1、阿伏伽德罗常数分类练习类型一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA。()(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA。()(3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA。()(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA。()(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)类型二物质的量或质量与状况判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数
2、为0.2NA。()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA。()(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子。()(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。()答案：(1)(2)(3)(4)类型三物质的组成与结构判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA。()(2)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA。()(3)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA。()(4)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA。()(5)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA。()
3、(6)78 g苯中含有3NA碳碳双键。()(7)60 时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)类型四电解质溶液中粒子数目的判断判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA。()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。()(4)25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA。()(5)1
4、 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)类型五物质转化中的“隐含反应”判断正误(正确的打 “”，错误的打“”)。(1)50 mL 12 molL1的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。()(2)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子。()(3)一定条件下合成氨反应，用1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后，可得到NH3分子数为NA。()(4)1 L 0.01 molL1 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA。()解析：(1)随着反应的进行，浓盐酸变为稀
5、盐酸，反应停止。(2) 常温下，铁遇浓硫酸钝化。(3)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(4)一个铝离子水解，产生三个氢离子(阳离子)。答案：(1)(2)(3)(4)类型六氧化还原反应中电子转移数目的判断判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。()(3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。()(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA。()(5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。()解析：(1)当铁粉过量时生成Fe2。(2)盐酸不足，Zn不能完全反应。(3)该反应为Na2O2中1价的氧元素的歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。(4)I的还原性比Fe2强，Cl2首先氧化I。(5)氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂。答案：(1)(2)(3)(4)(5)
