1、水溶液中的离子平衡第I卷 选择题一、选择题1下列说法不正确的是 A因为Na2S水解，所以浓硫化钠溶液有臭味BpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等CFe33H2OFe(OH)33H，FeCl3可以净水DCO32-H2OHCO3-OH热的纯碱溶液去油污2室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是A若pH7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，可能有c1/c2 v2/v1D若V1=V2，c1=c2，则c（CH3
2、COO）+C(CH3COOH)=C(Na)3如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（ ）Aa和b为强电解质B等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多Cc和d的物质的量浓度相同DpH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m c(CO32)c(OH)c(HCO)c(H)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)DpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa) v2/v1 式子作变形后可得：c1v1=c2v2 刚好中和溶液呈碱性：pH7D：由V1
3、=V2，c1=c2 可得c1v1=c2v2 刚好中和。物料守恒。3.D4.B试题分析：A往溶液中滴入0.2molL1的氨水，NH3H2ONH4+OH-的平衡向正反应方向移动，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变深，故A错误；B加固体氯化铵，增大了铵根离子的浓度，NH3H2ONH4+OH-的平衡向逆反应方向移动，降低了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变浅，故B正确；C往溶液中加入CH3COONa固体，醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变深，故C错误；D加固体氢氧化钠，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色加深，故D错误；故选B。5.D试题分析：A、水的电离是吸热的，浓硫酸在水中稀释放出热量
4、，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数变大，A错误；B、硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，B错误；C、氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，C错误；D、根据质子守恒得c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-），D正确。答案选D。6.A试题分析：A根据电荷守恒可知，c(Na+)c(H+)c(OH-)、c(NH4+)c(H+)c(OH-)，pH相同的溶液，溶液中氢离子浓度和c(OH-)分别都是相等的，所以c(Na+)=c(NH4+)，A项正确；B在物质的量浓度相等的条件下，氢氧化钠和盐酸对水的抑制程度是相同，而氯化钠
5、溶液不影响水的电离，B项错误；C两种溶液中离子的种类是相同的，都含有H、OH、CO32、HCO3、Na，C项错误；DNa2CO3溶液中除存在水解平衡外，还存在水的电离平衡，D项错误；答案选A。7.C试题分析：碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，所以溶液的PH7，但水解程度较小，不可能完全水解，所以溶液的pH13，故选C。8.C试题分析：A强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如硫酸，错误；B强电解质在水中的溶解度有的大于弱电解质，有的小于弱电解质，如KNO3是强电解质，溶于水的程度与弱电解质HClO大，而强电解质BaSO4的溶解度小于HClO错误；C强电解质溶于水的在
6、水溶液中完全电离，正确；D. 电解质溶液的导电性与电解质的强弱无关，与电离产生的离子浓度有关，电解质电离产生的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，错误。9.C试题分析：氨水中存在电离平衡，稀释促进电离，所以相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH)之比是小于21，A不正确；氯化铵是强酸弱碱盐，NH4水解，因此1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4) C(Cl)，B不正确；C中根据电荷守恒可知，C (Na)C(H)C(OH)C (CH3COO)，溶液显中性，则C(H)C(OH)，所以C (Na) = C (CH3COO)，选项C正确；硫化钠溶于水，S2水解，则根据物料守恒
7、可知，C (Na)2 C (S2)2 C (HS)2 C (H2S)，选项D不赀之器，答案选C。10.D试题分析：A、酸碱中和反应，无现象，需要指示剂，故错误；B、量筒的精确度为0.1mL，应用滴定管，故错误；C、n(H2SO4)=n(H)/2=n(NaOH)/2=201030.5/2mol=5103mol，c(H2SO4)=5103/20103molL1=0.25molL1，故错误；D、恰好完全反应，即n(H)=n(OH)，故正确。11.BC正确答案：B C 电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)正确，分两步水解：CO32H2OHCO3OH HCO3H2OH2CO3OH 正
8、确，电荷守恒；不正确，NaOH不水解，需要的溶液最小，Na2CO3水解能力强，其次，CH3COONa水解能力弱，要浓度最大。12.B电离后，因水也电离产生H，所以c(H)c(F),均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH)为1012。13.（1）（1分） NH3H2O NH4+ +OH （2分）（2）酸（1分） 促进（1分）（3）b （1分）试题解析：（1）NH3H2O是弱碱，其在水中部分电离产生NH4+ 、OH，所以pH7,（2）NH4Cl溶液中的NH4+水解会使溶液呈酸性，pH7,水解反应是吸热反应，升温使平衡向吸热反应方向进行，因此会促进NH4Cl的水解。（3）a、NH3H2O是弱
9、碱，不完全电离；NH4Cl溶液中NH4+部分水解，所以两种溶液NH4+ 的浓度均小于0.1mol/l，错误；b、正确；c、两种溶液中NH4+的浓度的大小由电离程度和水解程度的强弱来判断，本题中无法判断,答案选b。14.（1） A常温下，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于107mol/L，温度升高，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大（2）10：1试题分析：（1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断25时水的电离平衡曲线应为A。（2）25时所得混
10、合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）10-5 molL-1=V（H2SO4）10-4 molL-1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1；15.（4分）（1） pH10.3（2分） （2）c(Cl)4.5106 mol/L（2分）。 试题分析：KspMg(OH)2c(Mg2+)c2(OH-)=4.01011; c2(OH-)=4.0101110-5=4.0106. c(OH-)=2.0103;由于Kw=1.01013，所以c(H+)=1.010132.0103=1/21010;所以pH=10.3; （2）由于Ksp（Ag2CrO4）1
11、.61012，所以当刚好形成沉淀时，c2(Ag+)=1.610121.0103=1.6109; c(Ag+)=4.010-5mol/L,由于Ksp（AgCl）1.81010，所以溶液中c(Cl)1.810104.010-5=4.5106 mol/L。16.17.（1）若a7，则XOH是强碱；若a7, 则XOH是弱碱 ； （2）否；c(Cl-)c(X+)（3）弱 ；c(Cl-) c(X+) c(H+) c(OH-) ；（4）10-5 10-510-9 10-9试题分析：（1）由于盐酸是一元强酸，若XOH是一元强碱，则等体积混合时溶液的pH=7；若XOH是一元弱碱，则等体积混合时溶液的pH7；（2
12、）由于不能确定XOH的强弱，所以不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C不一定等于0.2；由于pH7，则c(H+)=c(OH-);在溶液中存在电荷守恒，即c(Cl) + c(OH-) = c(H+)+c(X+),盐酸混合液中离子浓度c(Cl)与 c(X+)的大小关系是c(Cl)=c(X+)；（3）由于碱的浓度大于酸的浓度而二者的体积相等，溶液的pH7，说明碱是弱碱；由于溶液显酸性，所以c(H+) c(OH-)；根据溶液的电荷守恒可知：c(Cl-) c(X+)，盐的电离远大于水的电离作用，所以c(X+) c(H+)，故该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-) c(X+) c(H+) c(OH-)；（4）二者恰好完全反应生成正盐。盐水解消耗水电离产生的OH-,所以溶液显酸性，水电离产生的H+和OH-的浓度相等，所以丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)10-5mol/L；因为c(Cl) + c(OH-) = c(H+) +c(X+)，所以c(Cl-)c(X+)c(H+)c(OH-) = (10-510-9)mol/L；根据质子守恒可知c(H+)= c(OH-)+c(XOH)，所以c(H+)c(XOH)c(OH-)10-9mol/L。
