高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试题(DOC 9页).doc

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1、选修4第三章水溶液中的电离平衡单元测试题2006.10本试卷分选择题和非选择题两部分,共7页,满分150分,考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 第一部分 选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是A.amL B.(50a)mL C.大于(50a)mL D.大于amL2.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.c(H+)

2、和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL4.下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为A.AB B.A=104 B C.B=104 A D.A=B 6.一定量的盐

3、酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的NaOH固体H2ONH4Cl固体CH3COONa固体NaNO3固体KCl溶液A.B. C. D.7.1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为,则两者的关系正确的是A. B. C. D. 9.若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反

4、应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.下列溶液,一定呈中性的是A.c(H+)110-7mol/L的溶液B. pHpOH 的溶液C. pH14pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液二、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得5分,但只要选错一个,该小题就为0分)11.25时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)110a mol/L,下列说法不正确的是Aa7时,水的电离

5、受到抑制Ba7时,水的电离受到抑制Ca7时,溶液的pH一定为aDa7时,溶液的pH一定为14a12.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OHCO2 HCO3B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3 OH SO32 H2OC. 氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O13.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L甲酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D.在相同

6、条件下,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱14. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL15.将40的饱和石灰水冷却至10;或加入少量CaO,但温度仍保持40,在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目16.将pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等体积混合后,对所得溶液,下列判断一定正确的是Ac(HCOO)

7、c(Na+) Bc(HCOO) c(Na+)Cc(OH)c(HCOO) Dc(OH)c(HCOO)17. 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中=110-8,下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H+)10-10 mol/LB溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大D与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)18某温度下,0.1 molL醋酸溶液的pH3。将该温度下0.2 molL醋酸溶液和0.2molL醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的

8、pH4.7。下列说法正确的是A.该温度下,0.0l molL醋酸溶液的pH4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为110C.该温度下,0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH4.7D.该温度下,0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.719. 常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与aL pH11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2)+ c(OH)

9、c(Na)+c(H)Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C.2c(R2)+ c(HR)c(Na)D. 混合后溶液的体积为2a L20室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是A. 加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20后,两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多第一部分 选择题 (共90分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二部分 非选择题(共60分)三、(本题包括3小题,共34分)21.(16分)(1)AgNO3的水

10、溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“”、“=”、“”或“”或“”、“”、或“=”,下同)c(NH3H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+)c(Cl)。选修4第三章水溶液中的电离平衡单元测试题答案第一部分 选择题(共90分)题号12345678910答案CBDCBACABB题号11121314151617181920答案ADAADCBBCCBDCCD第二部分 非选择题(共60分)三、(本题包括3小题,共34分)21(16分)(每空2分,共16分)(1)酸,Ag H2O AgOH H,抑制。(2)酸,Al33H2O Al(OH)33H, Al2O3;(3)NaOH。22(12分)(每题各3分,分别1分,2分)(1)碱性,;(2)酸性,;(3)中性,;(4),。23.(6分)(每个2分,错选1个倒扣2分)A、D、E四、(本题包括2小题,共26分)24.(8分)(每空2分,共8分)(1)1014 , 1012;(2)29;(3)0.004。25(18分)(1)D(2分)(2)C(2分)(3)NH3H2O和NH4+(共2分,均答对给分)NH4+和H+(共2分,均答对给分)(4)氯化铵,A(各2分)NH4Cl和HCl(2分),(各2分)

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