1、高中化学必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。 一、选择题（共25题，每题2分，共50分）1海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。A海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是( )。A质子数为2B电子数为3C中子数为2D质量数为23目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。A水煤气B一氧化碳C天然气D氢气4下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。A葡萄糖B
2、蔗糖C淀粉D油脂5鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。A滴加盐酸B滴加浓硫酸C滴加氢氧化钠溶液D滴加浓硝酸6卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强7下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。ANaBAlCFeDAg8下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH4D甲烷分子中4个碳氢键完全相同9运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )。A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B
3、砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C硫酸锶难溶于水D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体10废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物12下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。AZnCu稀硫酸A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流
4、向铜片D氢离子在铜片表面被还原13可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳14已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。C+DA+B能量反应过程A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行15下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应16下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )。A乙烷B甲烷C苯D乙烯17下列化学用语表达正确的是( )。A一氯乙烷的结构式为CH3ClB
5、丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3C四氯化碳的电子式为D苯的分子式为18下列对能量转化的认识中，不正确的是( )。A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B风力发电时，风能主要转化为电能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能19下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )。A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )。A蛋白质和氨基酸B油脂和蛋白质C纤维素和葡萄糖D淀粉和果糖21下列各组物质
6、中，互称为同分异构体的是( )。A水与冰BO2与O3CD22已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )。A0.8010-10 mB1.1010-10 mC1.2010-10 mD0.7010-10 m23汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )。A减小压强能增大反应速率B增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响24在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列情
7、况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )。A生成C的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BDA、B、C的分子数之比为 13225某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )。A取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察B取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察 C取适量滤液，蒸干，观察 D取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察二、填空题（每空1分，每个方程式2分）26有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综
8、合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于_ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_。27下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。族周期IAAAAAAA0二三(1)非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。(3)单质的活泼性顺序为_ (填元素符号)，判断的实验依据是_(写出一种)。氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水28某
9、氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。(2)过程：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：(aq)0.5O2(g) (aq)反应过程（第二步反应）能量H73 kJ/mol 反应过程（第一步反应）能量H273 kJ/mol (aq)2H(aq)H2O(l) (aq)1.5O2(g) 第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。1 mol (aq)完全转化成 (aq)共与环境交换了 kJ热量。
10、(3)过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。29乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式_，结构简式_。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br 乙烯 A B 乙酸 (4)已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原
11、料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 反应的化学方程式为_。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_。30元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。元素AlBBeCClXLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNYOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8(1)根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，_(填“金属性”或“非金属性”)越强。(2)推测Y 为_(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程_。31有A、B、C、
12、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。(1)A2B的电子式为_。答：如蚂蚁、蝗虫、蚕蛾、蚜虫、蟋蟀、蝉、蝴蝶、蜜蜂、七星瓢虫等。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。7、我们每个人应该怎样保护身边的环境？在b电极上发生的反应可表示为：PbO24HSO2ePbSO42H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g
13、/cm3)变为_mol/L。答：尽可能地不使用一次性用品；延长物品的使用寿命；包装盒纸在垃圾中比例很大，购物时减少对它们的使用。(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。4、举例说明微生物对人类有益的方面是什么？18、大多数生物都是由多细胞组成的，但也有一些生物，它们只有一个细胞，称为单细胞生物。如草履虫、变形虫、细菌等。20、对生活垃圾进行分类、分装，这是我们每个公民的义务。只要我们人人参与，养成良好的习惯，我们周围的环境一定会变得更加清
14、洁和美丽。一、填空：3、苍蝇落在竖直光滑的玻璃上，不但不滑落，而且还能在上面爬行，这和它脚的构造有关。蟋蟀的耳朵在足的内侧。蝴蝶的翅膀上布满彩色小鳞片，其实是扁平的细毛。ED3溶液答：我们在水中可发现变形虫、鼓藻、草履虫、船形硅藻等。答：利用微生物的作用，我们可以生产酒、醋、酸奶、馒头和面包等食品。土壤中的微生物可以分解动植物的尸体，使它们变成植物需要的营养素。在工业生产和医药卫生中也都离不开微生物。 (甲) (乙)(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_。三、实验
15、题32为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管A、B中加入5 mL 5 H2O2溶液，各滴入12 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入5 mL 5 H2O2溶液和5 mL 10 H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生(1)过氧化氢分解的化学方程式为_。(2)实验的目的是_，实验中滴加FeCl3溶液的目的是_。(3)实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的
16、，你提出的对上述操作的改进意见是_(用实验中所提供的几种试剂)。(4)某同学在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是_。 高中化学必修二综合测试题 参考答案一、选择题1C解析：航标灯的原理是化学能转化为电能。2A解析：考查原子结构。3C 解析：考查化石燃料。4C 解析：考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。5D解析：考查蛋白质的鉴别方法，硝酸可以使蛋白质变黄。6C解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，气态氢化
17、物稳定性逐渐减弱。7C解析：Na、Al这类非常活泼金属用电解法冶炼，Ag这类不活泼金属用加热分解法获得。8D解析：考查甲烷的结构，甲烷分子中C、H原子间是共价键，其空间结构是正四面体，结构式为：。9D解析：利用周期表中同族元素性质的相似性和递变性，由已知元素的相对位置推测题中元素的性质。10C解析：考查电池污染的主要原因。11C解析：依据山梨酸的结构简式，可看出它含有羧基，所以可以与钠、碳酸钠溶液反应，含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，可以发生加聚反应生成高分子化合物。12D解析：考查原电池的基本原理，其中锌片是负极，质量逐渐减少，电流从铜片经导线流向锌片。1
18、3B解析：考查实验仪器的使用范围，其中用分液漏斗分离的液体必须是不互溶的。14B解析：由图像可看出反应物的能量比生成物的能量低，所以为吸热反应，需提供能量才能完成，但不一定必须是加热条件。15D解析：考查反应发生的条件。16C解析：考查苯的性质。17B解析：考查有机物的化学用语。18D解析：考查能量的转化形式。D白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一部分转化为热能。19B解析：考查对化学反应的限度的理解。不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同，改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并没有停止，只是达到动态平衡。20B解析
19、：考查生活中常见有机物的基本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反应。21D解析：考查对同分异构体概念的理解。其中A、C均为同种物质，B为同素异形体的关系。22B解析：考查元素周期律的应用，磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径，小于硅原子半径。23C解析：2NO2CO N22CO2，该反应有气体参加，所以增大压强能增大反应速率；升高温度也能增大反应速率。24A解析：考查对化学平衡状态的理解。25D解析：在海带中碘元素是以碘化物的形式存在的，需要加入氧化剂。依据氧化还原反应的得失电子守恒、原子守恒的原则，反应物应有酸。二、填空题26干馏 金属冶炼 C(s)H2O(g)CO(g)H2
20、(g) 解析：考查煤的综合利用。27(1)F C(2)Cl NaOH Al(OH)3(3)NaMgAl 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)解析：综合考查元素周期表、周期律的应用元素位、构、性的关系。28(1)OH- NH3H2O (2)放热 反应物总能量高于生成物总能量(或H0) 346(3)56解析：根据得失电子数守恒计算即可。29(1) H2CCH2(2)BD(3)ACD(4)2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O nnCH2CH2 CH2CH2 加聚反应解析：本题综合考查乙烯的性质。其中(3)乙烯与氯气加成只能得到CH2ClCH2Cl而非CH
21、3CHCl2。(4)A为CH3CH2OH，B为CH3CHO。30(1)非金属性(2)Na解析：按电负性大小及原子序数大小的顺序将所给信息重整：元素LiBeBCNOX电负性1.01.52.02.53.03.54.0元素YMgAlSiPSCl电负性0.91.21.51.82.12.53.0很明显：X为F，Y为Na。31(1) (2)Pb2eSO PbSO4 5.07 mol/L (3)Fe2Fe3 3Fe2(4)2Fe32e 2Fe2 使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生解析：由题目信息可以推出A为H，B为O，C为S，W为H2SO4，E为Fe，D为Cl。(2)原电池的负极发生活泼金属
22、失电子的反应：Pb - 2e = Pb2，依据正极反应PbO24HSO2ePbSO42H2O，即图像可看出PbSO4为不溶物，所以a电极上发生反应Pb2eSO PbSO4。正负极反应加和为总反应：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O，依据该反应的化学方程式进行计算。(4)原电池的电极反应中：正极反应一般为电解质溶液的阳离子得电子的反应。原电池反应的基本原理就是氧化反应和还原反应分别在不同的区域进行，并使得其间的电子转移，在一定条件下形成电流。三、实验题32(1)2H2O22H2OO2(2)研究温度对H2O2分解速率的影响 加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察(3)将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率(4)C点的即时速率解析：本题主要是研究温度和浓度对化学反应速率的影响。实验设计要注意控制变量，如实验和均加入等量的同种催化剂，实验同时放入温水中。(4)从图像的斜率(即：单位时间内产生的气体体积)上可看出C点的斜率最小，所以C点的即时反应速率最慢。
