1、期末测试题第卷一、选择题1空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是( )。ANO2 BCl2 CSO2 DN2 2下列物质中，属于电解质的是( )。ACO2 BH2 CNa2SO4 DCu 3当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体4合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )。A碳素钢 B黄铜 C硬铝 D水银5常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。A氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D稀硝酸6下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。AMg B
2、Al CSi DCl2 7下列名词中，不属于物理量的是( )。A物质的量 B质量 C摩尔 D长度8下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。AFeCl2 BNa2SCFeCl3 DSO29下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。A烧瓶 B烧杯 C试管 D量筒 10下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应11下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。A烧杯 B分液漏斗 C铁架台 D温度计12下列物质种类中，前者包含后者的是( )。A混合物 溶液 B电解质 化合物 C浊液 胶体 D单质 化合物13硅及其化合物在材
3、料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )。A晶体硅是良好的半导体材料 B硅是地壳中含量最多的元素 CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 14科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的( )。A分子数 B原子数 C质子数 D电子数15下列仪器中，常用于物质分离的是( )。 A B C D 16下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是( )。ANO2只作氧化剂 BNO2只作还原剂 CNO2既作氧化剂，又作还原剂 DNO2既不作氧化剂，又不作还原剂17下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )。A少量浓
4、硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 18欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是( )。A水 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸 D稀硝酸19下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。ANa、Al3、Cl、 BCu2、Cl、OHCCa2、Na、 DH、OH20下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )。A氢氟酸B氢氧化钠溶液C盐酸D水玻璃21下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。ACuO Cu BFe FeCl2 CH2SO4 SO2 D
5、HNO3 N2O 22下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )。A用过滤的方法分离溶液和胶体 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体23下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )。A钾跟水反应 2K2H2O2K2OHH2B铁粉跟稀盐酸反应 2Fe6H2Fe33H2C氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2CaCO3D碳酸钙跟盐酸反应 2HH2OCO224NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( )。A1 mol 任何物质所含的分子数均为NAB14 g氮气所含的氮原子数为NAC标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAD
6、在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA 25下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。AFe2O3跟稀硝酸反应 B铜跟稀硝酸反应CCuO跟稀硝酸反应 DAl(OH)3跟稀硝酸反应 第卷二、填空题26工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为_。(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为_(用离子方程式表示)。(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_(结合化学方程式解释)。27碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下
7、列问题。(1)碳酸氢钠的化学式是_，俗称_，其水溶液显_性。(填“酸”、“碱”或“中”)。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者(填“”、“”或“”)。(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_。三、实验题28某小组同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：S
8、O2 76.1 ，SO3 16.8 ；沸点：SO2 10 ，SO3 45 )装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是 ；装置中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。 乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置中发生反应的化学方程式是 。四、推断题水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D29某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(
9、1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_。五、计算题302.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。 参考答案第卷一、选择题1D解析：考查空气污染的常识。2C解析：考查对电解质概念的理解，注意电解质都是化合物。3D解析：考查胶体的性质。4D解析：考查常见的合金。注意水银是金属汞，是纯金属。5C
10、解析：常温下浓硝酸能使铝钝化。6B解析：考查金属铝的特性。7C解析：考查基本概念。8A解析：Fe 与Cl2 反应生成 FeCl3。9C解析：考查仪器的基本操作。10D解析：考查氧化还原反应与四大基本反应的关系。11D解析：考查分液的基本操作及所需使用仪器。 12A解析：C、D是属于并列关系；B是后者包含前者的关系。13A解析：B氧是地壳中含量最多的元素；CSiO2不溶于大部分酸，但溶于HF；D用带橡胶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液。14A解析：1 mol H3的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1NA、3NA、3NA、3NA；1 mol H2的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1NA、2N
11、A、2NA、2NA。15B解析：考查常见仪器的功能。16C解析：3NO2H2O2HNO3NO，氮元素的化合价既有升高，又有降低，所以NO2 既作氧化剂，又作还原剂。17B解析：考查实验事故或药品的正确处理方法。18C解析：稀硫酸与铁反应而不与铜反应。19A解析：B中Cu2与OH不能共存；C中Ca2与CO不能共存；D中H与OH不能共存。20C解析：盐酸不会与玻璃中的成分物质反应。21B解析：加入适当的氧化剂才能完成，则寻找元素化合价升高的选项。22A解析：溶液和胶体均能通过滤纸，所以不能用过滤的方法分离。23A解析：BFe2HFe2H2；CCa22OHH2CO3CaCO32H2ODCaCO32H
12、Ca2H2OCO2。24B解析：A有的物质中不含分子；C标准状况下，水不是气态；D在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为NA。25B解析：硝酸是否表现酸性，可以看产物中是否有硝酸盐生成；硝酸是否表现氧化性，则看反应后氮元素的化合价是否降低。第卷 二、填空题26(1)NaClNaCl(2)Cl22OHClOClH2O(3)Cl2H2OHClOHCl，次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色 解析：(1)注意区分电离和电解。电离是指电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。(2)、(3)主要考查氯气的化学性质。27(1)NaHCO3 小苏打 碱(2)HCOHH2OCO2 (3)2NaH
13、CO3Na2CO3CO2H2O解析：考查碳酸氢钠的性质。三、实验题28(1)H2SO3催化剂(2)2SO2O2 2SO3 使SO3凝结成固体与SO2分离5SO22H2O2MnO5SO2Mn24H3SO24NaOHNa2SO32NaHSO3H2O 解析：本题主要考查SO2和SO3的性质。 四、推断题29(1)过滤 (2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (3)Al2O32OH2AlOH2OAl(OH)33HAl33H2OAl2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4解析：本题主要考查铝的化合物的性质。Al、Al2O3、Al(OH)3的反应多发生在酸性或碱性环境中；溶液的酸碱性决定了铝元素的成盐形式为Al3或AlO。五、计算题30解：n(Mg)0.1 mol Mg 2H Mg2 H2 1 mol 1 mol 22.4 L0.1 mol n(Mg2) V(H2) V(H2)2.24 Ln(Mg2)0.1 molc(Mg2)1 mol/L 答：(1)产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L。(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1 mol/L。解析：考查物质的量在化学方程式计算当中的基本应用。第 12 页 共 12 页
