1、清城中学化学物质及其变化单元测试题（2019.10）班别_ 学号_ 姓名_ 成绩_可能用到的相对原子质量： O 16 Cl 35.5 Mn 55时间：40分钟有些同学第一次测验的成绩不尽人意，你们可知道每个人并不是一开始就成功的，只有自信与坚持不懈的努力才会迎来一片光明。有些同学第一次测验已尝得成功的滋味，那就请你们从成功走向成功吧！一、选择题（112题每小题只有一个正确选项，13、14题有一或二个正确选项，每小题4分，共56分）1、下列分散系最稳定的是 A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液2、NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ANa
2、HSO4是盐 BNaHSO4是酸CNaHSO4是钠盐 D NaHSO4是酸式盐 一（9）班 陈明明纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒 物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答3、4两题。3、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 A溶液 B胶体 C 悬浊液 D乳浊液4、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 A 该分散系不能发生丁达尔现象 B该分散质颗粒能透过滤纸C 该分散系属于胶体 D该分散质颗粒能发生布朗运动 一
3、（8）钟文标5、下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是AZn与CuSO4 溶液的反应 B分解氯酸钾制氧气CNaOH溶液与盐酸中和 DMgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀 一（9）班 李哲6、能用Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的化学反应是ABaCO3 + H2SO4 = BaSO4+ H2O + CO2 BBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2OCBa(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaNO3DBa(OH)2 + CuSO4 = BaSO4+ Cu(OH)2 7、必须加入还原剂才能实现的反应是AKMnO4 O2 BFe3+ Fe2+ C
4、S SO2 DCO32- CO28、在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是ACu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ BK+、CO32-、Na+ 、Cl-CK+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- DMg2+ 、Na+、Cl-、SO42- 一（6）班 阮立9、下列物质属于电解质的是 NaOH BaSO4 Cu 蔗糖 SO2ABCD10、下列有关说法正确的是A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的11、下列离子方程式与化学反应事实一致的是A石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2B硫酸铜溶
5、液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- = H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- = AgCl+NO312、有关氧化还原反应的叙述错误的是A复分解反应一定不是氧化还原反应 B置换反应都是氧化还原反应C金属单质只能做还原剂 D氧化还原反应的本质是化合价的升降 一（7）李志坚13、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为1价）A. NaBH4既是氧化剂以是还原剂 B. NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
6、C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：114、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是AO32KIH2O2KOHI2O2B2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO32NaIO3Cl2D4HClMnO2MnCl2Cl2H2O如果你是一个热爱生活的人，也是一个热爱学习的人，那就努力让你的学习与生活亲近起来吧！让我们在生活中学习化学，在化学学习中思考生活。二、本题包括四小题，共32分请你阅读下面两条科普信息，回答问题：16、（4分）（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式
7、存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）
8、中的CO2 是 剂。17、（8分） 双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O = KHCO3 + A（已配平）（1）生成物A的化学式为 （2）反应中被氧化的元素为 （3）该反应中的氧化剂是 （4）若将KCN改为HCN也发生类似一述反应，则该反应的化学方程式为 。18、（8分）离子反应在污水处理方面也有实际应用，例如：某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3- 等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的离子是 ，乙厂的废水含有的离子是
9、 。为了消除两厂废水的污染，可控制两厂排出废水的流量使之混合，将大部分污染性强的离子沉淀而除去，用离子方程式表示这种治污原理 。19、（12分）现有下列8种物质，请按要求回答问题：淀粉溶胶 锌 氧化铁 碳 盐酸 苛性钠 碳酸钙 氢氧化铜悬浊液 运用树状分类法将这些物质（用化学式表示）进行分类。（要求分至最基本的类型，参看下图例示，将上述物质分类写在下图中）物质混合物纯净物化合物酸H3PO4 常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有_，所发生的反应属离子反应的写出离子方程式，并注明反应类型（按反应形式分）_ 。三、本题包括1小题，共8分20（8分）已知: MnO2 +4HCl（浓） = MnC
10、l2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：反应耗用MnO2的质量 被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度清城中学化学物质及其变化单元测试题答卷20062007学年第一学期（2006.10）班别_ 学号_ 姓名_ 成绩_一、选择题（112题每小题只有一个正确选项，13、14题有一或二个正确选项，每小题4分，共56分）1234567891011121314二、本题包括四小题，共32分16、（4分），。17、（8分）（1）（2）（3）（4）
11、18、（8分）（1），19、（12分）物质混合物纯净物化合物酸H3PO4（1）（2），三、本题包括1小题，共8分20（12分）（1）（2）（3）清城中学化学物质及其变化单元测试题答案20062007学年第一学期（2006.10）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共56分）1234567891011121314DBBAACBDADCDBDAD二、本题包括四小题，共32分16（4分）还原性；氧化性；还原；氧化。 （每空1分）17（8分）（1）NH3 （2）-1价的氧元素 （3）H2O2 （4）HCN + H2O2 = CO2 + NH3（各2分，共8分）.18.（8分）（8分）OH-、Cl-、K+（2分），Ag+、Fe3+、NO3-（2分），Ag+ + Cl- = AgCl（2分），Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（2分）19（12分）(12分）NaOH (4分） H2和CO2（2分）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2置换反应，（3分）CaCO3 +2H+ = Ca2+ +CO2+ H2O 复分解反应（3分）20（12分）（9分）（1）17.4g（3分），（2）0.4 mol（2分），（3）9 mol/L（4分）第9页 共9页
