1、最新资料推荐高二下学期周测 化学 选修3一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( ) A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3 B4s2 C4s24p1 D3s23p54、下列
2、各组元素属于p区的是( )A原子序数为1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg5、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ） A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子6、下列说法正确的是（ ）A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后
3、，两核间的电子仅存在于两核之间7、下列分子或离子中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是( )ANH4 BPH3 CH3O DOF28、下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CNH4+、H DCo3、CO 9、下列说法中正确的是( )ANO2SO2BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28C氯化钠和氯化氢溶于水时均破坏化学键D金属晶体中的简单立方堆积的配位数是8 10、下列有关叙述正确的是( )A已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+:H-B在PCl5分子中，磷原子满足最外层
4、8电子结构CBCl3分子的空间构型为三角锥形D石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为311、氰气(CN)2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：（ ）A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中CN键长大于CC键长C、氰气分子中含有键和键 D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应12、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )ASiO2 CsCl CBr4 CF4BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO213、短周期主族元素W、X、
5、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比为2114、下列事实与氢键有关的是（ ）A HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D水结成冰体积膨胀15、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是A所有氮原子均采取sp3杂化 B
6、一个三聚氰胺分子中共含有15个键C属于极性分子 D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键16、下列说法中错误的是（ ）ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性17、在硼酸H3BO3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键18、几种物质的熔点如下表：据此作出的下列判断中错误的是（ ）物质Na2ONaClAlF
7、3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/92080112911901072073571723A铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体B表中物质里只有BCl3和CO2的晶体是分子晶体C同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体D不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体19、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) A B C D20、下列关于晶体的说法中，不正确的是晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点M
8、gO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；钠晶体中，一个钠原子周围也有12个钠原子紧邻A B C D21、由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )。 AMg5B12 B .MgB2 CMg2B DMg3B222、共价键离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用
9、力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaH2；白磷,含有其中两种结合力的组合是( )A B C D23、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）A1 mol NH5中含有5 NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体CNH5的电子式为D它与H2O反应的化学方程式为：NH5H2O=NH3H2OH2二、非选择题24、(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图 ，电子排布式 。该元素的原子序数为_ _，该元
10、素是 元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为 晶体。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。 (4)在下列物质CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号） 。(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“”、“ INi的原因是 。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a=_nm。27、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现
11、的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六 元环中最多有 个C原子在同一平面。
12、28、金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：I1I2I3I4I5电离能/kJmol1738145177331054013630请回答下列问题：(1)Ti的基态原子外围电子排布式为 。(2)M是 (填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为 。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳
13、米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有 个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为 。(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为 gcm3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有 个。(1)3d24s2 (2)Mg12 (3)7ONC (4)12 (5)TiNCaOKCl29、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z
14、原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：(1)R核外电子排布式为_。(2)X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2)2中Y、Z的杂化轨道类型分别为_，离子的立体构型是_。(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是 (填化学式)，原因是_。(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为： 。(5)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为_(填化学式)。Na+的配位数为_，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞的密度为 g cm3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为 nm。(用含、NA的计算式表示)【答案】(1) 1s22s22p63s23p2 (2) sp2、sp3；平面三角形； (3) SiO2；SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体；(4) 2Cu+8NH3+O2+2H2O2Cu(NH3)42+4OH； (5) Na2O； 4； 立方体；1075
