第三章水溶液中的离子平衡单元测试题(DOC 5页).doc

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1、第三章水溶液中的离子平衡单元测试题1水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离,则n值是 (A)110-14(B)55.6107 (C)107 (D)55.62某溶液中由水电离产生的c(OH)= 110-14 molL-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 (A)Al3+、 Na+、NO3、Cl (B)K+、Na+、Cl、NO3 (C)K+、Na+、Cl、AlO2 (D)K+、NH4+、SO22、NO33将滴有甲基橙(pH变色范围:pH44显黄色,pH在3144显橙色)的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是 (A)黄色不变 (B)黄色变橙色 (C)黄色变红色

2、 (D)橙色不变4常温时,以下4种溶液pH最小的是 (A)001molL-1醋酸溶液(B)002molL-1醋酸与001molL-1NaOH溶液等体积混合液(C)003molL-1醋酸与001molL-1NaOH溶液等体积混合液(D)pH=2的盐酸与001molL-1NaOH溶液等体积混合液5下列溶液一定是碱性的是( ) ApH = 8的某电解质的溶液. Bc(OH)110-7mol/L C溶液中含有OH. D溶液中c(OH)c(H)6已知某温度下,Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、

3、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中,pH最小的是 ( ) AHCN BHF CCH3COOH DHNO270.1mol/L K2CO3溶液中,若使c (CO32)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是 ( )A. 加入少量盐酸 B. 加水 C. 加KOH固体 D. 加热8在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,应采取的措施是 ( ) A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体9将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2

4、+的浓度最小的为:( ) A40mL 水 B。10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 C。50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D。100mL 0.01mol/L盐酸10.下列有关滴定操作的顺序正确的是( ) 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数) 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 11.为了使Na2S溶液中Na+/S2-的比值变小,可加入的物质是 ( ) A、适量盐酸 B、适量NaOH溶液 C、适量KOH溶液 D、适量KHS溶液12在室温下,等体积

5、的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是( ) (A)pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液13、常温时,下列溶液的pH等于8或大于8的是 ( ) A0.1 molL1的NaOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞做指示剂滴定到终点 BpH=6的醋酸用水稀释100倍 CpH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D0.1 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液150 mL完全反应13下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。ANa+、MnO4-、K+

6、、NO3- SO32- BNa+、S2-、SO32-、H+、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+ 、Cl DHCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-14、下列各组溶液,不用其它试剂,无法将它们区别开的是( )。AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415下列反应的离子方程式正确的是( )。 A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe

7、2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O C用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O + SO2 = NH+ HSO D硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH16下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 (A)10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+) (B)10mL01mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)= c(Cl) c(OH) c(H+) (C)10mL01mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNa

8、OH溶液混合,c(Na+)= c(CH3COO) c(OH) c(H+) (D)10mL05mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合,c(Cl) c(Na+) c(OH) c(H+)17某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是 (A)用10mL量筒量取713mL稀盐酸 (B)用托盘天平称量2520gNaCl (C)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 (D)用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的NaOH溶液21.70mL18.现有等浓度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚钠,碳酸,碳酸钠,碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B.

9、C. D. 19.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(两个正确选项)A室温下,向0.01溶液中滴加溶液至中性:B0.1溶液:C溶液:D25时,、浓度均为0.1的混合溶液:20室温下,pH相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是(A)加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 (B)使温度都升高20后,两溶液的pH均不变(C)加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大(D)加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多二、填空题(本题包括 3小题,共24分)21(分)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4 、CH3C

10、OOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl,pH 由大到小的顺序为 22(14分)(1)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白: 酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是_; 下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数: c (NaOH) = _; 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会_(偏高、偏低)。(2)右图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b,试认真分析后填空:abPpHV(mL)011315曲线a是用 溶液滴定 溶液;曲线b是用 溶液滴定 溶液;P点的坐标为( );盐酸的物质的量浓度为 mol/L。23(分)(1)在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的c(OH)分别为a molL-1与b molL-1,则a与b的比值为_。三计算题(本题包括 2小题,共16分)24、常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知ab12,酸碱溶液混合pH=7,求酸溶 液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。(4分 ) 20、已知在室温时,Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.61012mol3L3,求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度(12分)

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