1、高三化学 氧化还原反应测试题1以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A KMnO4 B NaNO2 C FeCl3 D HNO32已知：2BrO3Cl2Br22ClO3 5Cl2I26H2O2HIO310HCl ClO35Cl6H3Cl23H2O 下列粒子氧化性强弱顺序正确的是A ClO3BrO3IO3Cl2 B IO3ClO3BrO3Cl2C IO3BrO3Cl2ClO3 D BrO3ClO3Cl2IO33在反应FeSO4KNO3H2SO4K
2、2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O（未配平）中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是 A 13 B 2x C 2y1 D (5x2y)x4已知氯酸钾与蔗糖（C12H22O11）反应的产物为KCl、CO2和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A 32 B 23 C 81 D 1185硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质量之比为 A 13 B 23 C 43 D 116在3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反应中，若有5mol H2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为 A 3mol B 2mol C 4/3m
3、ol D 10/3mol7在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化： 甲：KIO3（IO3I2）；乙：H2O2（H2O2H2O）；丙：FeCl3（Fe3Fe2）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72Cr3）；用浓度为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为A 甲乙丙丁 B 乙丙丁甲 C 丁甲乙丙 D 丙乙甲丁8请根据反应15CuSO411P24H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4判断1mol CuSO4能氧化磷的物质的量 A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol9已知A2On2可将B2氧化为B单质，A2On2
4、则被还原为，又知100mL的0.3mol/L的A2On2与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2On2中的n值为 A 4 B 5 C 6 D 710已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为513，则该反应的还原产物为 A N2O B NO C NO2 D N2O11硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为A S2 B S C SO32 D SO4212羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现
5、用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO)4溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO)4K2SO4十MnSO4H2O）。则在上述反应中羟胺的氧化产物是 A NO2 B NO C N2 D N2O13赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2对于该反应，下列说法正确的是A 该反应的氧化剂只有Cu2O B Cu既是氧化产物，又是还原产物C Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D 还
6、原产物与氧化产物的物质的量之比为1:614配平下列氧化还原反应（1） KMnO4 SO2 H2O MnSO4 K2SO4 H2SO4（2） KMnO4 KNO2 MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O（3） KMnO4 H2S H2SO4 K2SO4 MnSO4 S H2O（4） KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O（5） KMnO4 FeCl2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 Fe2(SO4)3 Cl2 H2O（6） K2Cr2O7 Fe3O4 H2SO4 Cr2(SO4)3 Fe2(SO4)3 K2SO4 H2O（7） Zn HNO3 Zn(NO3)
7、2 NH4NO3 H2O（8） Cu2S HNO3 S NO Cu(NO3)2 H2O（9） Fe3P HNO3 Fe(NO3)3 NO H3PO4 H2O（10） P KOH H2O PH3 KH2PO2（11） P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4（12） NH4ClO4 N2 HCl O2 H2O（13） NH4NO3 N2 HNO3 H2O（14） F2 NH3 NH4F N2（15） Cu(IO3)2 KI H2SO4 CuI I2 K2SO4 H2O（16） S Ca(OH)2 CaS2O3 CaSSx H2O（17） Na2Sx NaClO NaOH Na2S
8、O4 NaCl H2O（18） NOx NH3 N2 H2O（19） An Bx Ay Bm（20） BiO3 Mn2 H Bi3 MnO4 H2O（21） VO2 H2C2O42H2O H VO2 CO2 H2O15在反应P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4中，1mol CuSO4可以氧化 mol白磷。16已知硫酸锰（MnSO4）和铋酸钠（NaBiO3，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧化还原反应，生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式： （2）此反应的氧化剂是 ，它的还原产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： （4）若该反应所用的硫酸
9、锰改为氯化锰，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成外，其它的生成物还有 。17在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：（1）RO3n中R元素的化合价是 ；（2）R元素的最外层电子数为 ；（3）写出该反应配平的离子方程式。18铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O。（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子
10、数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式。（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。19高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用O来表示，请写出该反应的化学方程式： 参考答案第一讲 氧化还原反应1B 2D 3D 4A 5A 6D 7D 8C 9D 10A 11D 12D 13C14 （1）2 5 2 2 1 2 （2）2 5 3
11、H2SO4 2 1 5 3 （3）2 5 3 1 2 5 8 （4）2 5 3 1 2 5 8 （5）6 10 24 3 6 5 10 24 （6）1 6 31 1 9 1 31 （7）4 10 4 1 3 （8）3 16 3 4 6 8 （9）3 40 3 13 9 20 （10）4 3 3 1 3 （11）11 15 24 5 6 15 （12）4 2 4 5 6 （13）5 4 2 9 （14）3 8 6 1 （15） （16）2x4 3 1 2 3 （17）1 3x1 2x2 x 3x1 x1 （18）6 4x 2x3 6x （19）mx mny mnx ny （20）5 2 14 5
12、 2 7 （21）2 1 2 2 2 4151/2016（1）4MnSO410NaBiO314H2SO44NaMnO45Bi2(SO4)33Na2SO414H2O（2）NaBiO3 Bi2(SO4)3（3）2Mn25NaBiO314H2MnO45Bi35Na7H2O（4）Cl217（1）5价 （2）7个 （3）RO36I6HR3I23H2O18（1）氧化剂、酸 NO、NO2 （2）0.6mol 1.5mol 4.48L（3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化192KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O
