1、一、选择题（每题2分，共30分；1-12题只有一个正确答案；13-15题为多项选择）1下列变化属于化学变化的是（）A电灯通电发光B水力发电C液化石油气燃烧D干冰升华2“推动绿色发展、建设美丽中国”是当前工作重点。下列做法不符合这一要求的是（）A农业上合理使用农药化肥 B焚烧方法处理塑料垃圾 C不任意排放工业废水 D推广使用清洁能源3下列实验基本操作正确的是（）A点燃酒精灯B倾倒液体C检查气密性D给液体加热4下列有关氧气的说法中正确的是（）A氧气能支持燃烧，可做燃料 B铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁C硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D红磷在空气中燃烧产生大量白雾5下列符号既能表示一种元素，又能表示
2、该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（）AHB2HC2N2DS6下列说法中正确的是（）A生铁和钢都属于金属材料 B人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中低C酚酞溶液滴入稀盐酸变成红色 D检查煤气泄漏用明火查看7在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（）A5gB6gC7gD4g8如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A表示的粒子属于金属元素 B表示的粒子在化学反应中易失电子C表示四种不同元素 D所表示的粒子化学性质相似9下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（）A氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B氯化氢
3、、盐酸、HCl、酸 C氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐10下列食物中富含蛋白质的是（）A鸡蛋B小米粥C黄瓜D馒头11农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的（）A尿素B硝酸铵C碳酸钾D磷酸二氢铵12下表是对部分知识的归纳，其中完全正确的一组是（） AB用燃烧的方法区分羊毛和涤纶用品尝的方法区分糖水和石灰水用肥皂水区分软水和硬水闻到花香是因为分子不断运动催化剂只能加快化学反应速率洗涤剂能洗涤油污是因为它有乳化功能CD用工业酒精勾兑白酒用小苏打做糕点膨松剂用硫酸铜做游泳池消毒剂煤、石油、天然气是三大化石燃料塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料分子、原子、离子是构成
4、物质的三种基本粒子13对化学反应A + B = C + D的下列说法中正确的是（）A若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水B若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱C若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀D若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应14下列图象能正确反映对应操作的是（）A向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液B分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁C向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉15相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的
5、大小关系有下列几种猜测，其中正确的是（）ANaCl=KCl=CaCl2BCaCl2=NaClKClCCaCl2NaCl=KClDNaClCaCl2KCl二、填空题（本题共7个小题每空1分，共31分）16用化学用语回答。（1）五氧化二磷_ _。 （2）标出氧化铝中铝元素的化合价_ _。（3）氢氧根离子_ _。 （4）可用作补钙剂的盐_ _。17化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题。（1）烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有_。（填“热固性”或“热塑性”）（2）体温计中的金属是_。（3）森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是_。（4）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要_ _。（5）
6、生活中常用来降低水硬度的方法是_。18金属在生产、生活中有广泛应用。（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是_，写出一种防止钢铁生锈的方法_。（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式_。（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_。19甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）_时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）甲中含有少量的乙，可采用_方法提纯甲。（3）t1时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为_g。（4）t2时，甲、乙、
7、丙三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺 序是_。（5）t1时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_。20在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。（1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子_不同。（2）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有_的结构。（3）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是_。（4）某有机化合物R在氧气中充分燃烧的化学方程式是2R + 5O2 点燃 4CO2+ 2H2O，则R的化学式为_ _。21酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。（
8、1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。 根据图示判断该实验是将_滴入到_中。 滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为_（填化学式）。（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH_ （填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是_。22实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含_。（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有_。（3）
9、另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有_。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是_ _。三、实验与探究（本题共4个小题每空1分，共28分）23如图是实验室制取气体的相关装置，请回答下列问题。（1）仪器的名称是_ _。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是_ （填装置对应的字母，下同）该反应的化学方程式是_，反应的基本类型是_ _。（3）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是_。若用C装置收集二氧化碳气体，验满 方法是_。24我国制碱工业采用联合制碱
10、法生产纯碱，其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4C1 2NaHCO3 Na2CO3+H2O + CO2【资料阅读】通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极 易溶于水，排放到空气中会污染空气。饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再
11、将其加热 使其完全分解即得纯碱。请回答下列问题。（1）写出A装置中反应的化学方程式_。（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_。（3）D装置中生石灰的作用是_。（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有_作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是_。（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是_。（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式_。25实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。加入的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显现象B中
12、产生气泡A是_溶液；B是_溶液方法2碳酸钠溶液A中_；B中_。化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：（1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式_；（2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质是_；（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式_。26新能源的开发和利用是人类社会可持续发展的重要课题。氢、氧燃料电池是一种新型能源，所用的氧气从空气中获得的方法是_。空气中的氧气按体积计算，大约是空气总体积的。氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明混合气体中H2、CO2、CO三种气体都
13、存在，一化学实验小组设计以下实验。【阅读提示】实验前，装置内的空气已排尽。 实验过程中的尾气已处理。 无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝。请回答下列问题。（1）A装置的作用是_。（2）C装置中的实验现象是_。（3）E装置中盛放的试剂应该是_ ，该装置中发生反应的化学方程式为_。（4）证明氢气存在的实验现象是_。（5）另一小组同学利用上述实验装置（把其中的E装置换成装有碱石灰的干燥管），仿照上述实验过程，通过定量的方法确定一氧化碳存在，记录实验数据如下：（注：反应生成的水蒸气被D装置完全吸收，不考虑其他水蒸气对实验结果的影响）实验前C装置玻璃管内固体总质量/gm1实验后C装置玻璃管内固体总质量/g
14、m2实验前D装置总质量/gn1实验后D装置总质量/gn2利用如表数据，计算出能证明CO存在的质量关系是_ _。（用m1、m2、n1、n2表示）四、计算题（本题共2个小题27题4分，28题7分，共11分）27蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：（1）C3H7NO2的相对分子质量是_ _。（2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=_ _。（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为_ _（结果保留0.1%）（4）8.9gC3H7NO2中含有氢元素的质量是_ _g。28为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6
15、g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g4040404040产生沉淀质量/g1.452.9m5.85.8试分析计算。（1）m的值为_。（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。化学试卷答案1、C。2、B。3 C。4 C。5 D。6 A。7 B。8 A。9 C。10 A。11 C。12 D。13 BD。14 C。15 AB。16（1）P2O5； （2）
16、； （3）OH-； （4）CaCO3。17（1）热固性； （2）汞； （3）移除可燃物； （4）节约用水； （5）煮沸。18（1）潮湿的空气；在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等； （2）； （3）铜和铁。19（1）t2； （2）降温结晶； （3）10； （4）乙甲丙； （5）20%。20 （1）排列方式； （2）疏松多孔； （3）碳在常温下化学性质不活泼； （4）C2H2。21（1）稀硫酸；氢氧化钠溶液；H2SO4、Na2SO4； （2）偏大； （3）氢氧化钙。22氯化铜、硝酸钙，碳酸钠，氯化钠，硝酸钾。三、（1）酒精灯； （2）AF或AD；是分解反应； （3）B；把燃着的木条放
17、在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。24（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （2）除去二氧化碳中的氯化氢气体； （3）氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快； （4）平衡气压的作用；吸收氨气，防止其污染空气； （5）尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率； （6）NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3。25 （1）； （2）氢氧化钠、氢氧化钡； （3）26分离液态空气法； 1/ 5 ； （1）验证二氧化碳并除去； （2）黑色粉末变成红色； （3）澄清石灰水； （4）无水硫酸铜变蓝色； （5） 。27（1）89； （2）36：7：32：14； （3）15.7%；（4）0.7。28【解答】解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.454=4.35，且第四次为恰好完全反应。 设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 故答案为： （1）4.35； （2）45.8%； （3）7.1%。
