 CH2=CHCH3C球棍模型 CH2CHCH3 nD聚合后的结构简式 3下列说法中,不正确的是A油脂水解的产物中一定含甘油B糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C氨基酸既能与盐酸反应,也能与NaOH反应D医疗上用75%的酒精

2、消毒是因为其能使蛋白质变性425时,下列有关0.1 molL1醋酸溶液的说法中,正确的是ApH = 1Bc(H+) = c(CH3COO)C加入少量CH3COONa固体后,醋酸的电离程度减小 D与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性5下列有关SO2的说法中,不正确的是A溶于水能导电,属于电解质B使品红溶液褪色,有漂白性C使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性D能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂 62SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H = a kJmol1,反应能量变化如图所示。下列说法中,不正确的是Aa0 B过程II可能使用了催化剂C使用催化剂可以提高SO

3、2的平衡转化率 D反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和7下列离子方程式中,不正确的是A用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜 Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2OB向AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+C用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多 OH+ H+ H2OD向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体) + 3H8利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中,正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B电极a表面发生还原反应C该装置工作时,H+从

4、b极区向a极区移动D该装置中每生成1 mol CO,同时生成1 mol O2 9下列实验装置正确的是A制取二氧化氮B制取氨气C 制乙烯并检验D 制乙酸乙酯10废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2,该反应可表示为2NH4+ + 3ClO N2 + 3Cl+ 2H+ + 3H2O。下列说法中,不正确的是A反应中氮元素被氧化,氯元素被还原 B还原性 NH4+ ClC反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子 D经此法处理过的废水可以直接排放XYZW11以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS

5、,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实,下列说法中,不正确的是A溶解度 MnSPbSBMnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)CCu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Mn2+(aq)D沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子124种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中,正确的是AX的氢化物可用作制冷剂 BY与氢元素形成的物质中只含有极性共价键C4种元素的原子半径最大的是WD4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强1

6、3实验室中,从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中,不正确的是 含I的水溶液 含I2的水溶液 含I2的有机溶液 试剂a 试剂b 海藻 灼烧 浸泡 海藻灰悬浊液灰渣 A试剂a可选用酸化的双氧水B试剂b可选用酒精C步骤的操作是过滤D步骤需用坩埚,步骤需用分液漏斗14已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = 92 kJmol1,下图表示L一定时,H2的平衡转化率()随X的变化关系,L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中,不正确的是AX表示温度BL2L1C反应速率 (M)(N)D平衡常数 K(M)K(N) 15将气体a通入溶液b中,始终无明显变化的是气体a溶液bACl

7、2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO416某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液,实验记录如下(a、b代表电压数值)序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色,有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIaxb电极附近出现黄色,无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2下列说法中,不正确的是AI中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝BII中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性,在阳极放电产生Fe3+ C由II中阳极现象可知,该电压下Cl在阳极不放电D根据表中电压与阳极现象及产物的对应,可以看出离子是否放电与

8、电压有关第卷(非选择题 共58分)17(6分)C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。(1)Si在周期表中的位置为_。(2)为比较C、Si的非金属性,某同学设计了如下实验:装置中盛放的试剂是_,装置中发生反应的离子方程式是_。(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中,C元素显_(填“正”或“负”)化合价,从原子结构角度解释原因是_。18(6分)25时,向10 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 molL1 NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示:(1)用电离方程式表示P点pH7的原因是_。(2)M、Q两点中,水的电离程度较大的是_点。(3)下列

9、关系中,正确的是_。a. M点 c(Na+) c(NH4+)b. N点 c(NH4+) + c(Na+) = 2c(SO42)c. Q点 c(NH4+) + c(NH3H2O) = c(Na+) 19(10分)CuSO4用途广泛,以Cu为原料制CuSO4有多种方法。(1)实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。 Cu与浓硫酸反应的化学方程式是_。 该方法制CuSO4存在的不足是_(写出任意一条)。(2)实验小组采取如下方法制CuSO4。实验表明,Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率,加快原理可表述为:i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ii. ii的离子方程式是_。 (

10、3)用电解的方法制CuSO4,如右图所示。 与直流电源a 端相连的电极材料是_(填“铜片”或“石墨”)。 将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验,发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高,结合化学用语解释pH升高的原因是_。20(11分)大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等,主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。(1)上述成分中能形成酸雨的是_(填化学式)。(2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O

11、(g) H 1 = 58.7 kJmol1 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H 2 = + 41.0 kJmol1CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是_。(3)空气质子交换法治理SO2,其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸,负极的电极反应式是_。(4)湿法吸收工业尾气中的NO2,常选用纯碱溶液,将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是_。(5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等),会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。除尘化肥烟气装置II氨气装置I电子束该化肥中含有的离子是

12、_(填离子符号)。21(12分)Fe(OH)3可用来制颜料、药物,作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。资料:新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离:Fe3+3OHFe(OH)3H+FeO2+H2O(1)向3支盛有1 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液的试管中,分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液,都产生红褐色沉淀。充分反应后,过滤,取滤液分成两等份,分别进行实验,实验记录如下: c(NaOH)/ molL1现象5.0 6.0 7.0 实验:滴入几滴KSCN溶液不变红不变红不变红实验:先加入过量稀硫酸,再滴入几滴KSCN溶液不变红变红变红操作 产生红褐色沉淀的离子方程式是_

13、。 当c(NaOH)6.0 molL1时,实验中溶液变红的原因是_、_(用离子方程式表示)。(2)有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。 向1 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液中滴加1.0 molL1 Na2CO3溶液,立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样,_,证明沉淀中含有碳酸盐。 向1 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液中滴加1.0 molL1 Na2SO3溶液,溶液由黄色变为红色,无丁达尔效应,继续滴加Na2SO3溶液,最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原

14、因是_。(3)比较(1)和(2),制备Fe(OH)3的合理方法是_(注明试剂和用量)。(4)FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3,该试剂的化学式是_(写出一种即可)。22(13分)高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W( )的流程:已知:(1)的反应类型是_。(2)是取代反应,其化学方程式是_。(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构。D的结构简式是_。(4)的化学方程式是_。(5)G的结构简式是_。(6)的化学方程式是_。(7)工业上也可用 合成E。由上述的合成路线中获取信息,完成下列合成路线(箭头上

15、注明试剂和反应条件, 不易发生取代反应)北京市西城区第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准 第卷(选择题 共42分)16小题,每小题2分;716小题,每小题3分。题号12345678答案CDBCACCA题号910111213141516答案BDAABDBC第卷(非选择题 共58分)说明:其他合理答案均可参照本标准给分。17(共6分)(1)第三周期IVA族(1分)(2)饱和NaHCO3溶液(1分) CO2 + H2O + SiO32 H2SiO3+ CO32 (1分) (3)负(1分) C、Si均位于IVA族,从上到下原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱,元素非金属减弱(2分

16、)18(每空2分,共6分)(1)NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42 或 HSO4 H+ SO42 (2)M (3)a 、b(选对1个,得1分,选错不得分) 19(每空2分,共10分)(1) Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+2H2O 反应产生SO2,对环境有污染或氧化剂浓硫酸利用率不高或其他合理答案(2)4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O (3) 铜片 替换为Na2SO4后,阴极区发生反应2H+2e=H2,阴极区c(OH)c(H+),OH也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区,导致CuSO4溶液pH升高20(共11分)(1)SO2 、N

17、O2 (2分,写对1个,得1分,写错不得分) (2)CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H = 99.7 kJmol-1(2分)(3)SO2 + 2H2O 2e SO42 + 4H+ (2分) (4)CO32+ 2NO2 NO2+ NO3+ CO2 (2分) (5)NH4+ 、SO4 2 、NO3 (3分,每写对1个,得1分) 21(共12分)(1) Fe3+ + 3OH Fe(OH)3 (2分) FeO2 + 4H+ Fe3+ + 2H2O(1分) Fe3+ 3SCN Fe(SCN)3 (1分)(2) 加入少量稀盐酸,有无色气体产生(2分) 2Fe3+ + SO32 + H2O 2Fe2+ + SO42 + 2H+、Fe2+ + SO32 FeSO3(2分,文字描述也可)(3)1 mL 1.0 molL-1 FeCl3溶液与3 mL浓度小于6.0 molL-1的NaOH溶液 (2分)(4)Na2O2、NaClO等 (2分)22(共13分)(1)加成反应(1分)(2)BrCH2CH2Br +2NaCN NCCH2CH2CN + 2NaBr(2分)(3)(CH3)2C=CH2(2分)(4)CH2=C(CH3)COOH + HOCH3 CH2=C(CH3)COOCH3 + H2O(2分)(5) (2分)(6) (2分)(7)(2分)第13页 共13页

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