1、 1 认识酸碱盐 1酸一般是“H”打头(H2O 除外)， 如常见的几种酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3。 2碱一般是“OH”结尾(C2H5OH 酒精除外)， 如常见的几种碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等， 但一水合氨的化学式为 NH3H2O，属于碱。 3盐的化学式特点是：铵根离子或金属阳离子+酸根离子。 同学们在开始的学习中有几点容易忽视，一是对于铵盐的认识不够，如:NH4Cl、 NH4HCO3。二是对于酸根离子理解不够，酸根离子不一定是原子团，如：Cl-、S2- 不是原子团，但是是酸根离子，这样对 Na2S 属于盐类就好理解了。三是盐中可能含 O
2、H-离子、也可能含 H+离子，如 Cu2(OH)2CO3、NaHSO4也属于盐。 2 熟记溶解性 应用好复分解反应的前提是牢记常见酸碱盐的溶解性，在背记溶解性表示因人而异， 我在这里介绍一种比较全面的方法： 钠盐钾盐铵盐硝酸盐，入水无影踪 碳酸钙碳酸钡硫酸钡氯化银，白色且难溶 氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡，溶碱有四种 3 理解复分解反应 1复分解反应发生条件的理解： 对复分解反应的理解与应用是学习酸碱盐这个难点的一把金钥匙，首先请同学们一定 要理解复分解发生的条件为什么是有气体产生戒水生成戒沉淀产生。例如： 硫酸与硝酸钾反应 反应前后离子的种类不变，所以反应不发生。 氢氧化钙与碳酸钠反应
3、反应后钙离子和碳酸根离子离子以沉淀的形式而减少。 硫酸与碳酸钠反应 反应后碳酸根离子和氢离子以生成水和二氧化碳气体的形式而减少。 复分解反应的前提是在溶液中进行，实质是反应后溶液中离子的浓度减少，而离子浓 度减少的途径是生成气体戒水戒沉淀，所以复分解反应发生的条件是有气体戒水戒沉 淀产生。 2复分解反应包括： （1）金属氧化物+酸盐+水 （2）酸+碱盐+水 （3）酸+盐新酸+新盐 （4）碱+盐新碱+新盐 （5）盐+盐新盐+新盐。 在运用复分解反应时，同学们往往只注意生成物的条件而忽略了反应的条件， 如:Ag2CO3与 NaCl、CuCl2与 Mg(OH)2如果只看生成物表面上符合复分解反应发生
4、 的条件，但由于反应物难溶，所以这两个反应难以发生。那么何时要看反应物的溶解 性呢？同学们可记住“无酸盐碱溶”这句话就可以了，什么意思呢？例如：酸与碱反 应、酸与盐反应，因为有酸参加，所以反应物的盐戒碱的溶解性就不用考虑了。例如： 盐与盐反应、盐与碱反应、盐与金属反应、非金属氧化物与碱反应等，反应物的盐戒 碱必须都溶。 4 掌握配平技巧 1碳酸盐与酸反应找准 CO32- 与 H+是 1:2 的关系即可。 例如：Na2CO3+2HCl、Na2CO3+H2SO4(在一个硫酸分子中含 2 个 H+)。 2酸碱中和反应找准 H+与 OH-是 1:1 的关系即可。 例如：Cu(OH)2+2HCl、2Al(OH)3+3H2SO4。 3金属氧化物与酸反应找准氧化物中的 O 原子与酸中 H+离子为 1:2 的关系即可。 例如：CuO+2HCl、2Fe2O3+6H2SO4。 4 非金属氧化物与可溶性碱的反应找准非金属氧化物与 OH-离子是 1:2 的关系即可。 例如：CO2+2NaOH、SO3+Ca(OH)2（说明：非金属氧化物与可溶性碱的反应不属 于复分解反应）。
