1、 化学平衡常数 1反应FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)，700 时平衡常数为0.68，900时平衡常数为0.46。下列说法正确的是A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为： C增大CO2浓度，平衡常数增大D该反应的正反应是放热反应2化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g） N2（g）+ O2（g） K1=110302H2（g）+ O2（g） 2H2O（g） K2=210812CO2（g） 2CO（g）+ O2（g） K3=41092 以下说法正确的是ANO分解产生O2的反应的平衡常数表达式
2、K1=c(N2)c(O2)/c(NO)B水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080CNO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确3高温下，某反应达平衡，平衡常数K ，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D该反应的化学方程式为COH2OCO2H24一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)H0若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K
3、1K2若反应进行到状态D时，一定有v正v逆状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大保持温度不变，向该混合溶液中加水， 将变大A只有B只有CD6某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是K= B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增大B，平衡向右移动B的平衡转化率不变7将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)； 2HI(g)H2
4、(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)3molL1，则此温度下反应的平衡常数为A9 mol2L-2B12 mol2L-2C16 mol2L-2D20 mol2L-28在初始温度为500 的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生如下反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是AHI的生成速率是I2 消耗速率的2倍 B平衡常数不再改变C气体密度不再改变 D容器内气体质量不再改变9一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s) H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡
5、前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，平衡常数变小C平衡时，其他条件不变，分离出CO2，正反应速率加快 D平衡时，v正（SO2）=2v逆（CO）10高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是温度T/100011501300平衡常数K4.03.73.5A由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量B1000下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =210-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2103/t molL1min1C为了使该反应
6、的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量11汽车尾气脱销脱硫主要原理为2CO+2NON2+2CO2.一定条件下的密闭容器中，充入10 molCO和8 molNO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度和压强的关系。压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积为4 L，该温度下的平衡常数Kp= (MPa)-1（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数，保留两位有效数字） 12在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g
7、) 其平衡常数和温度t的关系如下：（1）K的表达式为：_；（2）该反应的正反应为_反应（“吸热”或“放热”）；（3）下列选项中可作为该反应在850时已经达到化学平衡状态的标志的是：_A容器中压强不再变化B混合气体中CO浓度不再变化t70080085010001200K2.61.71.00.90.6C混合气体的密度不再变化Dc(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)（4）当温度为850，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_（填代号）。Av(正)v(逆) Bv(正)v(逆) Cv(正)v(逆) D无法判断（5）在700通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率_ （“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因_。1D 2C 3A 4B 5B 6B 7B 8B 9B 10D110.089 12 放热 B、D B 不变 压强增大使水蒸气液化，平衡向右移动 4
