1、化学反应速率和化学平衡1对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( ).(A)提高反应物的平衡转化率(B)以同样程度改变正逆反应的速度(C)增大正反应速度,减小逆反应速度(D)改变平衡混合物的组成2设C+CO22CO-Q1反应速度为V1 N2+3H22NH3+Q2 反应速度为V2,对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为A 同时增大 B 同时减小 C 增大,减小 D 减小,增大 3反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数,m、n值可用下表中数据确定之。 (mol/L)(mol/L)V(mol/Ls)1.01.01
2、.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得,m、n值正确的是 A m=1、n=1 B m=、n= C m=、n=1 D m=1、n= 4二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g)N2O4(g)+Q 在测定NO2的相对分子量时,下列条件中较为适宜的是 A 温度130、压强3.03105Pa B 温度25、压强1.01105Pa C 温度130、压强5.05104Pa D 温度0、压强5.05104Pa 5将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将B g (A)B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是
3、6可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A 3v正(N2)v正(H2) B v正(N2)v逆(NH3)C 2v正(H2)3v逆(NH3) D v正(N2)3v逆(H2)7可逆反应:3A(气)=3B(?)+C(?)-Q,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是 (A) B和C可能都是固体 (B) B和C一定都是气体 (C)若C为固体,则B一定是气体 (D) B和C可能都是气体 8(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值_。(填一定增
4、大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850时发生如下反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Q(Q0)CO和H2O浓度变化如右图,则04min的平均反应速率v(CO)_mol/(Lmin)(3)t(高于850)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如右表。表中3min4min之间反应处于_状态;C1数值_0.08mol/L(填大于、小于或等于)。反应在4min5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是_(单选),表中5min6min之间数值发生变化,可能的原因是_(单选)。A 增加水蒸气 B 降低温度C 使用
5、催化剂 D 增加氢气浓度9在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:(1)该反应的化学平衡常数表达式为。(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为。(3)反应达到平衡后,第8分钟时:若升高温度,化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确 (用图2中a-c的编号回答)若加入I2,H2浓度的变化正确的是 ,(用图2中d-f的编号回答)(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若反容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8
6、分钟后HI浓度的变化情况。10在一定条件下,二氧化碳和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K= (2)降低温度,该反应K值 ,二氧化碳转化率 ,化学反应速度 (以上均填增大、减小或不变)(3)600时,在一密闭容器中,将二氧化碳和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是 。(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达)10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的
7、物质的量11(03上海,24)钾是种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)一Q压强(kPa)13.3353.32101.3K的沸点()590710770Na的沸点()700830890KCl的沸点()1437NaCl的沸点()1465该反应的平衡常数可表示为:KC(K),各物质的沸点与压强的关系见上表。(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ,而反应的最高温度应低于 。(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。(3)常压下,当反应温度升高900时,该反应的平衡常数可表示为:K
8、12(02上海,24)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变(c)v正(H2)v逆(H2O) (d)c(CO2)c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为 。13某化
9、学反应2ABD在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。(2)在实验2,A的初始浓度C2 mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1(填、),且C3 1.0mol/L(填、)(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是 14Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+2Fe2+I2(水溶液)(1)
10、该反应的平衡常数K的表达式为:K= 当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡 移动(选填:向右、向左、不)。(2)上述反应的正向反应速度和I-Fe3+的浓度关系为:=CC(为常数)C(mol/L)C(mol/L)(mol/Ls)(1)0.200.800.032(2)0.600.400.144(3)0.800.200.128通过所给的数据计算得知:在=CC中。M、n的值为 选填(A)、(B)、(C)、(D)(A)m=1,n=1 (B) m=1,n=2 (C) m=2,n=1 (D) m=2,n=2 I-浓度对充应速度的影响 Fe3+浓度对反应速度的影响。(选填:小于、大于
11、、等于) 15.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)-Q ,其平衡常数可表达为 K= ,已知1100时,K=0.263 。 (1) 温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO和体积比值 平衡常数K值 (本小题空格均备选:增大、减小或不变) (2)1100时测得高炉中CO2=0.025mol/L CO=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 (选填是或否),此时,化学反应速度是V正 V逆(选填大于、小于或等于),其原因是 16.30.(A)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bB cC(固)
12、+dD(1)该化学方程式中各物质的系数为:a= 、b= 、c= 、d= ;(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A 、B 、D ;(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为 反应(填放热或吸热).17.下列反应在210达到平衡:PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)-Q1 K=1CO(气)+Cl2(气) COCl2(气)+Q2 K=5x104COCl2(气) CO(气)+Cl2(气)-Q2(1)根据反应的平衡常数K表达式,下列等式必定成立的是 (a)PCl5=PCl3=Cl2=1(b)PCl5=PCl3Cl
13、2=1(c)PCl5=PCl3Cl2反应和反应的平衡常数K表达式 (填相同或不同);(2)降低Cl2浓度,反应的K值 (填增大、减小或不变);(3)要使反应和反应的K值相等,应采取的措施是 .(a)反应、反应同时升高温度(b)反应、反应同时降低温度(c)反应降低温度,反应维持在21018. (B)(1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关固硫(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式: , (2)近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为:NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨).NH2Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: .9