1、2014届高三理综化学热身练试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu63.5【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，以中档试题为主，覆盖教材主干知识和考纲主要考点，考查学科核心知识的同时，重视学生学科素养的考查，能够比较全面地检测学生化学基础知识和基本技能。I卷侧重考查基本概念和原理、元素化合物，例如第7、8、9、22、23题主要考查基本概念和原理，第10、11、12题联系元素化合物，卷侧重分析、推理等能力的考查，适当进行了学科内综合，例如有机合成和推断、化工流程分析、化学实验探究等、整套试卷区分度较好，适合于高三阶段复习知识点查
2、缺捡漏、高考前热身训练使用。一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。7有关化学用语表达正确的是（ ）A聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2BC1的结构示意图：C和互为同位素D过氧化氢电子式：【知识点】化学用语【答案解析】C 解析：A、聚丙烯的结构简式为，故A错误；B、C1的结构示意图为，故B错误；C、和为Pd元素的两种不同原子，互为同位素，故C正确；D、过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查离子结构示意图、电子式、结构简式等，难度不大，关键是要注意各种式
3、子的书写规范。8下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、NH4+、CO32、Br BFe2+、H+、ClO、ClCAl3+、Ca2+、HCO3、SO42 DFe3+、Cu2+、NO3、OH【知识点】离子共存【答案解析】A 解析：A、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故A正确；B、Fe2+与ClO在酸性条件下发生氧化还原反应：2Fe2+ClO2H+2Fe3+ClH2O而不能大量共存，故B错误；C、Al3+和HCO3发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C正确；D、Fe3+、Cu2+与OH发生沉淀反应而不能大量共存，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查离子共存问题的判断，离子共存是
4、高考的常规考点，关键是了解离子反应的类型，理解离子反应发生的条件。9设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A1L 0.1molL1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nA B1molNH3中含有N-H键的数目为3nA C7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nAD标准状况下，22.4L水中分子个数为nA【知识点】阿伏加德罗常数【答案解析】B 解析：A、1L 0.1molL1的FeCl3溶液中由于Fe3+水解其数目小于0.1nA，故A错误；B、NH3的结构式为，1molNH3中含有N-H键的数目为3nA，故B正确；C、7.8g Na2O2中含有的阳离子数目2nA0.2
5、nA，故C错误；D、标准状况下，水为液体，22.4L水不为1mol，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数，关键是掌握以物质的量为中心的四类计算：n、n、n、ncV。10下列叙述和均正确并且有因果关系的是 D选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3YR CY、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y【知识点】元素周期表、元素周期律【答案解析】BC 解析：根据提供信息，可以推断R为O
6、，X为P，Y为S，Z为Cl。A、非金属性：SCl，则氢化物稳定性：H2SHCl，故A错误；B、原子半径：PSO，故B正确；C、SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D、四种元素中Cl的非金属性最强，Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强，故D错误。故答案选BC【思路点拨】本题考查元素周期表、元素周期律，解答时一要注意正确推断出四种元素，二要注意运用元素周期律分析和比较物质的性质。23下列叙述中正确的是（ ）A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐
7、酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g) + B(g)3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0【知识点】化学反应原理【答案解析】AB 解析：A、沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，发生沉淀的转化：CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4，故A正确；B、制备Fe(OH)3胶体的原理是Fe3+的水解反应，加热时水解平衡正向移动，故B正确；C、向纯水中加入盐酸，电离平衡逆向移动，但水的离子积不变，故C错误；D、该反应的H0，反应能自发进行，则HTS0，H可能大于0也可能小于0。故答案选AB【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，涉及沉淀的溶解平
8、衡、盐类的水解、水的电离平衡、化学反应进行的方向，解题关键是对化学反应原理的理解。30（15分）液晶高分子材料应用广泛，新型液晶基元化合物IV的合成线路如下：（1）化合物的分子式为 ，1mol化合物最多可与 mol NaOH反应。（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式 （任写一种）。（4）反应的反应类型是 在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应的反应生成有机物V，V的结构简式是 。（5）下列关于化合物的说法正确的是 （填字母）。A属于
9、烯烃 B能与FeCl3溶液反应显紫色C一定条件下能发生加聚反应 D能使溴的四氯化碳溶液褪色【知识点】有机合成和推断【答案解析】（15分）（1）C7H6O3；2（2）CH2CHCH2Br+NaOHCH2CHCH2OH+NaBr（3）（任写一种）（4），取代（5）CD解析：（1）中苯环部分为C6H4，则分子式为C7H6O3，I含有酚羟基和羧基，都能与NaOH反应，则1mol化合物最多可与2molNaOH反应。（2）CH2CHCH2Br与NaOH水溶液反应发生水解反应：CH2CHCH2Br+NaOHCH2CHCH2OH+NaBr。（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能
10、发生银镜反应，说明应含有CHO，则可能的结构有。（4）由官能团的转化可知反应属于取代反应，化合物与III发生取代反应生成的产物V为 。（5）A含有O、N等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B不含有酚羟基，则不能与FeCl3溶液反应显紫色，故B错误；C含有C=C，则一定条件下能发生加聚反应，故C正确；D含有C=C，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。【思路点拨】本题考查有机合成和推断，涉及有机物分子式的确定、有机反应类型的判断、有机方程式的书写、同分异构体的推断等。31( 16分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2S
11、O2(g) O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的H_0(填“”、“”“”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（H用含字母Q1、Q2的代数式表示） 。在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为： 。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25下，向0.1mo
12、lL1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1molL1的NaI溶液，看到的现象是 全品教学网， 用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）： 。全品教学网， 用后离不了！（已知25时KspAgCl =1.010-10mol2L2，KspAgI =1.510-16mol2L2 ）【知识点】化学平衡移动原理、热化学方程式、沉淀溶解平衡【答案解析】（16分）（1）（2分）； 向左（2分）；（2分）（2）N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H2(Q1-Q2) KJ/mol；（3分）Al3+ +3NH3H2OAl(OH
13、)3+3NH4+ （3分）（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（2分） AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq) （2分） 解析：（1）根据图示，温度升高，SO3%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0。在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动。若温度为T1时，反应进行到状态D时，反应向正反应方向进行，则V正V逆。（2）该反应为放热反应，则H2(Q1Q2) KJ/mol。在AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，但沉淀不溶解，离子方程式为：Al3+ +3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+。（3）向AgCl浊液中加入NaI溶液，
14、发生沉淀的转化：AgCl(s) + I(aq)AgI(s) + Cl(aq)。【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，具有一定的综合性，但试题难度不大，解题关键是正确理解化学反应原理。32（16分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：已知： Fe3+沉淀完全时的pH3.1， Fe2+沉淀完全时的pH9.7。（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施： _，_。（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成 沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动
15、的角度分析原因是 。（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式： _。（4）流程图中的“系列操作”包括 ， ，过滤，洗涤，烘干。【知识点】化工流程分析【答案解析】（16分）（1）适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等 （每空2分，共4分） （2）Fe(OH)3沉淀；（2分） 过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH中和，使电离平衡向右移动（3分）（3）Fe2+ + NO2+ SO42+ H+ Fe(OH)SO4 + NO （3分）（4）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶；（2分）；解析：（1）根据化学反应速率的影响因素及规律，适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等均可加快溶解速
16、率和提高浸出率。（2）若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，Fe3容易转化为Fe(OH)3沉淀。若硫酸加入量过大，过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH中和，使电离平衡向右移动，不利于产品形成。（3）氧化过程生成的气体为NO，NO2被还原为NO，则Fe2被氧化为Fe3，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子方程式为：Fe2+ + NO2+ SO42- + H+ Fe(OH)SO4 + NO。（4）流程图中的“系列操作”是由溶液得到晶体，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，烘干。【思路点拨】本题考查碱式硫酸铁的工艺流程分析，主要考查工艺流程中原理、操作及措施等，涉及化学反应速率、化学平衡
17、、氧化还原反应、化学实验操作等知识。33（16分）某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。（1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为： 。（2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过
18、 全品教学网， 用后离不了！注入稀硫酸打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置D中气泡均匀冒出并验纯全品教学网， 用后离不了！后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。通过装置B的 全品教学网， 用后离不了！滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题（2）实验步骤和的空白处使用的仪器名称分别为 、 全品教学网， 用后离不了！；（3）反应开始前，先向制取SO2
19、的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是： 。（4）装置C中苯的作用是 。（5）装置D的目的是 全品教学网， 用后离不了！。（6）写出实验步骤试管中发生反应的化学方程式 、 全品教学网， 用后离不了！；【知识点】二氧化硫的制备、性质及实验探究【答案解析】（16分）（1）SO2饱和溶液中各离子的浓度、(SO2的溶解度、亚硫酸的电离平衡常数)以及 BaSO3的溶度积常数（BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）全品教学网， 用后离不了！）。（2分）（2）长颈漏斗全品教学网， 用后离不了！、 分液漏斗（2分）（3）赶出装置中的空气防止H2SO3被氧化（2分）（4）将BaCl2溶液与空气隔离，防止H
20、2SO3被氧化全品教学网， 用后离不了！；（2分）（5）除去SO2防止污染空气（2分）（6）SO2+H2O2H2SO4、(或H2SO3+H2O2H2SO4+H2O) H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl全品教学网， 用后离不了！；（4分）解析：（1）能够生成BaSO3沉淀，需要查阅SO2饱和溶液中各离子的浓度。（2）可以通过长颈漏斗实现锌粒和酸的接触，分液漏斗的结构和长颈漏斗有很大异，分液漏斗有盖有旋塞，长颈漏斗都没有。（3）A装置获取氢气的作用是赶出装置中的气体，防止二氧化硫通入氯化钡溶液后的现象受到空气和溶液中氧气的影响。（4）苯密度比水小，在氯化钡溶液的上层，可以起到隔离空气的作用。（5）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，在实验结束时要再次打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，让SO2全部被氢氧化钠吸收以防止污染。（6）双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，进而和氯化钡反应生成沉淀，发生的化学反应为：SO2+H2O2H2SO4、H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl。【思路点拨】本题综合考查二氧化硫的制备、性质及实验探究，具有一定的综合性，能够比较全面考查考生基础知识和基本技能。难度较大，区分度较好。第 13 页 共 13 页
