1、山东省2020年夏季普通高中学业水平考试化学试题 本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分,共8页。满分100分。考试限定用时90分钟。第I卷为必做(48分),第II卷为必做部分(36分)和选做部分(16分)。请将答案答在答题卡上。考试结束后,将答题卡交回。答卷前,考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。可能用到的相对原于质量:H l C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第I卷(选择题 共48分)注意事项: 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D)涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。不涂
2、在答题卡上,只答在试卷上无效。一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式C15H22O5)荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于( )A单质 B混合物 C氧化物 D有机物2下列物质中,互为同分异构体的一组是( )AD2O和T2O B金刚石和石墨 CCH3CH2OH和CH3OCH3 DCH4和C2H63下列化学用语表示正确的是( )A氯气的电子式: Cl:Cl B乙烯的结构简式: CH2CH2 C铝原子的结构示意图: D硫酸钠的电离方程式:Na2SO4=2Na+SO424下列物质中含有离子键的是( )AN
3、H4Cl BHCl CNH3 DCO25在含有大量的Ba2+、OH、NO3的溶液中还可能大量存在的离子是( )AH+ BNa+ CNH4+ DSO426下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )ACO燃烧属于放热反应 BH2SO4与NaOH反应属于吸热反应C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等7下列说法正确的是(阿伏加德罗常数的值为6.021023)( )AMgCl2的摩尔质量为95g B0.5mol H2所占体积约为11.2LC2.3gNa与足量水反应时转移的电子总数为6.021022D100mL1 molL1稀硫酸中含有H+的数目约为6.0210228下列反应的离子方程
4、式正确的是( )A铜投入浓硝酸中:Cu+4H+2NO3= Cu2+2NO+2H2OB氧化铝放入稀盐酸中:Al2O3+6H+=2 Al3+3 H2OC氯化铁溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2+OH=Cl+ClO+ H2O9关于右图所示装置,下列说法正确的是( )A该装置能将电能转化为化学能B电子由铜片通过导线流向铁片C铁片上发生的反应是Cu2+2e = Cu D负极上发生的是氧化反应10下列金属中,遇到稀硫酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是( )A银 B铝 C镁 D铁11实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是( )A实验中溶液变为红
5、色 B实验中溶液变为黄色C实验中出现砖红色沉淀D实验右侧试管中溶液分层,上层为无色透明油状液体12下列各组物质性质比较错误的是( )A酸性:H2SiO3H2SO4H3PO4 B氧化性:F2Cl2SC碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D金属单质置换氢的能力:KNaLi13合成氨反应:3H2+N22NH3在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是( )A达到化学平衡时,各物质的浓度不再改变B使用催化剂可使H2的转化率达到100%C其他条件不变,升高温度,不能增大反应的速率D其他条件不变,降低NH3的浓度,可以增大反应的速率14氮化铝是一种新型陶瓷材料,制备反应为:Al2O3+N2+3C2Al
6、N+3CO,关于该反应的说法正确的是( )AC作氧化剂 BAl2O3作还原剂 CN2发生还原反应 DAlN是氧化反应的产物15下列叙述正确的是( )A煤的干馏属于物理变化 B石油分馏得到的各馏分都是纯净物C甲烷和氯气在一定条件下可以发生加成反应D苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应16将一定质量的铁加入100mL稀硫酸中,为了中和过量的硫酸,而且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共消耗掉2 molL1NaOH溶液150mL,原硫酸溶液的浓度是( )A0.5 molL1 B1 molL1 C1.5 molL1 D2 molL1第II卷(必做36分+选做16分,共52分)注意事项: l.第II卷共5道
7、题。其中17-20题为必做部分,21题为选做部分。 2.第II卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内,在试卷上答题无效。 3.选做部分,考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。模块A化学反应原理;模块B化学与生活;模块C化学与技术;模块D物质结构与性质;模块E有机化学基础;模块F实验化学。答题前,请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选模块代码。二、非选择题(本题包括5小题,共52分)【必做部分】17.(8分)右图中,甲、乙、丙、丁分别代表相应物质与水发生的化学反应。回答下列问题:(1)甲、乙、丙、丁中,不属于氧化还原反应的是 ,属于置换反
8、应的是 。(2)写出丁反应中产物的化学式 ,写出甲反应的化学方程式: 。18.(8分)元素-在元素周期表中的位置如下:AAAAAAA0第2周期第3周期回答下列问题:(1)元素-中,原子半径最大的是 (填元素符号)。(2)元素和分别形成的简单氢化物中,热稳定性较强的是 (填化学式)。(3)元素和形成的化合物(原子个数比为1:2)中含有的化学键类型为 。(4)常温下,少量元素的单质可溶于 (填序号)。a.元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中b.元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中 c.元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中19.(10分)有机物AE间的转化关系如下图所示。A是石油裂解气的主要成
9、分,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。E为生活中常用的有机高分子化合物。回答下列问题:(1)A的名称是 ;将A通入溴的四氯化碳溶液中,现象为 。(2)写出E的结构简式: 。(3)的反应类型为 ,写出其化学方程式 。20.(10分)某同学通过查阅资料得知,可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。该同学设计了下图所示装置制取SO2并验证其性质。回答下列问题:(1)根据资料中的相关信息,甲装置应选择下列装置中的 (填序号)。(2)实验过程中,丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去,说明SO2具有 性,证明 SO2具有漂白性的现象为 。(3)丁装置的作用是 ,写出其
10、中发生主要反应的化学方程式: 。【选做部分】模块【A】化学反应原理(选修模块)(共16分)21.(16分 )根据相关知识,回答下列问题:(1)已知:Zn(s)+ 1/2O2(g) = ZnO(s) H1= 350.5kJmol1 HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) H2= +90.8 kJmol1 则反应Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的H3= kJmol1。(2)某种乙烷-氧气燃料电池,其电解液为KOH溶液。电池工作时,负极应通入 (填化学式);正极的电极反应式为 。(3)在一定温度下,10L密闭容器中通入X和Y各0.16mol,发生反应: X(
11、g) + Y(g) 2Z(g)一段时间后达到平衡,测得数据如下:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10回答下列问题:2min内,v(Y)= molL1min1。该温度下反应的化学平衡常数为 。右图表示该反应进行过程中能量的变化,则正反应是 (填“放热”或 “吸热”)反应。曲线 (填“a”或 “b”)是使用了催化剂时反应的能量变化。(4)25时,对于浓度均为0.1 molL1的CH3COOH溶液和NaOH溶液的说法正确的是 (填序号)。a. CH3COOH和NaOH均属于弱电解质b. CH3COOH和NaOH均能抑制水的电离c.若两溶液混合后pHc(CH3COO)c(
12、H+)c(OH)模块【B】化学与生活(选修模块)(共16分)21.(16分)人们的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。(1)服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是 (填序号)。a.棉和麻 b.丝和毛 c.涤纶和锦纶 (2)营养均衡有利于身体健康。为人体提供能量的主要营养物质是 、糖类和蛋白质。【药品名称】维生素C泡腾片【主要成分】本品每片含维生素C1g。辅料为柠檬香精、橙味香精、柠檬黄、蔗糖、氯化钠、碳酸氢钠、酒石酸。蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是 (填序号)。a.香蕉 b.牛奶 c.花生油 d.马铃薯维生素是人体需要的营养物质。右图为某品牌维生素C泡腾片说
13、明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是 ,甜味剂是 。(3)居室环境污染严重危害我们的健康。装修材料挥发出的 和苯是常见的居室环境污染物。存在于石材中的氡因为具有 性,也是居室环境污染物之一。(4)汽车和飞机是重要的交通工具,制造其轮胎的主要材料是 (填序号)。a.塑料 b.橡胶 c.玻璃钢 d.钛合金模块【C】化学与技术(选修模块)(共16分)21.(16分)根据相关知识,回答下列问题:(1)生产普通玻璃的主要原料除了石英、石灰石外还有 。(2)工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺的流程示意图及主要反应如下: 请写出反应、的化学方程式: 、 。 反应的产物中,SiHCl3约占85%,所含有
14、的其它物质的沸点数据如下表:物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9 提纯的SiHCl3主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。沉降的目的是除去 ;室温下冷凝所得液体主要含有 ;实验室进行液体提纯时,应采取的加热方法是 (填“酒精灯加热”或“水浴加热”),原因是 。模块【D】物质结构与性质(选修模块)(共16分)21.(16分)根据相关知识,回答下列问题: . A、B、C、D、E、F六种元素均为短周期主族元素,原子序数依次递增。已知:A是所有元素中原子半径最小的;基态B原子核外电子排布在三个能级上,且每个能级
15、上的电子数相等;基态D原子p轨道的电子数为4;E、F均为金属元素且原子核外均有三个电子层,基态E原子最外层电子数为偶数。回答下列问题:(1)A、B、C三种元素形成的化合物ABC中含有 个键, 个键。(2)B与D可形成三原子分子,其中心原子的杂化轨道类型为 ;该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为 。(3)比较晶格能大小:NaCl ECl2(填“”、“”或者“=”)。(4)写出基态F原子的电子排布式: 。.右图为某晶体结构中的最小重复单元,则在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有 个,该晶体的化学式为 。模块【E】有机化学基础(选修模块)(共16分)21.(16分)乙酸苯甲
16、酯的合成路线如下所示:(1)A的结构简式为 ,AB的反应类型是 。(2)B的核磁共振氢谱有 个峰,C中官能团的名称为: 。(3)写出反应的化学方程式 。(4)下列关于C的说法中,错误的是 (填序号)。a.分子式是C7H8O b.能与金属钠反应 c.不能发生氧化反应(5)乙酸苯甲酯的同分异构体中,苯环上只有一个取代基且属于酯类的有五种,写出其中两种的结构简式: , 。模块【F】实验化学(选修模块)(共16分)21.(16分)工业上利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应制备漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)。实验室利用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟上述生产过程。 已知:二氧化氯(ClO2)易溶于水,
17、是一种强氧化性气体,易导致爆炸,在生产和使用时必须尽量进行稀释。(1)仪器a的名称为 ,加入药品之前须进行的实验操作是 。(2)A中反应的目的是获得ClO2,同时还有大量CO2气体生成,写出A中反应的化学方程式: ,从实验安全角度分析CO2起到的作用是 。(3)C中发生反应:2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + O2 + 2H2O该反应必须在碱性环境下进行,下列最适宜用来检测反应过程中溶液酸碱性的是 (填序号)。a.石蕊试液 b.酚酞试液 c.pH试纸 d.pH计 反应结束后,从溶液中获得NaClO2固体的操作步骤为:蒸发结晶、趁热过滤、 、 ,得到成品NaClO2
18、。(4)D的作用是 。参考答案(自己做的,供参考)1D 2C 3D 4A 5B 6A 7C 8B 9D 10B 11B 12A 13A 14C 15D 16C17.(8分)(1)丁;丙 (2)NaOH;Cl2+H2O =HCl+HClO18.(8分)(1)Na (2)H2O (3)离子键 (4)b19.(10分)(1)乙烯;红棕色褪去 (2) (3)取代反应;CH3COOH + HOC2H5CH3COOC2H5 + H2O20.(10分)(1)b (2)还原;品红褪色 (3)吸收多余的SO2,防止污染空气;SO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O21A.(16分)(1)441.3 (
19、2)C2H6;O2 + 2H2O + 4e= 4OH (3)0.002 1.44 放热;b (4)b21B.(16分)(1)c (2)油脂 b 柠檬黄;蔗糖(3)甲醛;放射 (4)b21C.(16分)(1)纯碱 (2)Si+3HCl=SiHCl3 + H2;SiHCl3+H2 = Si+3HCl 蒸馏;硅;SiCl4和SiHCl3;水浴加热;SiCl4和SiHCl3的沸点均低于水的沸点,水浴加热受热均匀,容易控制温度21D.(16分).(1)2;2 (2)sp;平面三角形 (3) (4)1s22s22p63s23p1.6;CaTiO321E.(16分)(1);取代反应 (2)4; 羟基 (3)(4)c (5) 21F.(16分)(1)分液漏斗;检验装置的气密性 (2)2NaClO3 + Na2C2O4 + 2H2SO4 = 2ClO2+2CO2+ 2Na2SO4 + 2H2O; 稀释ClO2,防止ClO2浓度较大时发生爆炸(3)d 洗涤;干燥 (4)吸收尾气,减少污染(4)c (5)