1、 高中化学会考无机推断测试题（1）1（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素（稀有气体除外）。 其中只有Y为金属元素，Y的原子最外层电子数比最内层电子数多1。X、Z的原子最外层电子数相等，且Z的原子最外层电子数与最内层电子数之和是其核外电子总数的一半。W的原子质子数比X少1。 请回答：（1）Z在元素周期表中的位置是 ，W、X两种元素中，非金属性最强的是 （填化学式，下同），X、Z两种元素气态氢化物中最稳定的是 。（2）Y单质可与氢氧化钠溶液反应，该反应的离子方程式为 。（3）0.75 mol铜单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为 。
2、（4）X、Y、Z三种元素组成一种常见化合物甲，其中Z处于其最高化合价。在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中， ，则证明甲中有该阴离子。2（8分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7 : 11。请回答：（1）Z在元素周期表中的位置是_。（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为_。（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有_（填序号）。 与氢
3、气反应 与氧气反应 与水反应 与酸性高锰酸钾溶液反应 （4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：_。3（8分）AF是由部分短周期元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：ABCDEFB反应 反应反应点燃 请回答： （1）若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的 单质，E能使品红溶液褪色，1 mol F中含有10 mol电子。 组成C的元素在周期表中的位置是 。 实验测得起始参加反应的B和最后生
4、成的B质量相等，则起始参加反应的A 和C的物质的量之比是 。 （2）若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层 电子数的2倍。 下列关于D的说法正确的是 （填字母）。 a.能与水发生化合反应 b.既有氧化性，又有还原性 c.既含离子键，又含共价键 d.是由两种非金属元素组成的化合物 反应中转移电子0.5 mol，则生成B的质量是 。4（8分）A、B、C、D四种物质中都含有一种相同的元素，四种物质存在下列转化关系：DCBA（1）D由X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素， Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3
5、倍，A的分子式为YX3。 Y元素在周期表中的位置是 。 反应的化学方程式为 实验室用两种固体物质制取A，化学反应方程式为 （2）若A、B、C、D四种物质都含有同一种短周期元素，A、B、D既能与强酸又能与强碱溶液反应。C的焰色反应火焰为黄色。 D的化学式为 ； 写出反应的离子方程式 （3）若A是固体单质，在空气中C与NaOH溶液反应的现象是：先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀D。反应的离子方程式为 ；（4）若A是淡黄色固体，B是形成酸雨的主要物质。写出反应的化学方程式_， 实验室中检验一瓶气体是B的方法是_5. （11分）下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周
6、期元素，回答下列问题：（1）画出的原子结构示意图： 。（2）、四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是_（填化学式）。（3）在元素周期表中的位置是 。（4）、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：_（用化学式表示）。（5）写出和组成的化合物的电子式： 。（6）、的原子半径由大到小的顺序是：_（用元素符号表示）。6已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素组成。A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能。乙是常见的无色气体单质。B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一。常温下，C是一种无色液体。回答问题：（1）写出
7、下列物质的化学式：A ，E ，G 。（2）写出D的电子式_（3）写出下列反应的化学方程式：CEF 乙 。BC乙A 。7、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：(1) 写出的元素名称 ；(2) 将表中元素相比较，金属性最强的是 （填元素符号）；原子半径最大的是_、和三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是_、_、_(3) 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；(4) 元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。8、某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝
8、酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D。沉淀B 硝酸酸化A AgNO3沉淀DC溶液 氨水根据以上判断：(1)A、B、C、D的化学式：A B C D (2)写出C到D反应的离子方程式 (3)写出A和硝酸反应的化学方程式 9（4分）现有常见金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及化合物C、D，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请回答下列问题：（1）元素A在周期表中的位置是 ，E为 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出反应的离子方程式 。 写出反应的离子方程式 。 得到等量的气体甲，消耗的溶质C、D的物质的量之比为_
9、（4）实验室检验气体乙可以用_（填序号）。A.酸性高锰酸钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.湿润的酚酞试纸 D.湿润的淀粉KI试纸10（8分）已知A、B、C、D为三种短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构A某种原子的原子核内没有中子B其单质在空气中含量最高D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍E与D同主族甲、乙、丙、丁、X、Y是由上述元素中的一种或几种组成，Z为一种红色金属。它们之间可形成如下图的转化关系（反应条件 和部分产物略去）： 请回答：（1）E在元素周期表中的位置是_ 。（2）若甲、乙、丙、丁中均含有元素B，则丁的浓溶液能使蛋白质显黄色，写出丁与Z发生反应生成乙的离子
10、方程式 。（3）若甲、乙、丙、丁中均含有元素E，则乙可作为海水提溴生产中将溴蒸气转化成氢溴酸的吸收剂。写出该反应的化学方程式： ；若6.4 g溴蒸气发生反应，则反应过程中转移电子总数为 mol。参考答案：1（8分）（1）第三周期 第IVA族， O， H2O （各1分）（2）2Al + 2OH+2H2O =2 AlO2 +3 H2 （2分）（3）11.2 L （1分）（4）滴加稀盐酸和氯化钡溶液，若产生白色沉淀（2分）2（8分）（1）第三周期 第A族 2分（2）1 : 4 2分（3） 2分（4）CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + CO2+ H2O 2分3（1）第二周期 第
11、VIA族 2分 2:12分（2）bc2分 8g2分4. （1）第二周期 第VA族 1分 3NO2+H2O=NO+2HNO3 1分 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 1分（2）Al(OH)31分 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O1分（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ 1分（4）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 1分 把气体通入品红溶液中，若溶液褪色，给试管加热，溶液又变红色，则证明气体是SO2 1分注：本题的相应物质分别是 A B C D （1） NH3 NONO2HNO3（2）AlAl2O3NaAlO2Al(OH)3(3) Fe FeCl3
12、FeCl2Fe(OH)3(4)SSO2SO3H2SO45. （1）（1分）（2）HF（1分）（3）第三周期、IIIA族 （1分）（4）HClO4 H2SO4 （1分）（5） （2分）（6）Na Al F （2分）6（1）C，Na2O2，Na2CO3 （2）（3）2Na2O22H2O4NaOHO2 2SO2O22H2O2H2SO4。7（1）碳（2）Na Na H+OHH2O 3H+Al(OH)3=Al3+3H2O OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O（3）HNO3 （4）NH3 + HCl = NH4Cl8、( 1)A: FeCl2 B: AgCl C: FeCl3 D: Fe(OH)3（2）Fe3+3OH-= Fe(OH)3（3）3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O9（1）第三周期 第IA族， NaCl （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2（3）2Al + 2OH+2H2O =2 AlO2 +3 H2 （2分）6H+2Al=2Al3+3H2 1：3（4）D10（1）第三周期，第VIA族 （2）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（3）SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ 0.8
