1、 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 Ba 137第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个准确选项）1. 下列说法中准确的有（ ）化石燃料优点是资源丰富，用之不竭，缺点是不能再生，且污染较严重。氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，无毒、无污染，缺点是储存、运输困难。为了应对能源危机，现在探索的新能源有太阳能、风能、天然气、海洋能等。镁与盐酸的反应既是放热反应，又是置换反应。吸热反应中，反应物总能量低于生成物总能量。放热反应容易自发实行，吸热反应不能自发实行。A. 2个B. 3个C. 4个D.
2、 5个2. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B), v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（ ） A. 3A+2B=4CB. 2A+3B=6CC. 3A+2B=CD. 2A+3B=4C3. 常温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中的c(NH4+)和c(Na+)比较，则（ ）A. 相等B. 前者大C. 后者大D. 无法比较4. 下列变化过程中H0，S0的是（ ）A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C. (NH4)2CO3(s)
3、=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)5. 某温度时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数k=a，则NH3(g)H2(g)+N2(g)的平衡常数为（ ）A. B. C. aD. 6. 下列相关实验中叙述不准确的是（ ）A. 向2mL 5% H2O2溶液中滴入0.1 mol/L FeCl3溶液1 mL，能较快的产生气体。B. 向KMnO4酸性溶液中加入过量草酸溶液，溶液紫红色褪去。C. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入适量的NaOH溶液，溶液由黄色变为橙色。D. 向5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液中加入稀H
4、2SO4，一段时间后溶液变浑浊。7. 对已经达到化学平衡的下列反应：X(g)+2Y(g)Z(g) H0，当改变条件时，对反应产生的影响描述准确的是（ ）A. 减小压强（通过改变容积体积）时，正反应速率减小，逆反应速变增大，平衡向逆反应方向移动。B. 增大压强（通过改变容积体积）时，Z的物质的量浓度增大，X、Y的物质的量浓度减小。C. 升高温度时，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。D. 容积体积不变，再通入一定量的X，平衡正向移动，Z的物质的量分数一定增大。8. 已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol，下列说法中不准确的是（ ）A. 2H2(g)+O2(g
5、)=2H2O(g) H=483.6kJ/molB. 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热大于241.8kJC. 断裂1mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5mol O2的化学键所吸收的总能量D. H2的燃烧热为241.8kJ/mol9. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不准确的是（ ）该溶液的pH=4； 升高温度，溶液的pH增大；此酸的电离平衡常数约为1107；加水稀释后，各离子的浓度均减小；由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍；适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；加入少
6、量的NaOH固体，减小。A. B. C. D. 10. 将2mol X和2mol Y通入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)，2min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ） A. a的值为2B.化学平衡常数K=0.5 C. 平衡时X的浓度为1.6mol/LD. Y的转化率为60%11. 下列说法或表示方法准确的是（ ）A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 在101kPa时，2gH2完全燃料生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2
7、O(l) H=285.8kJmol1C. 由C（石墨，s）=C（金刚石，s） H=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D. 由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ12. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。B. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色加深。C. 合成氨工业中，为提升氨的产率，采用1030MPa的压强。D.
8、 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深。13. 下列说法中准确的是（ ）强电解质在溶液中完全电离，不存有电离平衡。在溶液里导电水平强的电解质是强电解质，导电水平弱的电解质是弱电解质。HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。将盐酸和醋酸溶液各稀释10倍，两者的OH的浓度均减少到原来的1/2。中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多。物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43量相同。A. B. C. D. 14. 可逆反应mA (g)nB(s）eC(g)fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量
9、（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述准确的是（ ） A达平衡后，加入催化剂，加快反应速率，使C增大B达平衡后，增加B的量有利于平衡向正反应方向移动C化学方程式中m+ne+fD该可逆反应的正反应的H015. 在室温下，将pH=13的氢氧化钡溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该氢氧化钡溶液物质的量浓度相同的适量盐酸后，pH都降低了1，则加入的水与盐酸的体积比为（ ） A6：1B.8：1 C. 10：1 D. 11：116. 向三个体积相等的密闭容器中分别通入一定量的PCl5、HI、NO2，发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) ，2HI (g)H2(
10、g) + I2(g) ，2NO2(g) N2O4 (g)，在一定条件下达到平衡后，三者的转化率均为a%，在恒温恒容的条件下向三个容器中分别再加入PCl5、HI、NO2各1mol，再次达到平衡后，转化率（ ）A均不变 B增大，不变，减小 C均增大 D减小，不变，增大第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题共有5个大题，共52分）17. (8分) 已知某可逆反应mA(g)nB(g)qD(g)在密闭容器中实行。（1）如图所示反应在不同时间(t)，温度(T)和压强(P)与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空（前三小题填“”、“”或“”）：B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2温
11、度的关系：T1_T2；压强的关系：P1_P2；化学计量数的关系：mn_q；该反应的逆反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）（2）该反应的化学平衡常数的表达式K=_。（3）若该反应在一个固定容积的容器中实行，且结合（1）中所得的计量系数的关系，可说明该反应已经达到平衡状态的是_。=mnq混合气体的平均相对分子质量保持不变 容器内的密度保持不变容器内的压强保持不变 A的物质的量保持不变18. (14分)按要求完成以下内容：（1）判断溶液的酸、碱性，并用相对应的方程式解释原因。KHSO4溶液显_性，原因_。H2S溶液显_性，原因_。（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。设三种溶液的物质的
12、量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为_（用“”“”或“”表示，下同）。取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_；反应完全后产生H2的物质的量分别为n1n2n3，则它们之间的关系是_。（3）某温度下，纯水中c(H+)=1106.5mol/L,将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为_。19. (9分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。. 实验步骤：（1）滴定前的准备滴定管：_洗涤润洗装液赶气泡调液面记录。a. 排去碱
13、式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操 作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。b. 记录盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。锥形瓶：用_量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。（2）滴定用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。.实验记录：滴定次数实验数据/mL1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98.
14、 数据处理与误差分析：（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是_mol/L.（2）在本实验中，下列操作（其他操作准确）会造成测定结果偏低的有_. A. 锥形瓶水洗后未干燥 B. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C. 滴定终点读数时俯视读数 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E. 配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体 F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 20. (12分)反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)实行过程中的能量变化如右图所示。回答下列问题：（1）该反应的H= 。（2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO(g)、1
15、molH2O(g)，达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入2 molCO(g)、2molH2O(g)，则达到平衡时放出热量为b kJ。下列关系准确的是_。 A. a41, b2a B. a41, b2a C. a41, b2a D. a41, b2a（3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中实行了以下几组实验，记录如下表：组别温度（）起始浓度（mol/L）反应达平衡时所需时间(min)平衡浓度(mol/L)c(CO2)或c(H2)c(CO)c(H2O)8001.001.00100.508001.004.00t2c28001.001.0010.50
16、10001.001.0080.4010002.002.00t5c5第组实验中，反应实行到10min时，用CO的浓度变化表示的反应速率v(CO) ；第组实验中，平衡时CO2的物质的量浓度c2= ；第组实验与实验相比，还隐含的条件是 ；根据下图第组实验c(CO2)随时间(t)的变化曲线，在答题卡上画出第组实验中c(CO2)随时间(t)的变化曲线。（图中要明确标出c5的数值）800时，向容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向实行，则x应满足的条件是_。（4）碳与氧气不完全燃烧能够生成CO。已知3.6g碳与
17、6.4g氧气完全反应，放出61.45kJ的热量，且碳的燃烧热为，则碳与氧气反应生成CO的热化学方程式为 。21. (9分) 已知X(g)+Y(g)2Z(g) +W(g) H=Q1kJ/mol(Q10)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molX和1molY，在500时充分反应，达平衡后Z的浓度为w mol/L，放出热量Q2kJ。（1）若在原来的容器中，加入2molZ和1molW，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，Z的浓度_（填“”“”“”）w mol/L，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系_ （用代数式表示）。（2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K， 在相同温度下，向A容器中
18、充入2mol X和 2mol Y，向B容器中充入1 mol X和1mol Y，两容器分别发生上述反应。已知，起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：反应达到平衡时，容器B的体积为1.2 a L，B容器中X的转化率为 ，A、B两容器中X的转化率的大小关系为B A（填“”、“”、“” ）若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。秋季高二年级期中考试化学试卷命题学校：考试时间：2013年11月16日上午10：3012：00 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 Ba 137第卷 选择题
19、（共48分）一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个准确选项）1. 下列说法中准确的有（ ）化石燃料优点是资源丰富，用之不竭，缺点是不能再生，且污染较严重。氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，无毒、无污染，缺点是储存、运输困难。为了应对能源危机，现在探索的新能源有太阳能、风能、天然气、海洋能等。镁与盐酸的反应既是放热反应，又是置换反应。吸热反应中，反应物总能量低于生成物总能量。放热反应容易自发实行，吸热反应不能自发实行。A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个2. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v
20、(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B), v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（ ） A. 3A+2B=4CB. 2A+3B=6CC. 3A+2B=CD. 2A+3B=4C3. 常温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中的c(NH4+)和c(Na+)比较，则（ ）A. 相等B. 前者大C. 后者大D. 无法比较4. 下列变化过程中H0，S0的是（ ）A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)5. 某温度
21、时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数k=a，则NH3(g)H2(g)+N2(g)的平衡常数为（ ）A. B. C. aD. 6. 下列相关实验中叙述不准确的是（ ）A. 向2mL 5% H2O2溶液中滴入0.1 mol/L FeCl3溶液1 mL，能较快的产生气体。B. 向KMnO4酸性溶液中加入过量草酸溶液，溶液紫红色褪去。C. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入适量的NaOH溶液，溶液由黄色变为橙色。D. 向5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4，一段时间后溶液变浑浊。7. 对已经达到化学平衡的下列反应：X(g)+2Y(g)Z(g) H0，当改变条件时，
22、对反应产生的影响描述准确的是（ ）A. 减小压强（通过改变容积体积）时，正反应速率减小，逆反应速变增大，平衡向逆反应方向移动。B. 增大压强（通过改变容积体积）时，Z的物质的量浓度增大，X、Y的物质的量浓度减小。C. 升高温度时，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。D. 容积体积不变，再通入一定量的X，平衡正向移动，Z的物质的量分数一定增大。8. 已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol，下列说法中不准确的是（ ）A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/molB. 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热大于241.8kJC.
23、断裂1mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5mol O2的化学键所吸收的总能量D. H2的燃烧热为241.8kJ/mol9. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不准确的是（ ）该溶液的pH=4； 升高温度，溶液的pH增大；此酸的电离平衡常数约为1107；加水稀释后，各离子的浓度均减小；由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍；适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；加入少量的NaOH固体，减小。A. B. C. D. 10. 将2mol X和2mol Y通入2L密闭容器中发生如下反应：X
24、(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)，2min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ） A. a的值为2B.化学平衡常数K=0.5 C. 平衡时X的浓度为1.6mol/LD. Y的转化率为60%11. 下列说法或表示方法准确的是（ ）A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 在101kPa时，2gH2完全燃料生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8kJmol1C. 由C（石墨，s）=C（金刚石，s） H=+1.90kJ/mol可知，金刚石比
25、石墨稳定D. 由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ12. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。B. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色加深。C. 合成氨工业中，为提升氨的产率，采用1030MPa的压强。D. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深。13. 下列说法中准确的
26、是（ ）强电解质在溶液中完全电离，不存有电离平衡。在溶液里导电水平强的电解质是强电解质，导电水平弱的电解质是弱电解质。HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。将盐酸和醋酸溶液各稀释10倍，两者的OH的浓度均减少到原来的1/2。中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多。物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43量相同。A. B. C. D. 14. 可逆反应mA (g)nB(s）eC(g)fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述准确的是（ ） A达平衡后，加入催化剂，加快反应速率，使C增大B达
27、平衡后，增加B的量有利于平衡向正反应方向移动C化学方程式中m+ne+fD该可逆反应的正反应的H015. 在室温下，将pH=13的氢氧化钡溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该氢氧化钡溶液物质的量浓度相同的适量盐酸后，pH都降低了1，则加入的水与盐酸的体积比为（ ） A6：1B.8：1 C. 10：1 D. 11：116. 向三个体积相等的密闭容器中分别通入一定量的PCl5、HI、NO2，发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) ，2HI (g)H2(g) + I2(g) ，2NO2(g) N2O4 (g)，在一定条件下达到平衡后，三者的转化率均为a%，在恒温恒容的条
28、件下向三个容器中分别再加入PCl5、HI、NO2各1mol，再次达到平衡后，转化率（ ）A均不变 B增大，不变，减小 C均增大 D减小，不变，增大第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题共有5个大题，共52分）17. (8分) 已知某可逆反应mA(g)nB(g)qD(g)在密闭容器中实行。（1）如图所示反应在不同时间(t)，温度(T)和压强(P)与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空（前三小题填“”、“”或“”）：B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2温度的关系：T1_T2；压强的关系：P1_P2；化学计量数的关系：mn_q；该反应的逆反应为_反应。（填“吸热”或“放热
29、”）（2）该反应的化学平衡常数的表达式K=_。（3）若该反应在一个固定容积的容器中实行，且结合（1）中所得的计量系数的关系，可说明该反应已经达到平衡状态的是_。=mnq混合气体的平均相对分子质量保持不变 容器内的密度保持不变容器内的压强保持不变 A的物质的量保持不变18. (14分)按要求完成以下内容：（1）判断溶液的酸、碱性，并用相对应的方程式解释原因。KHSO4溶液显_性，原因_。H2S溶液显_性，原因_。（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为_（用“”“”或“”表示，下同）。取同体积的三种酸溶液，分别加
30、入足量锌，反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_；反应完全后产生H2的物质的量分别为n1n2n3，则它们之间的关系是_。（3）某温度下，纯水中c(H+)=1106.5mol/L,将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为_。19. (9分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。. 实验步骤：（1）滴定前的准备滴定管：_洗涤润洗装液赶气泡调液面记录。a. 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操 作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。b. 记录盛装0.1000 mo
31、l/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。锥形瓶：用_量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。（2）滴定用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。.实验记录：滴定次数实验数据/mL1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98. 数据处理与误差分析：（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是_mol/L.（2）在本实验中，下列操作（其他
32、操作准确）会造成测定结果偏低的有_. A. 锥形瓶水洗后未干燥 B. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C. 滴定终点读数时俯视读数 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E. 配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体 F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 20. (12分)反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)实行过程中的能量变化如右图所示。回答下列问题：（1）该反应的H= 。（2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO(g)、1molH2O(g)，达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入2 molCO(g)、2molH2O(g)，则达
33、到平衡时放出热量为b kJ。下列关系准确的是_。 A. a41, b2a B. a41, b2a C. a41, b2a D. a41, b2a（3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中实行了以下几组实验，记录如下表：组别温度（）起始浓度（mol/L）反应达平衡时所需时间(min)平衡浓度(mol/L)c(CO2)或c(H2)c(CO)c(H2O)8001.001.00100.508001.004.00t2c28001.001.0010.5010001.001.0080.4010002.002.00t5c5第组实验中，反应实行到10min时，用CO的浓度变化
34、表示的反应速率v(CO) ；第组实验中，平衡时CO2的物质的量浓度c2= ；第组实验与实验相比，还隐含的条件是 ；根据下图第组实验c(CO2)随时间(t)的变化曲线，在答题卡上画出第组实验中c(CO2)随时间(t)的变化曲线。（图中要明确标出c5的数值）800时，向容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向实行，则x应满足的条件是_。（4）碳与氧气不完全燃烧能够生成CO。已知3.6g碳与6.4g氧气完全反应，放出61.45kJ的热量，且碳的燃烧热为，则碳与氧气反应生成CO的热化学方程式为 。21. (9
35、分) 已知X(g)+Y(g)2Z(g) +W(g) H=Q1kJ/mol(Q10)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molX和1molY，在500时充分反应，达平衡后Z的浓度为w mol/L，放出热量Q2kJ。（1）若在原来的容器中，加入2molZ和1molW，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，Z的浓度_（填“”“”“”）w mol/L，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系_ （用代数式表示）。（2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K， 在相同温度下，向A容器中充入2mol X和 2mol Y，向B容器中充入1 mol X和1mol Y，两容器分别发生上述反应。已知，起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：反应达到平衡时，容器B的体积为1.2 a L，B容器中X的转化率为 ，A、B两容器中X的转化率的大小关系为B A（填“”、“”、“” ）若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
